1樓：註定不矜持
2hcl+caco3=h20+co2+cacl2m碳酸鈣=
m氯化鈣=1）m氯化鈣/m溶液。
m溶液=m碳酸鈣+m鹽酸-m氣體=20+
2）m雜質=25-20=5
2樓：銀玉良緣
1. 氣體是二氧化碳 所以貝殼有效成分 碳酸鈣物質的量也為溶質為cacl2 質量為 溶液總質量為。
所以生成溶液的質量分數為。
2.由1可知貝殼有效成分碳酸鈣物質的量為 質量為20g所以雜質所佔質量分數為5/25*100%=20%
3樓：語文老師王林
某課外小組的同學到海邊拾到一些美麗的貝殼(貝克的主要成分是caco3,假設雜誌既不溶於水，也不溶於酸）為了測定貝殼中caco3的含量，做如下實驗，取貝殼粉末25克，向其中注入稀鹽酸克，直到不再產生氣泡為止，共收集到氣體克，試下列問題：（1）生成。某課外小組的同學到海邊拾到一些美麗的貝殼(貝克的主要成分是caco3,假設雜誌既不溶於水，也不溶於酸）為了測定貝殼中caco3的含量，做如下實驗，取貝殼粉末25克，向其中注入稀鹽酸克，直到不再產生氣泡為止，共收集到氣體克，試下列問題：
1）生成溶液中溶質的質量分數（保留整數）（2）貝殼中雜質的質量分數。
2hcl+caco3=h20+co2+cacl2 m碳酸鈣=氯化鈣=氯化鈣/m溶液m溶液=m碳酸鈣+m鹽酸-m氣體=20+雜質=25-20=55/25=1/5
4樓：座霏獅子
親愛的同學，很高興為您解答問題。
設生成的氯化鈣質量為x，貝克中caco3的質量為ycaco3+2hcl=cacl2+2h2o+co2↑y x
y xy=20g x=
20g1）caci2%=—100%= （2）caco3%=—100%=80%
20g+ 25g
雜質：1-80%=20%
初三化學溶解度計算題
5樓：網友
當第一次蒸發掉20克水析出11克晶體前，硝酸鉀的溶液是不飽和的，當第二次蒸發掉10克水前的硝酸鉀溶液是飽和的，所以也就是說，10克水在60度是最多能溶解11克硝酸鉀。因此，在60度時，硝酸鉀的溶解度是110克（飽和溶液指在該溫度下，100克水中最多溶解的溶質。）
6樓：網友
第一次蒸發水後得到的是飽和溶液~也就是說在第二次蒸發時溶液已經達到飽和，因此可以套用公式s/100=11/10，算出來溶解度為110g
初中溶質怎麼計算怎麼學
7樓：簡單還超凡丶薩摩
利用以帆慎咐下幾種公式： 1、溶質的質量分數。
溶質的質量 / 溶液的質量 * 100% 2、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶質的質量 + 溶劑的質量) *100% 3、溶液稀釋時：稀釋前溶液的質量 * 稀釋前溶質的質量分數 = 稀釋前溶液的質量 + 加入的溶劑的質量）* 稀釋後溶質的質量分數 4、溶液濃縮時： 濃縮前溶液的質量 * 濃縮前溶質的質量分數 = 濃縮前溶液的質孝伍量 - 蒸發的溶液的態純質量）* 濃縮後溶質的質量分數 5、兩種溶液相混合：
混合前溶液1的質量分數 * 溶液1中溶質的質量分數 + 混合前溶液2的質量分數 * 溶液2中溶質的質量分數 = 混合後溶質的質量分數 * 混合後溶質的質量分數還要用到的：溶液的質量 = 溶液的密度 * 溶液的體積。
初三化學溶解度計算
8樓：快樂小子
(1).100/s=( s=34g；
54g/(100g+54g)*100%=注意：19g硫酸鎂不能完全溶解在31g蒸餾水中！】；
100g/x=(100g-20g)/20g x=25g
9樓：柑橘派
與是飽和溶液中，溶液和溶質的對應關係。
水所能溶解的硫酸鎂是54*，小於19，因此有部分硫酸鎂沒有溶解，溶液為飽和溶液，按照54除以154計算即可。
克飽和溶液中有20克溶質，那麼其中有80克水，即20/80=x/100
10樓：杳然高中化學資料小店
溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。詳解見圖：
初三化學溶解度計算
11樓：戈多
原溶液中含氯化銨30g，水70g，設：從50℃降低到10℃以後析出氯化銨xg
30-x）/（100-x）=25%x=
初三化學題 溶液中有關的化學方程式的計算
12樓：網友
baco3不溶於水，的值就是它的質量，後面會算了吧。
初三怎麼化學溶液問題的計算
13樓：胡
掌握好解題的思路和方法以及題型，書上和老師平時都講過的。
14樓：匿名使用者
看書 有公式 用溶液質量比上溶質質量就是質量分數。
15樓：l_華少
書上都有寫，不懂可以問老師。
有關初三化學溶液的計算
16樓：三芯貳憶
1.假設溶液100g，則溶質100*20%=20g，溶劑100-20=80g，故質量比為20:80:100=1:4:5
2.硝酸鉀質量=200kg*7%=14kg，水質量為200-14=186kg
mh2=消耗掉的氯化鈉質量為。
原來氯化鈉總質量為100g*25%=25g剩餘氯化鈉質量=
氫氧化鈉質量為。
4.計算稱量溶解。。。具體操作就不寫了。
溶質=100*15%=15g
溶劑=100-15=85g
17樓：教授王
溶解度：s
飽和溶液的質量分數：s/(s+100)
18樓：鄭紅娜
溶液中以100溶液來計算溶質的質量為100g*20%=20g溶劑的質量為80g溶液的質量為100g則三者之比為20:80:100化簡後為1:4:5
2.需要硝酸鉀的質量為200g*7%=14g需要水的質量為200g-14g=186g
化學方程式計算題，化學方程式簡單計算例題
設g廢水中有質量為x的hso。g g hso naoh ho naso x g x g x g 質量分數 g設需要質量為y的ca oh ca oh hso ho casoy g y g y 那些點點點寫的時候用空格就ok，只是為了保持格式。.廢水中硫酸的質量分數x naoh hso naso ho ...
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你這種背的方式是不對的，想學會些化學式關鍵是用心，看你現在的水平估計頂多高一，你們現在學的各種元素不多，你先把每種元素對應的符號記住比如說鈣那就是ca，碳就是c，氧就是o，一種一種的記住然後說碳酸鈣的時候你不要去背英文符號，caco，你要記中文。還有化合價的問題你們現在學到的元素的化合價基本上就是固...
化學反映發生的條件，化學方程式中的反應條件怎麼確定
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