1樓：匿名使用者
1.瓶口開啟時，過氧化氫會自己分解放出氧氣 2h2o2==2h2o+o2，氧氣跑掉了
2.原來34克，加上二氧化錳質量0.5克，一共34.5克。現在是33.7克，則生成氧氣0.8克。
3.設原溶液中含有過氧化氫x克
2h2o2==2h2o+o2
2*34 32x 0.8列方程 68/x=32/0.8 x=1.
7克所以質量分數是1.7/34*100%=5%
2樓：匿名使用者
1、過氧化氫分解
2、生成氣體的質量為34+0.5-33.7=0.8g
3、溶液中過氧化氫的質量為0.8*34*2/32=1.7g，溶質的質量分數為1.7/34*100%=5%
3樓：成曉奕
1、雙氧水分解產生氧氣逸出
2、0.8g （34+0.5-33.7=0.8g）
3、5% （2h2o2===2h2o+o2，即2份雙氧水生成一份氧氣，生成0.8g氧氣是0.025mol，那麼雙氧水為0.
05mol，即1.7g。1.
7g雙氧水溶於34g溶液中，質量分數便為5%）
4樓：勾飛翼
1.過氧化氫中的氧原子，氧化為氧氣放出，所以減少。
2.34+0.5-33.7=0.8g
3.由2中可得，放出的氧氣為0.8g，經計算，過氧化氫為1.7g，溶質質量分數為1.7/34*100%=5%
一道化學題，一道化學題
由於銅不能和稀h2so4反應,所以參加反應的為cuo解 設原來銅的質量為x.所以參加反應的cuo質量為10 x,生成的cuso4的質量為20 2x cuo h2so4 cuso4 h2o 80 160 10 x 20 2x 所以20 2x x 12 解得x 8g 所以銅的質量分數為8 10 100 ...
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...
一道化學題急，一道化學題！！！！！！！！！急！！！！！！！
caco3 煅燒 cao co2 88gco2 2molco2 caco3 每生成1mol co2消耗1mol caco3所以,需要2mol caco3 m caco3 2mol 100g mol 200g 應該是200克。co2的相對分子質量是44.而caco3的相對分子質量是100.化學方程式 ...