1樓：阿薩德發
碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：caco3 高溫 cao + co2↑
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
充分燃燒：c + o2 點燃 co2
碳還原二氧化碳： c + co2 高溫 2co
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑二氧化碳的實驗室製法：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2
2樓：沙
如果二氧化碳過量會有： caco3+ co2+ h2o ==== ca(hco3)2 二氧化碳會使燒鹼變質： 2naoh + co2==== na2co3+ h2o 如果二氧化碳過量：
naoh + co2==== nahco3 二氧化碳和金屬鎂反應： 2mg+ co2(過量) ==點燃== 2mgo + c mg+ co2 (少量) ==點燃== mgo + co
na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
c+2h2so4(濃)==(加熱)co2↑+4so2↑+2h2omgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
3樓：匿名使用者
充分燃燒：c + o2 點燃 co2
碳還原二氧化碳： c + co2 高溫 2co
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑二氧化碳的實驗室製法：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2
4樓：匿名使用者
由於碳酸很不穩定，容易分解： h₂co₃==== h₂o+co₂↑ 所以2hcl + caco₃==== cacl₂+ h₂o + co₂↑ 二氧化碳能溶於水,形成碳酸： co₂+ h₂o ==== h₂co₃ 向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣：
co₂+ ca(oh)₂==== caco₃↓ + h₂o 如果二氧化碳過量會有： caco₃+ co₂+ h₂o ==== ca(hco₃)₂ 二氧化碳會使燒鹼變質： 2naoh + co₂==== na₂co₃+ h₂o 如果二氧化碳過量：
naoh + co₂==== nahco₃ 二氧化碳和金屬鎂反應： 2mg+ co₂(過量) ==加熱== 2mgo + c mg+ co₂ (少量) ==加熱== mgo + co 工業製法：高溫煅燒石灰石：
caco₃ ==高溫== cao + co₂↑ 實驗室製法： caco₃＋2hci＝cacl₂+ h₂o + co₂↑ 二氧化碳的固定 co2+c5→(酶) 2c3 在光合作用中的暗反應階段,一分子的co2和一分子的五碳化合物反應,生成兩分子的三碳化合物。
急求10個關於co2的化學方程式
5樓：佔雅霜篤意
碳在氧氣中充分燃燒：c+o2
點燃co2
二氧化碳通過灼熱碳層：c+
co2高溫
2co一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2
點燃2co2
二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2+h2o
===h2co3
碳酸不穩定而分解：h2co3
===h2o
+co2↑
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：caco3高溫cao
+co2↑
木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫2cu
+co2↑
甲烷在空氣中燃燒：ch4
+2o2
點燃co2
+2h2o
焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高溫4fe
+3co2↑
甲烷在空氣中燃燒：ch4
+2o2
點燃co2
+2h2o
30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+3o2
點燃2co2
+3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo加熱cu+
co2一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高溫2fe
+3co2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2+co2
====
caco3
↓+h2o
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh+co2
====
na2co3
+h2o
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：caco3+2hcl
===cacl2
+h2o
+co2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
na2co3
+2hcl
===2nacl
+h2o
+co2↑
加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3
加熱2cuo
+h2o
+co2↑
碳酸不穩定而分解：h2co3
===h2o
+co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+
fe3o4
高溫3fe
+2co2↑
一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo加熱cu+
co2一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高溫2fe
+3co2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+
fe3o4
高溫3fe
+4co2
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh
+co2
====
na2co3
+h2o
大理石與稀鹽酸反應：caco3
+2hcl
===cacl2
+h2o
+co2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3
+2hcl
===mgcl2
+h2o
+co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3
+2hcl
===2nacl
+h2o
+co2↑
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3
+h2so4
===na2so4
+h2o
+co2↑
充分燃燒：c+o2
點燃co2
碳還原二氧化碳：c+
co2高溫
2co木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫2cu
+co2↑一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo加熱cu+
co2大理石與稀鹽酸反應：caco3
+2hcl
===cacl2
+h2o
+co2↑二氧化碳的實驗室製法：caco3+2hcl
===cacl2
+h2o
+co2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3
+2hcl
===mgcl2
+h2o
+co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3
+2hcl
===2nacl
+h2o
+co2↑
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3
+h2so4
===na2so4
+h2o
+co2↑
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2
充分燃燒：c+o2
點燃co2
碳還原二氧化碳：c+
co2高溫
2co木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫2cu
+co2↑一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo加熱cu+
co2大理石與稀鹽酸反應：caco3
+2hcl
===cacl2
+h2o
+co2↑二氧化碳的實驗室製法：caco3+2hcl
===cacl2
+h2o
+co2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3
+2hcl
===mgcl2
+h2o
+co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3
+2hcl
===2nacl
+h2o
+co2↑
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3
+h2so4
===na2so4
+h2o
+co2↑
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2
由於碳酸很不穩定，容易分解：
h₂co₃====
h₂o+co₂↑
所以2hcl
+caco₃====
cacl₂+
h₂o+
co₂↑
二氧化碳能溶於水,形成碳酸：
co₂+
h₂o====
h₂co₃
向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣：
co₂+
ca(oh)₂====
caco₃↓
+h₂o
如果二氧化碳過量會有：
caco₃+
co₂+
h₂o====
ca(hco₃)₂
二氧化碳會使燒鹼變質：
2naoh
+co₂====
na₂co₃+
h₂o如果二氧化碳過量：
naoh
+co₂====
nahco₃
二氧化碳和金屬鎂反應：
2mg+
co₂(過量)
==加熱==
2mgo+c
mg+co₂
(少量)
==加熱==
mgo+
co工業製法：高溫煅燒石灰石：
caco₃
==高溫==
cao+
co₂↑
實驗室製法：
caco₃＋2hci＝cacl₂+
h₂o+
co₂↑
二氧化碳的固定
co2+c5→(酶)
2c3在光合作用中的暗反應階段,一分子的co2和一分子的五碳化合物反應,生成兩分子的三碳化合物。
co2與h2co3的化學方程式
co2溶於水生成碳酸,方程式為 co2 h2o h2co3 碳酸不穩定 易分解,分解生成co2和h2o,方程式為 版h2co3 h2o co2 兩種情況同時權存在,達到動態平衡,方程式用 表示 關於 co2與h2co3的化學複方程制式 co2 是酸性氧化物,它溶於水,生成碳酸 弱酸 h2co3 co...
急求幾個化學方程式
co2 h2o h2co3 so2 h2o h2so3 2h2so3 o2 h2so42naoh cuso4 na2so4 cu oh 2沉澱caco3 cao co2 co2 h2o h2co3 可以用離子方程式生成氫離子和碳酸氫根，可逆 so2 h2o h2so3 cuso4 2naoh cu ...
怎樣去除CO中的CO2方法反應化學方程式
將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中,二氧化碳被吸收,剩下的是一氧化碳 將混合氣體經過高溫的木碳 co2 c 2co 將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中 2naoh co2 na2co3 h2o。怎樣去除co中的co2 方法 反應化學方程式 將氣體通入氫氧化鈉溶液中。2naoh co2 na2co3 h2o 加入...