1樓：
設第一次生成的so3為a,加1molo2後生成的為b由2so2+o2=2so3知道反應後物質的量分別為:3-a 4-b則根據pv=nrt知道體積分別為(3-a)rt/p,(4-b)rt/p
則濃度分別為 a/((3-a)rt/p)=ap/((3-a)rt)①b/((4-b)rt/p)=bp/((4-b)rt)②兩者相比 由於 p t r 都一樣得到
①-②=p/rt*(4a-3b)/((4-b)*(3-a))就變成了判斷4a-3b的問題了
而根據在相同的溫度下平衡常數相等,有
a^2/((2-2a)^2*(1-a))=b^2/((2-2b)^2*(2-b))
可以得到a和b的關係
從而可以解決這個問題了
另外我不同意ls的說法,這個是一個嚴格的科學的題目,怎麼能用假設來計算呢??
2樓：匿名使用者
量濃度減小，物質的量增加
最簡單的方法是假設反應程度很大,接近100%,就可設為完全反應,再加入1mol o2,明顯三氧化硫的物質的量濃度會減小,這是極限法,方法簡單但能力要求較高
還可以用普通定性的方法
開始時是按係數比投料，so2和o2的反應程度一樣，再投入一mol o2後，雖然so2的反應程度上升，但o2的反應程度下降得更多，雖然平衡向右移動，但總的反應程度卻相對原平衡變小了，所以三氧化硫的物質的量濃度將減小，也可以舉例驗證，假設原反應so2反應了50%，算出平衡常數，再代入後來的反應平衡，也可得相同的結論.
3樓：鯴鯴
so3（三氧化硫）的物質的量增大，但濃度減少。
因為so3的物質的量增大,但由於容器的體積也增大.
由根據勒夏特列原理得:由於溫度不變,所以反應不隨溫度變化而發生移動.
因為壓強不變,溫度不變,(即t、p不變)反映平衡時是等比等效的。
又因為增加了o2的物質的量，所以不但增大了o2的濃度，還增大了容器的體積。由於增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，所以反應平衡時so3的物質的量增大。但又由於容器的體積增大，（c=n/v）由於體積的變化大於物質的量的變化，所以相對與濃度來說是減少的。
4樓：
這是一道極其簡單的題目
是平衡移動的基礎概念題。現解答如下：
根據勒沙特力原理，平衡總是向減弱這一改變的方向移動。
氧氣的濃度增大，則平衡向生成so3的方向移動，so3的濃度增大。左邊係數相加是3，右邊係數是2，又是因為在密閉容器中，所以壓強增大，平衡就向係數小的移動，所以還是so3的濃度增大。
要注意的是，係數只能算氣體的，要是有固體就不能算進去。還有，衝進去的氣體一定要是方程式裡的物質，要是衝進去無關的氣體比如氬氣，氮氣引起的壓強變化則不影響平衡。
5樓：
用隔板法：
現已達到平衡，要保持溫度和容器壓強不變，充入1mol氧氣。若v不變的話，p要增大。現在p要不變，故壓強須減小才能滿足條件。
壓強減小，平衡向分子數多的方向移動。所以so3的物質的量要降低。
此種方法是解決此類問題最有效的方法。先假設活塞不動，再根據題目意思移動活塞，即可得到結論。
希望採納阿，《化學重難點》—王后雄 上有很多方法。你可以去看看。
6樓：匿名使用者
菠蘿神祕玩意 忘光光了！
7樓：流氓小冰冰
溫度和容器壓強不變,則體積增大了
而 so2 + o2 == so3 的正反應程度是很大的在80%以上 假設是 80%的轉化率的話
那麼此時，so2還剩 0.4mol o2還剩0.2mol so3有0.8mol
so3佔4/7，也就是50%以上
而再加入o2後，即使so2全反應完，那麼此時o2還有1molso3有 1mol
那麼so3也僅僅佔 50%
顯然，so3的物質的量濃度將變小
根據嘛，就是克拉泊龍方程
pv=nrt
p 壓強單位pa v 體積單位立方米 n 氣體物質的量（摩爾數）單位mol r氣體常數=8.314j·mol-1·k-1 t熱力學溫度單位k
8樓：匿名使用者
根據勒夏特列原理在平衡時加入氧氣,會使平衡向正方向移動 具體算濃度變化多少還差資料,三氧化硫物質的量是一定增大的就是了
9樓：喝果汁**
這種問題不要想得太複雜，它主要考察的是你對問題的定性分析。
原來容器中so2和o2比例為2：1，按照一定的轉化率生成so3。初步反應平衡後，在溫度、壓強不變的情況下充入氧氣，相當於增加了反應物的量，平衡右移，so3的量增加。
但是由於只增加了o2，so2沒有增加，所以再次平衡後，so3的生成量不像之前的比例那麼大。也就是說，再次平衡後，so3的量雖然增加了，但是總體比例下降了。如果想達到之前的那個狀態，還應同時加入2molso2才可以。
所以，結論是so3的量濃度降低。
不知道這樣解釋能不能明白。
10樓：
就是增大啊，為什麼回答的那麼複雜，同意icelovelin - 秀才 二級
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