1樓：貢雨燕定香
鹽酸和燒鹼起反應：hcl
naohnacl
h2o鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl
kohkcl
h2o鹽橘純酸和氫氧化銅反應：2hcl
cu(oh)2
cucl22h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
ca(oh)2
cacl22h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl
fe(oh)3
fecl33h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl
al(oh)3
alcl33h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4
2naohna2so4
2h2o硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4
2kohk2so4
2h2o硫酸和氫氧化銅反應：h2so4
cu(oh)2
cuso42h2o
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4
2fe(oh)3=fe2(so4)3
6h2o硝酸和燒鹼反應：hno3+
naohnano3h2o酸。
鹽。另一種酸。
另一種鹽。大理石圓隱咐與稀鹽酸反應：caco32hclcacl2
h2oco2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：
na2co3
2hcl2nacl
h2oco2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應：
mgco32hcl
mgcl2h2o
co2↑鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl
agno3agcl↓
hno3硫酸和碳攜配酸鈉反應：na2co3h2so4na2so4
h2oco2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4
bacl2baso4
2hcl鹼。
鹽。另一種鹼。
另一種鹽。氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh
cuso4cu(oh)2↓
na2so4
氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh
fecl3fe(oh)3↓
3nacl氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh
mgcl2mg(oh)2↓
2nacl氫氧化鈉與氯化銅：2naoh
cucl2cu(oh)2↓
2nacl氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2na2co3
caco3↓+
2naoh鹽。
鹽。兩種新鹽。
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl
agno3agcl↓
nano3
2樓：蹇娟秀蓬施
酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性，可以是鹼明或性，也可以是中性。比如：
酸鹼中和反應中，如果都是強酸強鹼反應，而且反應恰好按照h:oh=1：1,則是中性，如果酸或者鹼有乙個過量的，那肯定就不是中性的了。
另外，強酸與弱鹼，和強鹼與弱酸反應結果也不是中性，因為產物鹽會水解，反應完成後產物鹽水解後ph也激昌伍不等於7。反應後ph=7，有三種情況，第一種是強酸強鹼反映，且h:oh=1：
1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。第二種是，強酸與弱鹼反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點，至於要多多少，這個要計算，而且很複雜，大學你就會學到。第三種是強鹼與弱酸反應，比如氫氧化鈉與hac反應，產物醋酸鈉是會水解顯鹼性，因此鹼要稍微多點，同樣多多少要計算。
反應後迅滑溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應，比如碳酸鈉和鹽酸反應，開始碳酸鈉水解顯鹼性，反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解，溶液也是中性，ph=7
總結：反應後ph=7，是反映後體系的h=oh離子，反應後ph=7可能是中和反應，也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性，有可能不顯中性。這麼講解不知道你聽懂沒有。
3樓：天府
通式：酸加鹼轉化為鹽加水。
反應特徵為：在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以判液作為判斷標準。
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做鬧衝笑指示液含劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
酸與鹼的中和反應
4樓：教育學堂
酸與鹼的中和反應：指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼→鹽+水）。
中和反應的實質是h+（氫唯宴老離子）和oh-（氫氧根離子）結合生成水。在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、**胃酸過多、處理廢水。
酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。
但是生成物是nacl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到祥判，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以作為判斷標準。
中和熱是指在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱。一元強酸與強鹼的中和熱約為57kj，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molh+與1moloh-反應生成1molh2o的反應熱。弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。
多元酸的中和反應通常熱效應是遞減的。
酚酞溶液在反應前將酚酞溶液滴入鹼性反應物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應溶液，在中和反應進行到恰好完全反應，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全。
但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性。
中和反應的實際應用：
1、改良土壤：施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣指公升元素。
2、處理工業廢水：廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。
生成硫酸鈣沉澱和水。
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設g廢水中有質量為x的hso。g g hso naoh ho naso x g x g x g 質量分數 g設需要質量為y的ca oh ca oh hso ho casoy g y g y 那些點點點寫的時候用空格就ok，只是為了保持格式。.廢水中硫酸的質量分數x naoh hso naso ho ...
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你這種背的方式是不對的，想學會些化學式關鍵是用心，看你現在的水平估計頂多高一，你們現在學的各種元素不多，你先把每種元素對應的符號記住比如說鈣那就是ca，碳就是c，氧就是o，一種一種的記住然後說碳酸鈣的時候你不要去背英文符號，caco，你要記中文。還有化合價的問題你們現在學到的元素的化合價基本上就是固...
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