1樓：伊心伊意
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點： （1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強kpa時，可以不註明） （2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。
固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。 （3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
4）△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」若為吸熱反應，則△h為「+」其單位一般為kj/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△h的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。 （6）不標「↑」或「↓」7）不註明反應條件，例如：
加熱） （8）有機熱化學方程式用「=」不用「→」
這個要專業一點吧，望o(∩_o哦~
2樓：琥珀雙眼
給你乙個例子。
反應物 a （固體） b（液體）
生成物 c（氣態） d（固態）
a（s）+b（l）=c(g) +d(s) △h=(+吸熱）+q kj .mol
放熱） q為熱值。
怎麼寫熱化學方程式
3樓：世紀網路
分類： 教育/學業/考試 >>高考。
問題描述：如題。解析：
熱化學方程式的書寫。
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點：
1、△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用「；」隔開。若為放熱反應，△h
為「－」若為吸熱反應，△h為「＋」h的單位一般為kj/mol。
2、注意反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△h的測定條件。
絕大多數△h是在pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
3、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子。
或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。
4、注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現。
出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」。熱化學方程式中。
不用↑和↓。
5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式。
前面的化學計量數必須與△h相對應，如果化學計量數加倍，則△h也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
中和熱的熱化學方程式怎麼寫
4樓：鬱希榮偉珍
含變必須為生成1mol水放出的熱量。
為中和的熱化學方程式。
對水的量不做要求。
5樓：象廣英仉雁
在原有化學方程式的基礎上，增加各反應物與生成物的狀態，後面再加乙個反應熱。
6樓：帳號已登出
一、定義。表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。
注意：1、熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。
2、中學化學中的四大守恆定律：質量守恆：所有反應都遵守。能量守恆：所有反應都遵守。得失電子守恆：氧化還原反應遵守。電荷守恆：離子反應遵守。
二、書寫原則（從左往右進行）
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：
1、熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以「mol」為單位，數值可以是小數或分數。
2、反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h也不同。因此，必須註明物質的聚集狀態，g___氣態，l___液態，s___固態，aq___溶液，由於已經註明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用↓和↑。
3、反應熱△h與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應註明△h的測定條件。若不註明，則表示在298k、101325pa下測定的。
4、在所寫的化學方程式的右邊寫下△h的「+」與「－」數值和單位，方程式與△h應用空格隔開。若為放熱反應，△h為「－」若為吸熱反應，△h為「+」由於△h與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△h相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
h的單位為kj/mol。
例.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式b2h6），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出 kj的熱量，則其熱化學方程式為___
解析：1molb2h6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為 kj÷ kj。因此熱化學方程式為：
b2h6 (g)＋3o2 (g)＝b2o 3(s)＋3h2o(l) △h＝－2165 kj∕mol。
三、正誤判斷（從右往左進行）
1、檢查△h的單位是否正確。
2、檢查△h的「－」是否與放熱、吸熱一致。
3、檢查物質的聚集狀態是否標明及標明的聚集狀態是否正確。
4、檢查△h是否與反應物或生成物的物質的量相對應（成正比）。
7樓：網友
1、跟原來一樣書寫好像反應方程式。
2、標註反應物和生成物各物質的狀態。s:固態 l：液態 g：氣態。
3、標註反應的溫度和壓強。如果是在25c 101kpa下進行的反應，可不標註溫度和壓強條件。
4、在方程式的後面加上 △h= **kj/mol ，數值前一定要帶+、-號，不能省略。放熱反應，數值為負（帶-號），吸熱反應，數值為正（帶+號）
5、熱化學方程式的係數可以是整數，也可以是分數。
對於：那值怎麼寫呢，例如氫氣和氮氣反應生成一模氨氣放熱千焦，那三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣的熱方程式怎麼寫。
生成1mol nh3放熱 放熱千焦，寫為 1/2 n2（g) +3/2 h2(g) = nh3(g) △h= （條件標註：催化劑，高溫高壓）
三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣，熱量x2倍（其他的也類似）
寫為 n2(g) +3 h2(g) = 2 nh3(g) △h= （條件標註：催化劑，高溫高壓）
8樓：琉璃湖畔
一般的方程式 表上物質的狀態 和反應條件 最後寫1mol反應物反應放出（吸收）的熱量。
放出熱量為負值 吸收熱量為正值。
9樓：鮑元斐邵琬
1、跟原來一樣書寫好像反應方程式。
2、標註反應物和生成物各物質的狀態。s:固態。
l：液態。g：氣態。
3、標註反應的溫度和壓強。如果是在25c
101kpa下進行的反應，可不標註溫度和壓強條件。
4、在方程式的後面加上。h=
kj/mol
數值前一定要帶+、-號，不能省略。放熱反應。
數值為負（帶-號），吸熱反應。
數值為正（帶+號）
5、熱化學方程式的係數可以是整數，也可以是分數。
對於：那值怎麼寫呢，例如氫氣和氮氣反應生成一模氨氣。
放熱千焦。那三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣的熱方程式怎麼寫棚悔。
生成1mol
nh3放熱。
放熱千焦，寫為。
n2（g)3/正春2
h2(g)nh3(g)
h=條件標註：催化劑，高溫高壓）
三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣，熱量x2倍（其他的也類似）寫為。n2(g)
h2(g)nh3(g)
h=條件標註：催化劑，高溫鏈清正高壓）
這個熱化學方程式怎麼寫
10樓：網友
12g mg(s)燃燒放出。
所以1mol mg(s)放激前出熱量 = =熱化學方程式：mg(s) +1/2 o2(g) =mgo(s) △h =
與 i2(g)反應生成鍵耐hi(g)吸收熱量。
所以1mol h2(g)與1mol i2(g)吸收熱量 = =熱明亮清化學方程式：h2(g) +i2(g) =2hi(g) △h =
速學寫化學方程式，化學方程式速記小技巧
你這種背的方式是不對的，想學會些化學式關鍵是用心，看你現在的水平估計頂多高一，你們現在學的各種元素不多，你先把每種元素對應的符號記住比如說鈣那就是ca，碳就是c，氧就是o，一種一種的記住然後說碳酸鈣的時候你不要去背英文符號，caco，你要記中文。還有化合價的問題你們現在學到的元素的化合價基本上就是固...
化學方程式計算題，化學方程式簡單計算例題
設g廢水中有質量為x的hso。g g hso naoh ho naso x g x g x g 質量分數 g設需要質量為y的ca oh ca oh hso ho casoy g y g y 那些點點點寫的時候用空格就ok，只是為了保持格式。.廢水中硫酸的質量分數x naoh hso naso ho ...
化學高中已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為 2C2H2 g 5O2 g4CO2 g 2H2O l
這道題應抄 該是a錯誤，剩下的都正確，樓襲 主再仔細看看題幹哦。a 錯誤，火焰溫度與燃燒熱有關，但二者不是完全正相關的關係，比如燃燒的速度快慢顯然影響到了火焰溫度。b 這是對的。c 相同 壓強 溫度 條件下等體積的氣體物質的量相同。從題幹可看出，1mol乙炔完全燃燒時只放熱300kj，而1mol乙烯...