1樓：匿名使用者
（1） n = n / na
（2） n = m / m
（3） vm = v / n
（4） cb = nb / v
其他推導公式
（5）cb=1000ρw/m
（6）m=22.4ρ（標況下）
（7）c稀·v稀=c濃·v濃
（8）m稀·w稀=m濃·w濃
（9）等溫等壓下：v1/v2=n1/n2
2樓：sorry楊亞威
阿佛加德羅常數
na=n/n
n=n/ na
所有粒子
摩爾質量
m=m/n
n=m/m
所有粒子
氣體摩爾體積
vm=v/n
n=v/ vm
氣體 物質的量濃度
cb=nb/v(液)
nb= cb* v(液)
溶液公式：c=1000pw/m,p:密度，w：質量分數，m：相對分子質量 （濃度和質量分數的互化）
公式：c=n/v,n:溶質的物質的量，v：
溶液體積 （基本公式）公式：c濃v濃=c稀v稀 （一定物質的量濃度溶液的稀釋：稀釋定律）公式：
混合後溶液體積不變時 c1v1＋c2v2＝c3 (v1＋v2)混合後溶液體積改變時 c1v1＋c2v2＝c3 v3（不同物質的量濃度溶液的混合計算）
3樓：匿名使用者
n=n/na=m/m=v/vm(只適用於標況下氣體)=cvc=n/v=1000pw/m（p為密度，下同） c濃v濃=c稀v稀m=m/n=p*vm
高一化學計算公式
4樓：匿名使用者
一樓最後條 化學的？？無語 明顯物理的諾m=m/n (m：摩爾質量,n:
物質的量，m為質量。）求平均的話 則在m上加一橫 就求平均速度一樣 m、n為總的質量和物質的量。m=p（密度）v（體積）/n 若n=1則m=22.
4pc=n/v=1000pw/m w=s/(100+s）*100% s為溶解度c=n/v=(s/m)/ph值=-lg(ch+)
5樓：匿名使用者
n=n/na=m/m=v/vm=cvp=m/v=m/vmm溶質=m溶液*a%=pva%=nm=cvmc=1000pw% /mv=δc/δt n=v/22.4（標況）c濃*v濃=c希*v希m平均=總質量/總物質的量
6樓：滕朗魚山柳
其實化學所用的公式不多，
除了物質的量相關物理量的轉化，其餘的都可以用概念來理解記憶n=m/m
n=v/vm
c=n/v
反應速率
v=δc/δt
7樓：別俏斐靈安
c=1000p×w/m:
設溶液的質量為m，則：v=m/p毫升=m/1000p升；n=mw/m
c=n/v=（m/1000p）/（mw/m）=1000p×w/m1000是換算體積的單位是得到的（化學中給出的密度單位通常是g/ml）。
c=1000×p×（s/100+s）/m：
取（s+100）g溶液，則溶質sg；溶液100g：
v=(s+100)/p毫升=(s+100)/1000p升；
n=s/m
c=n/v=1000×p×（s/100+s）/m
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
8樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
9樓：匿名使用者
物質的量」的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g
10樓：匿名使用者
我給你人工打出來，你等一下
11樓：匿名使用者
12樓：匿名使用者
急求：1.高一化學所有計算公式
13樓：匿名使用者
計算公式和方程試不是靠背的,背下來效果太小,是要在做題中理解的
14樓：臨風學習
把書過一遍，然後把上面自己認為重要的內容用紙下來，下去多看，經常性的看，不要著眼於高一的期末考，要看到高考，高中最重要的是高考，高考之前的考試都是沒有意義的，只有高考才是真的，在平時多為高考做準備，呵呵
求初三上下冊化學所有計算公式！！ （不是化學方程式！！！） 列如求某物質的質量分數啊啥的 5
高一化學必修一第一章所有方程式，計算公式、急！急！超急！
15樓：匿名使用者
........高一必修一第一章。化學式至少幾十條.......
計算公式：n=m/m c=n/v1 n=n/na v2=n*vm具體看情況。n：
物質的量 m：質量 m：摩爾質量 c：
物質的量濃度 na：阿伏伽德羅常數 n：微粒數 v1：
溶液體積
vm：氣體摩爾體積（22.4l/mol）v2：氣體體積（標準狀況下）化學式：第一章貌似書上沒寫多少化學式，主要記好那個反應"八陣圖"
酸 鹼
金屬 非金屬
酸性氧化物 鹼性氧化物
鹽具體圖畫不出來了，反正初中都學過的，要麼很少見的，一般都能行還有就是分清氧化還原反應.......歧化反應，歸中反應。其實也考不到的，具體落實到反應上去.........
就是這樣.喵
16樓：
方程式也不是完全靠背的，需要理解的，比較一下反應物，就可以推斷生成物了，然後再配平即可
17樓：
第一張好像涉及不到多少方程式吧
18樓：唐之子
找本書自己找找就可以了，或者到書店有那些小冊子，上面很全
高一化學必修一公式總結，高一化學必修一知識點總結
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