求解一道化學題

2023-02-05 01:40:21 字數 1186 閱讀 7055

1樓:匿名使用者

fe+ 2hcl=fecl2+ h2

56 2

5.6g x=0.2g

生成氫氣0.2克

待鐵完全反應後溶液的質量增加了5.6-0.2=5.4克

2樓:

因為酸過量,氫氣質量用金屬算。

設氫氣的質量為m

由方程式【不好打】可得。

5.6/56=m/2

解得:m=0.2g

同樣,變化質量用差量法。

由方程式可得,溶液增加的質量m即為參與反應的鐵的質量與生成氫氣的質量差。

所以,m=5.6-0.2=5.4g

綜上所述,生成氫氣0.2g,溶液質量增加5.4g

3樓:吳敏和

5.6g的鐵就是1mol,寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式:fe+2hcl=fecl2+h2↑,1molfe和足量鹽酸反應生成1mol氫氣,即1mol×2g/mol=2g;增加的質量就是氯離子所佔的質量,為2×1mol×35.

52g/mol=71g,格式你自己整理下。

4樓:細妹

解:生成的氫氣為x

fe+2hcl==fecl2+h2

56g 2g5.6g x56g/5.6g=2g/x

x=0.2g

溶液質量增加了m=5.6g-0.2g=5.4g答:生成氫氣為0.2g,待鐵完全反應後溶液質量增加了5.4g,

5樓:tim_演繹

解:設生成氫氣x克。

fe+2hcl=fecl2+h2

56 25.6g xx=0.2g

溶液增重的質量:鐵的質量減去放出氫氣的質量=5.6-0.2=5.4g

6樓:龍焚天

解:n(fe)=5.6/56=0.1mol因為1molfe與2mol鹽酸反應 生成1molh2所以生成h2 0.1mol

m(h2)=0.1*2=0.2g

所以增量=5.6g-0.2g=5.4g

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