1樓:手機使用者
(1)液態
bai水生成氣態水時要吸熱,由du2h2(g)zhi+o2(g)═2h2o(l)△h=b kj/mol可知dao,若2molh2完全燃燒生成水蒸專氣,則放出的熱量小於|屬b|kj,故答案為:<;
(2)已知:1h2(g)+1/2o2(g)═h2o(g)△h=a kj/mol;22h2(g)+o2(g)═2h2o(l)△h=b kj/mol,
利用蓋斯定律,將1×2-1,
可得:2h2o(l)═2h2o(g);△h=(2a-b)kj/mol,
因液態水生成氣態水時要吸熱,則
2a-b>0,
所以:2a>b,
故答案為:>;
(3)已知h2(g)+1/2o2(g)═h2o(g)△h=-242kj/mol,設h-h鍵斷裂時吸收的熱量為xkj,
根據反應熱等於反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能,則
x+12
×496-2×463=-242,
則x=436,
故答案為:436.
氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2h2(g)+o2(g)═2h2o(l);△h=-572kj/mol請回答下列問題:(1)
2樓:匿名使用者
(1)根據方程式知,該
反應是放熱反應,則生成物總能量小於反應物總能量,故答案為:小於;
(2)氣態水能量大於液態水能量,所以氫氣燃燒生成氣態水放出的能量低,則放出的熱量<572kj,故答案為:<;
(3)該裝置是燃料電池,屬於原電池,是將化學能轉化為電能的裝置,故答案為:化學;電.
氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2h2(g)+o2(g)═2h2o(l);△h=-572kj/mol 請回答下列問題:(1
3樓:不是隊長
(1)反應放熱,反應物能
量高,則生成物能量總和小於反應物能量總和,故答案為:小於;
(2)液態水變成水蒸氣需要吸收能量,所以生成水蒸氣比生成液態水放出的熱量少;
a極通入氫氣,發生氧化反應,在鹼性條件下生成水,電極反應式為:h2+oh--2e-=2h2o,
b極通入氧氣,發生還原反應,生成氫氧根,電極反應式為:o2+2h2o+4e-=4oh-,
故答案為:<;b;o2+2h2o+4e-=4oh-;a;h2+oh--2e-=2h2o.
(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kj熱量,反應方程式是2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)請回答下列問
4樓:匿名使用者
(1)1因放熱反應中生成物能量總<與反應物能量總和,而2h2(g)+o2(g)═2h2o(l)△h=-572kj/mol是放熱反應,
故答案為:小於;
2據熱化學方程式2h2(g)+o2(g)═2h2o(l)△h=-572kj/mol,2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kj,因液態水變成水蒸氣需要吸熱,所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小於572kj,
故答案為:<;
3與化石燃料相比,利用氫能源有很多優點,燃燒產物為水無汙染,燃燒熱值高;
故答案為:熱值高,無汙染;
(2)2so2(g)+o2(g)=2so3(g)△h1=一197kj/mol 1
2h2o (g)=2h2o(1)△h2=-44kj/mol 2
2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)=2h2so4(l)△h3=一545kj/mol3
利用蓋斯定律:(3-1-2)×1
2得so3 (g)+h2o(l)=h2so4(l)△h=-152kj/mol,
so3(g) )+h2o(g)=h2so4(l)△h3=-152kj/mol,
故答案為:so3(g) )+h2o(g)=h2so4(l)△h3=-152kj/mol;
(3)已知:
16c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)═2c3h5(ono2)3(l)△h1
22h2(g)+o2(g)═2h2o(g)△h2
3c(s)+o2(g)═co2(g)△h3
由蓋斯定律:5×2+12×3-2×1得:4c3h5(ono2)3(l)═12co2(g)+10h2o(g)+o2(g)+6n2(g)△h=12△h3+5△h2-2△h1;
故答案為:12△h3+5△h2-2△h1.
1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9kj熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是( )a.2h2(g)+o2(g)=
5樓:流年
a、1g氫氣燃燒生成液態水,放出142.9kj熱量,所以2mol氫氣燃燒生成液態水,放出的熱量為142.9kj×版4=571.
6kj,所以△權h=-571.6kj?mol-1,故a錯誤;
b、h2(g)+1
2o2(g)=h2o(g)△h=-142.9kj/mol,1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9kj熱量,2g氫氣燃燒生成液態水,放熱為285.
5kj,而熱化學方程式中是生成氣態水,正確的應為:h2(g)+1
2o2(g)=h2o(l)△h=-285.5kj/mol,故b錯誤;
c、1gh2燃燒生成液態水時放出142.9kj的熱量,△h<0,熱化學方程式為h2(g)+1
2o2(g)=h2o(l)△h=-285.8kj?mol-1,則h2o(l)=h2(g)+1
2o2(g);△h=+285.8 kj/mol,故c正確.
d、物質的狀態影響反應熱,未註明物質的聚集狀態,故d錯誤;
故選c.
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