1樓：憑實陀雪
你要多少億億都有，有必要嗎？
要舉一反三，不然就是你把億億個都背會你也學不好化學
2樓：婁希榮養俏
(1)4na+o
2＝2na2o
(2)na
2o+o
22na2o
2(3)
2na+o2na
2o2（注：反應條件不同；生成物也不同。）
(4)2na+s＝na
2s(**)
(5)2na+2h2o
＝2naoh+h
2↑(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）(6)4na+ticl
4(熔融)
4nacl+ti
（活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7)na
2o+h
2o＝2naoh
(8)2na2o
2+2h
2o＝4naoh+o2↑
(9)na
2o+co
2＝na2co
3(10
)2na2o
2+2co
2＝2na2co
3+o2（通過對比7與8，9與10掌握反應規律）(11)
caco
3cao+co2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)(12)
2nahco3na
2co3+h
2o+co
2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13)
ca(hco3)
2caco3+h
2o+co
2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14)nh4
hco3nh3
+h2o+co2↑
(15)
nahco3na
2co3之間能相互轉化
nahco
3→na2co
3①固體加熱；②溶液加naoh
溶液na2co
3→nahco
3①溶液加ca(hco3)
2或ba(hco3)
2溶液或②水和二氧化碳
(16)cl2
+2na
2nacl
求高一必修一第三章金屬（關於鈉鐵鋁）的所有化學方程式(離子方程式)
3樓：369留
、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2na ＋ o2 na2o2
鈉塊在空氣中變暗 4na＋o2＝2na2o
na2o在空氣中加熱（變黃） 2na2o＋o2＝2na2o2
2、鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅）
2na ＋ 2h2o ＝ 2h2o ＋ h2 ↑ 2na ＋ 2h2o ＝ 2na＋ ＋ 2oh － ＋ h2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、na2o2是強氧化劑，用於漂白）
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4naoh ＋ o2 ↑ 2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4na＋＋4oh －＋o2↑
鹼性氧化物na2o與水的反應 na2o＋h2o＝2naoh
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣**，原因是：
2na2o2 ＋ 2co2 ＝ 2na2co3 ＋ o2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應 ①鹽酸中滴加純鹼溶液
na2co3 ＋ 2hcl ＝ 2nacl ＋ h2o＋co2↑ co32－ ＋ 2h＋ ＝ h2o ＋ co2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量
na2co3 ＋ hcl ＝nahco3 ＋ nacl co32－ ＋ h＋ ＝ hco3－
nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑ hco3－＋h＋ ＝ h2o ＋co2↑
6、小蘇打受熱分解 2nahco3 na2co3 ＋ h2o ＋co2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
nahco3 ＋ naoh na2co3 ＋ h2o hco3－＋ oh － ＝ h2o ＋ co32－
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4li ＋ o2 2li2o
9、氯氣的性質 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） cu ＋ cl2 cucl2
之後加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
cl2 ＋2fecl2 ＝2fecl3 2cl2＋2nabr＝2nacl＋br2
cl2 ＋2nai ＝2nacl＋i2 cl2＋so2 ＋2h2o＝h2so4 ＋2hcl
2na ＋ cl2 2nacl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2fe ＋ 3cl2 3fecl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） h2 ＋ cl2 2hcl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可**） h2＋f2＝2hf
12、氯氣溶於水（新制氯水中含h＋ 、cl －、clo －、oh－、cl2、hclo、h2o）
cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋ hclo cl2 ＋ h2o ＝ h＋ ＋ cl － ＋ hclo
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2hclo 2hcl ＋ o2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效2ca(oh)2 ＋ 2cl2 ＝ca(clo)2 ＋ cacl2 ＋ 2h2o
2ca(oh)2 ＋2cl2 ＝2ca2＋＋2clo－＋2cl －＋2h2o
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo 2hclo 2hcl ＋ o2↑
ca2＋＋2clo－ ＋ co2 ＋ h2o ＝caco3↓＋ 2hclo
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
mno2 ＋4hcl(濃) mncl2＋cl2↑＋2h2o mno2 ＋4h＋＋2cl－ mn2＋＋cl2↑＋2h2o
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
cl2 ＋ 2nabr ＝ br2 ＋ 2nacl cl2 ＋ 2br－ ＝ br2 ＋ 2cl－
17、鐵與硫加熱反應 fe ＋ s fes
鐵與氧氣加熱反應 3fe＋2o2 fe3o4
鐵在氯氣中加熱反應 2fe＋3cl2 2fecl3
20、銅與濃硫酸反應： cu＋2h2so4 (濃） cuso4 ＋2h2o＋so2 ↑
21、碳與濃硫酸反應：c＋2h2so4（濃） 2h2o＋co2↑＋2so2↑
22、工業制單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽） sio2 ＋ 2c si ＋ 2co↑
23、二氧化矽與氫氧化鈉反應
sio2 ＋ 2naoh ＝ na2sio3 ＋ h2o sio2 ＋ 2oh － ＝ sio32－ ＋ h2o
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨） n2 ＋ 3h2 2nh3
25、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
n2 ＋ o2 2no 2no ＋ o2 2no2
二氧化氮溶於水 3no2 ＋ h2o 2hno3 ＋ no
3no2 ＋ h2o 2h＋＋ 2no3－＋no
26、hno3與fe的反應 al、fe遇濃hno3、濃硫酸鈍化（常溫）
fe與濃hno3加熱 fe＋6hno3 fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
fe與稀hno3反應 fe＋4hno3＝fe(no3)3＋no↑＋2h2o
3fe＋8hno3＝3fe(no3)2＋2no↑＋4h2o
27、no2 、o2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4no2 ＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4 hno3
28、no 、o2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4no ＋ 3o2 ＋ 2h2o ＝ 4 hno3
31. 氨的催化氧化 4nh3 ＋5o2 4no ＋ 6h2o
32. 碳酸氫銨受熱分解 nh4hco3 nh3 ↑＋ h2o↑ ＋ co2↑
33. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） hcl ＋ nh3 ＝ nh4cl
34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(nh4)2so4 ＋2naoh 2nh3↑＋na2so4 ＋2h2o nh4＋ ＋ oh － nh3 ↑＋ h2o
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
nh4no3 ＋ naoh ＝ nh3•h2o ＋ nano3 nh4＋ ＋ oh－ ＝ nh3•h2o
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4al ＋ 3o2 2al2o3
37. 鋁片與稀鹽酸反應
2al ＋ 6hcl ＝ 2alcl3 ＋ 3h2↑ 2al ＋ 6h＋ ＝ 2al3＋ ＋3h2↑
38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2al＋2naoh ＋2h2o ＝ 2naalo2 ＋3h2↑ 2al ＋ 2oh － ＋2h2o ＝ 2alo2－ ＋ 3h2↑
39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2al ＋ fe2o3 2fe ＋ al2o3
40. 鎂在二氧化碳中燃燒 2mg ＋ co2 2mgo ＋ c
41. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
al2o3 ＋ 2naoh 2naalo2 ＋h2o al2o3 ＋ 2oh － ＝ 2alo2－ ＋ h2o
42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
al2(so4)3 ＋6nh3•h2o＝2al(oh)3↓＋(nh4)2so4
al3＋ ＋ 3 nh3•h2o ＝ al(oh)3↓＋ 3nh4＋
43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
al(oh)3 ＋ 3hcl ＝ alcl3 ＋ 3h2o al(oh)3 ＋ 3h＋ ＝ al3＋ ＋ 3h2o
②al(oh)3與naoh溶液反應
al(oh)3 ＋ naoh naalo2 ＋2 h2o al(oh)3 ＋ oh－ ＝ alo2－ ＋2 h2o
44. 高溫下鐵與水反應 3fe ＋ 4h2o（g) fe3o4 ＋ 4h2
45. 鐵與鹽酸反應
fe ＋ 2hcl ＝ fecl2 ＋ h2↑ fe ＋ 2h＋ ＝ fe2＋ ＋ h2↑
46. 氧化鐵溶於鹽酸中
fe2o3 ＋ 6hcl ＝ 2fecl3 ＋ 3h2o fe2o3 ＋ 6h＋ ＝ 2fe3＋ ＋ 3h2o
47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
fecl3 ＋ 3naoh ＝ fe(oh)3 ↓＋3nacl fe3＋ ＋ 3oh － ＝ fe(oh)3 ↓
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱）
4fe (oh)2 ＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4fe (oh)3
49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2fecl2 ＋ cl2 ＝ 2fecl3 2 fe2＋ ＋ cl2 ＝ 2 fe3＋ ＋ 2cl－
50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2fecl3 ＋ fe ＝ 3fecl2 2fe3＋ ＋ fe ＝ 3fe2＋
51 用kscn檢驗的存在離子方程式 fe3＋+3scn－= fe (scn)3
高一化學方程式大全 鋁所有方程式
第三章 金屬及其化合物方程式及複習 一 本章知識結構梳理 一 金屬的物理通用性 常溫下，金屬一般為銀白色晶體 汞常溫下為液體 具有良好的導電性 導熱性 延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。二 金屬的化學性質 多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。na al fe...
高一化學所有計算公式（不是化學方程式
1 n n na 2 n m m 3 vm v n 4 cb nb v 其他推導公式 5 cb 1000 w m 6 m 22.4 標況下 7 c稀 v稀 c濃 v濃 8 m稀 w稀 m濃 w濃 9 等溫等壓下 v1 v2 n1 n2 阿佛加德羅常數 na n n n n na 所有粒子 摩爾質量 ...
求高一化學鈉 鋁 鐵的所有有關方程式
13 氧化鈣與水反應 cao h2o ca oh 2 14 氧化鐵與鹽酸反應 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 15 氧化鋁與鹽酸反應 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 16 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 17 氯化鐵與氫氧化鈉溶液...