1樓：zz紊亂
19.冰醋酸是醋酸晶體，增大溶液的醋酸溶度，平衡向正反應方向移動。其實電離平衡其實也是化學平衡的一種。
切入點 酒精噴燈 溫度肯定大於560.看實驗報告可以知道這是鐵粉和水的反應，酒精噴燈加熱的試管(b試管)中只有固體 那水只可能來自於a試管。
2)反應後的黑色粉末中鐵粉不一定完全反應。在四氧化三鐵與酸反應生成三價鐵和未反應的鐵單質就反應了。 用fecl3測定的是為反應的鐵的物質的量，根據鐵與水反應生成四氧化三鐵方程式 方可求解。
乙同學稱取 g α-fe粉，用上圖裝置反應一段時候後，停止加熱。將試管內的固體物質在乾燥器中冷卻後，稱得質量為 g。然後將冷卻後的固體物質與足量fecl3溶液充分反應，測定消耗fecl3的物質的量，最終確定產物的成分。
若此裝置中α-fe粉與水蒸氣反應的產物為fe3o4，則消耗fecl3的物質的量應為 mol。（因為增加的固體的質量就是fe3o4 中氧的增加質量~根據差量法可得氧的物質的量為 mol，所以fe3o4物質的量為 mol。所以可以得到未反應的鐵的物質的量為 mol~根據2fe3+ +fe = 3fe2+ 可得fecl3的物質的量應為 mol）
18.在知道a是sicl4 b是nh3 d是hcl 化合價沒變就不是非氧化還原反應。那根據反應前後元素守恆 則d一定是si3n4.
2樓：太暈是也
要和ch3cooh反應，反應後的coohna再電離，按著先反應的思想來看，ch3cooh參加反應。
2.鐵粉與水蒸氣在加熱條件下按理說生成fe3o4和h2，黑色粉末和hcl反應，溶液呈淺綠色說明沒有三價鐵離子，所以加kscn不變色。
而不能確定生成的黑色粉末是四氧化三鐵的原因是，三價鐵離子會被鐵粉還原，也就是答案所給的方程式。
第三問用呢幾個守恆做吧。
3.因為最外層與核外總數為3：8，因為原比例不可能，擴大一倍可知該物質為s，所以是黃色晶體。
w:sx:c
y:clz:si
因為同週期，原子序數越大氧化性越強，氣態氫化物穩定性越強hcl > h2s > sih4
3樓：匿名使用者
19.(1)加冰醋酸溶液濃度增大，電離度減小。
20.（2）鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子。
3）四氧化三鐵物質的量（
鐵總物質的量。
消耗鐵物質的量。
fe+2fecl3=3fecl2
消耗氯化鐵物質的量。
18題樓上得很清楚。
高一下化學題,謝謝啦,十萬火急,**等答案
4樓：小熊貓安度因
樓上錯hno3+cu2s=cuso4+cu(no3)2+no+no2+h2o
2 hno3（降價）n
3 （cu2s公升價，2cu+2,s+8）失去 104 (n平均降2價)5：1
5樓：網友
1、cu2s hno3 cuso4 cu(no3)2 no no2
2、發生還原反應的物質是hno3 n3、失去8mol電子。
需要過程再補充~
6樓：網友
注意觀察化合價，cuso4---cu：+2，s：+6
cu(no3)2,--cu：+2；n：+5cu2s,--cu：+1；s：-2
hno3,--n:+5
no,--n：+2
no2---n：+4
這是乙個氧化還原反應，化合價有公升有降。
cu2s + hno3 - cuso4 + cu(no3)2 + no + no2 + h2o
發生還原反應的是：hno3
被還原的元素是：n
1mol還原劑，即cu2s，失去電子，10mol當no和no2的物質的量之比為1:1時，配平方程式2cu2s + 14hno3 - 2cuso4 + 2cu(no3)2 + 5no + 5no2 + 7h2o
氧化劑和還原劑的物質的量之比為10：2=5：1
一道高一化學題，**等答啊 十萬火急。。。。。。。。
7樓：銀杏秋色
為二氧化碳的質量。由此可算出碳酸鈉。
所以氫氧化鈉的質量為。
根據鈉守恆算出氯化鈉的物質的量為。所以新的物質的量濃度為。
8樓：網友
先求出樣品質量=
再求出減少的co2的質量=
n(co2)=
n(naco3)= m(naco3)=m(naoh)=
一道化學題......謝了....十萬火急啊......
9樓：匿名使用者
原混合烴中c,h元素的質量可根據生成的水和二氧化碳知道。
碳元素的質量 = 12*
氫元素的質量=2*
碳氫的個數之氏散慎比為 ： 2*：：
那麼殲敬 abc中必有乙個為甲烷 a,b,c的相對分子質量之比為4:7:11
所以 a為ch4
b的分子量為7*16/4=28 c2h4 ch2=ch2c的分子掘如量為11*16/4=44 c3h8 ch3ch2ch3
高中化學題，十萬火急求助
10樓：網友
寫出來了~~
一、二都有間和對省略。
第三個 怕麻煩於是氫原子省略。。
希望樓主能夠看明白~~
一道高中化學題，急
11樓：普羅公尺壽司
acd對。
b錯金屬氫氧化物、金屬氧化物等膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷； 非金屬氧化物、非金屬硫化物等膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。
12樓：創作者
adb：離子也帶電荷；c：懸濁液中分散質微粒也不能穿過半透膜。
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...
高中化學題
第一題答案不可能選c，應該選d。之所以說不可能選c，是因為如果選c，則最後溶液中會引入很多雜質，導致溶液無法乾淨除雜。選d的理由 先加naoh，發生如下的反應 oh hco3 h2o co3 2 即碳酸根離子 mg2 2 oh mg oh 2 沉澱 溶液中同時引入了少量的oh 此步除去了mg2 同時...