1樓：如若只是初相見
1、金屬與酸反應大部分情況是將其中的氫置換出來產生氫氣。其反應條件可以參照金屬活動性順序表。
k ca na mg al zn fe sn pb( h) cu hg ag pt au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金。
其中在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。
當然也有個別例外的情況，比如銅與濃硝酸和稀硝酸的反應，該反應在加熱條件下可以進行，分別生成二氧化氮和一氧化氮。
2、金屬氧化物一般是鹼性氧化物。這類氧化物能與水反應的不多。通常是強鹼（鉀，鈣，鈉，鋇）對應的氧化物能和水反應生成對應的鹼。如氧化鈉與水生成氫氧化鈉，氧化鈣與水生成氫氧化鈣。
3、非金屬氧化物大多能與水反應生成對應的酸，如二氧化硫溶於水生成亞硫酸，三氧化硫生成硫酸。需要注意的有兩點，一是二氧化矽不能與水反應生成矽酸，二是所對應的氧化中的元素價態必須與對應酸中元素的價態相同。比如一氧化氮中氮的化合價是+2，而硝酸中氮是+4，因此一氧化氮不能與水生成硝酸。
4、能與酸和鹼反應的氧化物叫做兩性氧化物。這類物質的氫氧化物既能寫成酸的形式又能寫成鹼的形式。比如原矽酸，也同時能寫成氫氧化矽。這類氧化物中學階段接觸的只有乙個氧化鋁。
鹼性氧化物（部分金屬氧化物）能與酸反應生成對應的鹽和水。。
5、酸性氧化物（大多數非金屬氧化物）能與鹼反應生成對應的鹽和水。
2樓：孤獨冷月
1.大多數通常狀況下就可以反應，銅與硝酸或濃硫酸要加熱。
2。加熱或高溫。
3。通常狀況下。
4。通常狀況下。
5。通常狀況下。
3樓：析仲韓餘
有些要求要能溶於水。
化學方程式中的反應條件怎麼確定
4樓：匿名使用者
可以說明一部分，但不是全部，你看看吧。
口訣：分解還原需加熱(δ)燃燒一般要點燃(點燃)，溶生不溶加沉澱(↓)液固生氣上箭頭(↑)
把口訣中的黑體字讀出來就是「需要加上」，很容易記住，然後按「需」、「要」、「加」、「上」逐字就是口訣．不但好記，用起來也很方便．
不過，要真正用好口訣，還得理解口訣．
分解還原需加熱」，這裡分解即指分解反應，在口訣中指除碳酸、碳酸氫銨常溫下分解以外的分解反應．還原即氧化還原反應，但在口訣中僅指以氫氣、碳、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應．反應式中標註加熱(δ)
應該強調的是加熱有溫度高低的差別：一種是用酒精燈加熱，溫度較低；另一種用酒精噴燈或在石灰窯、鍊鐵高爐中加熱，溫度較高．為了區別，加熱溫度較低時標「δ」溫度較高時標「高溫」．初中課本中要標高溫的有煅燒石灰石(caco3cao+co2↑)，用碳作還原劑的反應(如2cuo+c2cu+co2↑)，高爐中冶煉(如fe2o3+3co2fe+3co2)等．
燃燒一般要點燃」，是說有燃燒現象的，化學方程式「=」上方一般要標「點燃」．緩慢氧化引起的自燃不屬於一般情況．
溶生不溶加沉澱」，溶生不溶是指溶液中生成不溶性物質，不溶性生成物化學式後面標「↓」例如：
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o．
液固生氣上箭頭」，液固生氣指沒有氣體參加卻有氣體生成的化學反應中，氣體生成物化學式後面要標「↑」也就是說，若有氣體參加反應就不是「液固生氣」，那樣生成的氣體化學式後面就不標」↑」例如：
1)2kclo32kcl+3o2↑ (2)2h2o2h2↑+o2↑
3)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
4)s+o2so2
1)、(2)、(3)式中的反應物是液體或固體沒有氣體參加反應，其生成物中的氣體，o2、h2、co2都要標「↑」4)、(5)式中的反應物有氣體(o2、n2、h2)參加反應，其生成物中的氣體都不標「↑」
5樓：匿名使用者
如不確定是否發生反應就要看化學式中所規定的反應條件是否符合，如溫度是否足夠、催化劑是否存在、反應物是否完備、如果是電解反應還要注意有沒有電場存在等等。條件如果全部都符合，則反應必然發生。
6樓：匿名使用者
一般情況下 同氣體反應的是加熱 和固體的是高溫 譬如 fe2o3+co= (加熱) c+cuo= (高溫)
7樓：秒懂百科
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。
8樓：匿名使用者
點燃一般是有氧氣參加的反應，而高溫不一定。
9樓：匿名使用者
方程式不多，記住就可以了！
化學反應的影響因素不包括什麼
10樓：己懷厹
不包括體積。
影響因素包括：
濃度。如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積裡邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強。壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把乙個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積裡邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素。
溫度。溫度是分子動能的標誌，當我們將溫度公升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。
當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
催化劑。正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。
但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。
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