1樓:暗夜
a、1mol n2
(g)與適量o2(g)起反應,生成no2(g),吸收68kj熱量,反版應的熱化學權方程式為:n2(g)+2o2(g)?2no2(g)△h=+68kj/mol;
故答案為:n2(g)+2o2(g)?2no2(g)△h=+68kj/mol;
b、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式;
(1)2h2 (g)+o2 (g)=2h2o(g)△h=-483.6kj/mol
(2)n2 (g)+2o2 (g)=2no2 (g)△h=67.8kj/mol
(3)n2 (g)+3h2 (g)=2nh3(g)△h=-92.0kj/mol
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算(1)×3-(3)×2+(2)×2得到nh3(g)燃燒生成no2 (g)和h2o(g) 熱化學方程式
故答案為:4nh3(g)+7o2(g)?4no2(g)+6h2o(g)△h=-1131.2kj/mol;
寫出下列反應的熱化學方程式(1)1mol氣態h2與1mol氣態cl2反應生成2mol氣態hcl,放出184.6kj的熱量.____
2樓:手機使用者
(1)1mol氣態h2與1mol氣態cl2反應生成2mol氣態hcl,放出184.6kj的熱量,反應的熱化學方程式為:h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)△h=-184.
6kj/mol;
故答案為:h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)△h=-184.6kj/mol;
(2)1mol n2 (g)與適量o2(g)起反應,生成no(g),吸收68kj熱量,反應吸熱時焓變值為正值,所以該反應的熱化學方程式為n2(g)+2o2(g)=2no(g)△h=+68kj?mol-1,
故答案為:n2(g)+2o2(g)=2no(g)△h=+68kj?mol-1;
(3)放熱時焓變值為負值,2mol cu(s)與適量o2(g)起反應,生成cuo(s),放出314kj熱量的熱化學方程式為:2cu(s)+o2(g)=2cuo(s);△h=-314kj?mol-1,
故答案為:2cu(s)+o2(g)=2cuo(s);△h=-314kj?mol-1.
依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.(1)1moln2(g)與適量h2(g)起反應生成nh3(g),放出92.2kj
3樓:匿名使用者
(1)1moln2(g)與適量h2(g)起反應生成nh3(g),放出92.2kj熱量,反應的熱化學方程式為:n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)△h=-92.2kj/mol;
故答案為:n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)△h=-92.2kj/mol;
(2)1moln2(g)與適量o2(g)起反應生成no(g),吸收68kj熱量,反應的熱化學方程式為:n2(g)+o2(g)=no(g)△h=+68kj/mol;
故答案為:n2(g)+o2(g)=no(g)△h=+68kj/mol;
(3)1mol cu(s)能與1
2molo2(g)放出反應放出157kj熱量,則其熱化學方程式為:cu(s)+1
2o2(g)=cuo(s)△h=-157kj/mol,
故答案為:cu(s)+1
2o2(g)=cuo(s)△h=-157kj/mol;
(4)1molc(石墨)與適量的h2o(g)反應生成co(g)和h2(g),吸收131.5kj熱量,標註物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為:
c(石墨)+h2o(g)=co(g)+h2(g)△h=131.5kj/mol;
故答案為:c(石墨)+h2o(g)=co(g)+h2(g)△h=131.5kj/mol;
(5)1molc8h18(l)在與o2(g)中燃燒,生成co2(g)和h2o(l),放出5518kj熱量,該反應的熱化學方程式為c8h18(l)+25
2o2(g)=8co2(g)+9h2o(l)△h=-5518kj/mol;
故答案為:c8h18(l)+25
2o2(g)=8co2(g)+9h2o(l)△h=-5518kj/mol.
依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.(1)1moln 2 (g)與適量o 2 (g)起反應,生成no 2 (g),吸
4樓:齊爸
(1)1moln2 (g)與適量e68a8462616964757a686964616f31333335343366o2 (g)起反應,生成no2 (g),吸收68kj熱量,反應吸熱時焓變值為正值,所以該反應的熱化學方程式為n2 (g)+2o2 (g)=2no2 (g)△h=+68kj?mol-1 ,
故答案為:n2 (g)+2o2 (g)=2no2 (g)△h=+68kj?mol-1 ;
(2)放熱時焓變值為負值,1molcu(s)與適量o2 (g)起反應,生成cuo(s),放出157kj熱量的熱化學方程式為cu(s)+1 2
o2 (g)=cuo(s);△h=-157kj?mol-1 ,
故答案為:cu(s)+1 2
o2 (g)=cuo(s);△h=-157kj?mol-1 ;
(3)1moln2 h4 (l)在o2 (g)中燃燒,生成n2 (g)和h2o(l),放出622kj熱量放熱時焓變值為負值,所以該反應的熱化學方程式為n2 h4 (g)+o2 (g)=n2 (g)+2h2 o(l)△h=-622kj?mol-l ,
故答案為:n2 h4 (g)+o2 (g)=n2 (g)+2h2 o(l)△h=-622kj?mol-l ;
(4)0.3mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kj的熱量,則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出2165kj的熱量,反應的熱化學方程式為b2 h6 (g)+3o2 (g)=b2 o3 (s)+3h2 o(l)△h=-2165kj/mol;
b2 h6 (g)+3o2 (g)=b2 o3 (s)+3h2 o(l)△h=-2165kj/mol1
h2 o(g)=h2 o(l);△h2 =-44.0kj/mol2
1-2×3得:b2 h6 (g)+3o2 (g)=b2 o3 (s)+3h2 o(g)△h=-2033kj/mol,11.2l(標準狀況)即0.
5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是為2033kj×0.5=1016.5kj,
故答案為:b2 h6 (g)+3o2 (g)=b2 o3 (s)+3h2 o(l)△h=-2165kj/mol;1016.5kj.
熱化學方程式書寫時如果有有機物參加時寫等號還是箭頭
熱化學方程式書寫都是等號 不論是有機物燃燒，還是可逆反應，應注意 高考題出過一道，記得 補充回答 注意第四條 另 熱化學反應方程式的條件必須註明反應溫度和反應時的氣壓 除25 101kpa時可不註明 有機物燃燒是完全的，遵循守恆定律，所以用等號。而有機反應，有很難徹底反應或是有其他副反應，你寫的只是...
化學高中已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為 2C2H2 g 5O2 g4CO2 g 2H2O l
這道題應抄 該是a錯誤，剩下的都正確，樓襲 主再仔細看看題幹哦。a 錯誤，火焰溫度與燃燒熱有關，但二者不是完全正相關的關係，比如燃燒的速度快慢顯然影響到了火焰溫度。b 這是對的。c 相同 壓強 溫度 條件下等體積的氣體物質的量相同。從題幹可看出，1mol乙炔完全燃燒時只放熱300kj，而1mol乙烯...
化學方程式的書寫，化學方程式如何書寫？
第一，需要考慮反應的型別 第二，如果是非氧化還原反應，題目一般都有提示，而且這些非氧化還原反應一般不多，都是靠記的 如果是氧化還原反應則要考慮反應物的氧化性和還原性，哪一個做氧化劑，哪一個做還原劑，氧化劑能氧化還原劑，使還原劑中的某一元素化合價升高，而氧化劑本身中的某一元素化合價降低。比如酸性高錳酸...