1樓：匿名使用者
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
2樓：還記得法國
必須遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的原則
3樓：匿名使用者
（1）必須以（ 分子式 ）為基礎（2）遵守原子數平衡
4樓：塵煙夢雨如血染
一.化學方程式的書寫原則
一.化學方程式的書寫原則 1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
二.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：
「一寫，二配，三注」（以高錳酸鉀受熱分解為例）
二.化學方程式的書寫步驟
1.寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條**。
2.配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
3.注：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把**改成等號。
4.書寫化學方程式時的注意事項 1.化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；
三.書寫化學方程式時的注意事項
1.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；
2.溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。
化學式的書寫規則是什麼？
5樓：今晨
一. 單質的化學式和命名方法
常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—c、硫—s、磷—p、鈉—na、銅—cu、鎂—mg、鐵—fe，但是碘為i2。
稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱後加一個「氣」字，例如氦（氣）—he、氖（氣）—ne、氬（氣）—ar等。
其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個「氣」字的方法來命名，例如氧氣—o2、氫氣—h2、氯氣—cl2、氮氣—n2。
二. 氧化物的化學式和命名方法
氧化物的化學式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即「先讀的後寫，後讀的先寫」一般稱為「氧化某」，例如「氧化銅」，後讀「銅」，則先寫銅的元素符號「cu」，先讀「氧」，則後寫氧元素的符號「o」，故氧化銅的化學式為「cuo」。反之，mgo的名稱就是「氧化鎂」，cao 的名稱就是「氧化鈣」。
某些稍微複雜點的氧化物或者有多種化合價元素的氧化物，一般稱為「幾氧化（幾）某」，即化學式中有幾個氧原子就稱為「幾氧化」，另一種元素有幾個原子就稱為「幾某」，例如fe3o4稱為「四氧化三鐵」、p2o5稱為「五氧化二磷」， 若另一種元素原子數是1，則稱為「幾氧化某」，例如co2稱為「二氧化碳」、so2稱為「二氧化硫」、so3稱為「三氧化硫」。
說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、鹼、鹽的名稱和化學式。
三. 酸的化學式和命名方法
中學化學要求掌握的無機酸的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。
四. 鹼的化學式和命名方法
鹼一般是金屬的氫氧化物，書寫化學式時，金屬元素符號先寫，氫氧根（oh）後寫，讀作「氫氧化某」，例如氫氧化鈉，化學式為naoh，又如mg(oh)2的名稱為氫氧化鎂。
說明：nh3，名稱為氨，也稱氨氣，因其溶於水而生成nh3.h2o（一水合氨），nh3.
h2o能電離產生oh‑而使水溶液呈鹼性，為了表1—1的簡潔，故把nh3填在鹼這一欄，但它並不是鹼。
五.鹽的化學式和命名方法
無氧酸（例如鹽酸）形成的鹽，稱為「氯化某」，例如nacl稱為氯化鈉，注意fecl2稱為氯化亞鐵，稱為fecl3氯化鐵。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為「某酸某」，例如na2so4稱為硫酸鈉，na2co3稱為碳酸鈉，注意如果是含氧酸形成的酸式鹽則稱為「某酸氫某」，例如nahco3稱為碳酸氫鈉。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。
書寫化學方程式的原則是：（1）______；（2）______
6樓：我是你謙
書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等．
故答案為：（1）必須以客觀事實為基礎；（2）要遵守質量守恆定律．
7樓：天使惡魔
(一)必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想捏造事實上並不存在的化學反應和物質．
(二)要遵守質量守恆定律，等號兩邊的原子種類與數目必須相等．
高中化學各類化學方程式書寫規則
8樓：想和你有一腿呃
一、化學方程式的書寫原則（板書）
講解：符號表示式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：
1。以客觀（實驗）事實為依據
2。遵循質量守恆定律
所以書寫化學方程式有兩個原則:一是以（客觀（實驗）事實為依據）為依據；二是遵守（質量守恆）定律
在有機方面，感覺重要的是注重領回一下各個基團的變化，比如說：在甲基苯中，烴基（甲基）和苯基之間可以互相影響。知道甲烷可以在光照條件下和鹵素單質反應吧。
所以甲基苯可以在光照的條件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以與液溴反應生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯環上的氫。
總結一下無論多麼複雜的有機物，一定要運用其中的各個基團。才能找到其中的巧計方法。還有「碳碳鍵」「碳氧鍵」。
「碳碳鍵」：碳氫單鍵易發生取代，與之相比，和羥基相連的碳鍵不易斷裂。但一定條件下也可以斷裂。
雙鍵易發生加成，加聚。（具體怎麼加成，任何老師都會說的，任何關於選修五的書，也會講的很詳細。我只說些技巧吧！
）雙鍵跟所有的物質反應（高中學的），條件永遠是加熱、催化劑。只有和鹵素單質（氯氣、溴水等）才不用催化劑。
三鍵和雙鍵差不多。只適合任何物質反應，條件都是加熱、催化劑.
「碳氧鍵」：因為碳、氧得失電子能力差不多（氧略強於碳），所以，與碳氫單鍵相比，和羥基相連的碳鍵不易斷裂。
用此規律，再推理出如-cooh-coor`（酯基）-co(羰基) -coc（醚鍵）以及醇、酚之間的轉化就不難了，當然方程式也就小意思了。
無機方面其實很簡單（我們學的高中無機），我舉個例子吧！注意其間方程式左右的變化！
鈉和氧氣反應生成氧化鈉。（沒有氧的鈉生成了一個氧的鈉）
氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉。（一個氧的鈉生成了兩個氧的鈉）
過氧化鈉和氧氣反應生成超氧化鈉。（這個高考不考）但是，兩個氧的鈉生成了三個氧的鈉。
如果將條件改為高溫、高壓、催化劑。則鈉可直接變為氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉。
明白了？？？這樣可以記一組方程式。在舉一個例子吧，假裝你沒明白。
鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣。
氧化鈉（比鈉多了個氧）和水反應生成氫氧化鈉（本來是和2倍的水反應生成氫氧化鈉和1倍的水，因為前後都有水所以消了。但是，因為鈉變氧化鈉，所以生成物中氫氣變水。）
接下來我也不用說了。
同理，過氧化鈉水反應生成氫氧化鈉、氧氣。（這回連氫都沒了~）
化學式寫法規則
9樓：友誠化工
① 先寫出組成化合物的元素符號，一般把正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。把化合價注在元素符號上方。
+5 －2
p o
② 求出兩種元素化合價絕對值的最小公倍數：10③ 求各元素的原子數
最小公倍數/正價（或負價）的絕對值 = 原子數p： 10/5=2 o： 10/2=5④ 把原子數標在相應的元素符號的右下角，即得化學式。
p2o5⑤ 檢驗各元素正負化合價的代數和是否為零，如不等於零，則化學式不正確。
① 判斷元素化合價根據：正負總價和為零的原則。
② 化學式寫法：正價先，負價後。標（化合）價，找（原子）個數。
如何正確書寫化學方程式
10樓：匿名使用者
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連線起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條**段.
在這一步裡,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義! c+fe2o3──fe+co2 ②根據質量守恆定律,用配係數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將**段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的係數,不能改變化學式.
3c+2fe2o3=4fe+3co2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號. 3c+2fe2o34fe+3co2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.
書寫程式一般是：寫好化學式—係數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明. 要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
書寫方法及注意要點
寫出符號表示式 例：h20=電解=h2+o2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：
2h2o=電解=2h2+o2 3.註明反應條件和物態等 例：2h2o=電解=2h2↑+o2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.
2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標註該特定條件. 3.
反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面. 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連線反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2023年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.
（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連線反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連線反應物和生成物.
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括號,例如h2o (l)、na2co3 (aq)、caco3（s). 普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.
生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應cu+2cl=cu+cl2↑,由於生成cu吸附在電極上,故不寫「↓」）. 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括號註明狀態 反應物濃度不同,產物不同 cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o 3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o 反應物量不同,產物不同 2naoh + co2(少量) = na2co3 + h2o naoh + co2(過量) = nahco3 反應物物態不同,產物不同 2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑ + cl2 2nacl(熔融) =電解= 2na + cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中,有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結構簡式為妙.） 個別相對複雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括號.
無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為ho-no2）.
化學方程式的書寫，化學方程式如何書寫？
第一，需要考慮反應的型別 第二，如果是非氧化還原反應，題目一般都有提示，而且這些非氧化還原反應一般不多，都是靠記的 如果是氧化還原反應則要考慮反應物的氧化性和還原性，哪一個做氧化劑，哪一個做還原劑，氧化劑能氧化還原劑，使還原劑中的某一元素化合價升高，而氧化劑本身中的某一元素化合價降低。比如酸性高錳酸...
化學方程式書寫順序,化學式書寫順序
1,寫出相關的物質的化學式,2,配平,3,寫條件,4,檢查正誤,並把 換成等號。等號左邊寫反應物,右邊寫生成物。第一步 bai先寫出反應物du和產物的化學式第二zhi步 用 將dao多個反應物和版多個產物分別聯接,在權反應物和產物間劃一條線段 第三步 根據反應物和產物的原子對應關係,將方程式配平第四...
這個化學方程式怎麼寫，化學方程式怎麼寫
這種確來定物質的量之比的源 反應，一般地說是兩個反應的總反應方程式。關鍵是要能夠寫出題目中沒有給出的產物 一般不會是反應物 比如此題，其中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 給出的產物中，沒有它的氧化產物 o2 feso4 3na2o2 na2feo4 na2o na2so4 o2 進行配平 根據fe 1...