1樓：小小石油工人
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
物質的量是專門用來表示微觀粒子的物理量，「mol」是它的基本單位，它表示的物件只能是分子、原子、離子、電子、質子、中子及其它們特定的集合體或組合。但實際學習中常出現以下三種巨集觀化描述性錯誤：⑴用物質的量描述並不存在具體形態的巨集觀概念，如，1 mol電荷，1 mol元素，1 mol化合價等；⑵用物質的量描述巨集觀物質，如，1 mol稻穀，1 mol燒杯等；⑶用物質的量描述表示微觀粒子歸屬的巨集觀名稱，如，1 mol硫酸，1 mol水等。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。
科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×1023個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是m），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成m（h2o）=18g／mol。
2樓：拽你
....你應該多看看概念 我幫你理理
先記住 摩爾是作為計算原子 離子 分子等微觀粒子數的 「物質的量」的單位
『物質的量』的單位 就是摩爾 簡化mol
還有有一個重要的『做題』的條件 要記住
阿伏伽德羅常數 約6.02×10二十三次方mol負次方
摩爾質量=微粒數 比 阿伏伽德羅（6.02×10二十三次方mol負次方)
例如 18克h2o 6.02×10二十三次方 個水分子 1molh2o
咱們就可以說 1molh20的質量是18克，約含有6.02×10的二十三次方
有時候不一定是1mol 如果是2mol 那就是2×6.02×10的二十三此方
這是個大的思考方向，以一敵百
剩下的就是「摩爾質量」顧名思義 就是 單位物質的量的物質所具有的質量
叫做摩爾質量 用m表示 單位克每摩爾
切記 1mol任何離子或物質的量以克為單位時候，其數值都與該離子的 「相對
原子質量或相對分子質量」相等！
給你據個例子吧 mg的摩爾質量是24克每摩爾
也就是說1mol鎂離子以克為單位時，鎂離子的相對分子質量24就是數值
就表示 『mg的摩爾質量是24克每摩爾』
從而 在後面推出個公式
物質的量=質量 比 摩爾質量
把本章連一起 給你串串
微粒數÷ na（阿伏伽德羅）得到→物質的質量n× m(摩爾質量）得到→ 質量
質量÷ m(摩爾質量) 得到→物質的質量n×na（阿伏伽德羅）得到→微粒數
搞清關係以後，多看看例題。做題前提把公式理解和牢記啦~ 高中題很多，不
能作死題 一定要殺一頂百，探求更多技巧，希望對你有用！
3樓：周雲不錯
首先，先把公式記好記死，這也是最重要的一點，其次，就是多做題目，題目的難度要適中，太容易地聽做起沒味道，太難的話，就不想做，所以多做難度適當合適你的題目， 這樣才能提高你的解題能力，其實許多難題都是有幾個簡單的知識組合而來的，最後，適當地做幾個難題。基本可以了
4樓：教授王
就是一堆顆粒在一起叫mol
高中化學學習方法，要具體的，高中化學學習方法
1.上課認真聽老師講課,快速跟上老師的步伐,不僅記老師在黑板的東西,而且老師嘴裡說出來的你認為是重要的,或沒聽過的,或做題可能會遇到的,都要記下來,別看別人沒記 你記了你就會成功的 記書上,本子上,筆記本上,練習冊空白處都可以 還有老師講的快,難免有你不會的,彆著急問,把不明白的簡略的快速記在本子上...
高中化學學習方法
高一，你最好是整一本書全部看一遍，當然，不是隨便的那種，腦子要動起來，每個知識點必須看到一道題就能在腦子裡反應出來，高一基本靠記方程式，牛點的辦法就是漸漸發現每個方程式的組成套路，這個作為一名理科生是必有的 觀察能力。高二，分科後是理科生的就比較悲劇了，化學的反應原理是需要一定題目的積累才能總結出一...
請求化學學習方法，請求化學學習方法
我針對你這個問題，發表一下自己的一點見解吧 語文 語文的學習重點要放在平時！高中語文的教學目標就是掌握常見的文言知識，熟記古詩文中的名篇名章。同時加深文學修養。這些東西只能依靠你平時課下的積累。高中的課餘時間雖然不是很多，但是還是應該抓住那些零碎的時間來看一些書籍。個人認為應該多看看 格言 寓言 等...