1樓：活潑金屬鋰鋅
答案選擇b
a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率
b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，
——對於充惰性氣體，記住兩句話：「等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓」
c，從速率看，單位時間生成co和cl2都是正向反應速率，所以不能證明平衡狀態
d，升溫平衡向吸熱反應方向，正向△h <0為放熱反應方向，所以平衡會逆向移動，平衡常數減小
希望可以幫到你
2樓：匿名使用者
為什麼容器體積增大，就相當於減小了原反應體系的物質濃度？
因為恆壓狀態充入惰性氣體的那一刻，總體積要增大，而參與反應的氣體物質的量沒有變化，那麼參與反應氣體的濃度就要減小，那麼那麼反應就要向著氣體濃度增大的方向移動，即正方向，反應正向移動cocl2轉化率增大
3樓：戲夢_天涯
b，通入ar後，ar是一種氣體，恆壓狀態通入後增大壓強。平衡向氣體系數小的方向（也就是逆反應）方向移動。這樣不利於cocl2的轉化，轉化率降低。
很高興為您解答
滿意請採納~~
4樓：弓月夔谷
不管中間有什麼生成,只看起始.銅把電子全部給no……等氣體，然後氧氣又從氣體那裡搶電子。所以反應實質就是銅把電子給氧氣。
根據電子守恆。0。01摩銅失0。
02摩電子給氧氣，一摩氧氣要4摩電子還原，0。02除4得0。005摩氧氣。
所以氧氣0。112升
一道化學題
5樓：匿名使用者
單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.306122……%約等於65.3％則混合酸中磷酸和硫酸的物質的量之比為一比一(近似值，因為單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.
306122……%，這是一個無限迴圈的百分比，而題目中的是定值。)
6樓：光陰的筆尖
你好，很高興為你解答
你忘了新增**了吧
提問問題時需要提供**資訊
或者文字描述一下提問的內容
否則這邊無法進行判斷
重新新增內容吧
希望能夠幫助到你
7樓：穆璟褒悅可
打字太累，這樣說吧，後面的0.287是溴化銀和鹽酸產生的沉澱，可以根據溴化銀反應算出溴化銀，有了溴化銀可以算溴化鈉，再用1.326-溴化銀得到氯化銀，根據氯化銀算氯化鈉，但是硝酸銀足量不足量我不知道，你看看足量就是這麼計算的
8樓：牛梅益思琪
(1).非金屬。一是。單質氣態雙原子分子。二。能與金屬
元素反應
(2).h+f=hf
9樓：虞芷緒智偉
1.,該元素的單質不導電,
該元素的原子與金屬元素的原子化合價時,只能形成f-,該元素的原子與非金屬元素的原子化合時,只顯-1價.
2.f2+h2+2hf
10樓：植羲席嘉悅
a是氫氧化鎂(mg(oh)2沉澱是由koh與mgcl2反應所得)b是ba2co3(因為鋇離子會與碳酸根離子反應，生成的ba2co3不溶於水)
不能確定的物質是硝酸鉀（白色沉澱a確定了koh和mgcl2的存在；無色濾液a說明不含銅離子，即硫酸銅不存在；最後的白色沉澱b說明了氯化鋇存在．只有硝酸鉀不能確定）
2加koh溶液的目的是把溶液中的鎂離子除去．（因為1中加足量水後，koh與mgcl2中可能有一種過量，沒反應完．如果koh過量當然對後面的操作無影響．但是如果是mgcl2過量，後面加可溶性碳酸鹽後會生成mgco3微溶．mgco3也是白色沉澱，所以無法鑑別白色沉澱是否是ba2co3，即無法驗證鋇離子的存在．所以需加koh溶液）
希望你能明白這題做法．
能幫下忙嗎？
我馬上中考,想收集幾個對中考的祝福,你能給我嗎?
(貌似本人有些迷信,不過祝福也算是一種心理安慰吧!)
11樓：衷瑩令狐冰楓
(1)該元素單質不導電或該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成f－離子；或該元素的原子與非金屬元素原子化合時，只顯－1價
（2）h2＋f2=2hf
一道化學題
12樓：月之凰
需要用到以下公式：
δg=-rtlnk
δg=δh-tδs
首先，因為反應的δg已知是22.4kj/mol，所以可以根據公式1計算出298k時此反應的k=1.185e-4。
因為對於此反應，k=p(o2)/p0，所以可得p(o2)為1.185e-4個大氣壓，也就是12pa。
根據公式2，因為δg、δh和t都是已知的，所以可以解得δs=133.557 j/mol。溫度變化不大時可忽略反應焓變和反應熵變的變化，因為當δg<=0的時候即氧化銀分解，所以當δg=0時，可解得t=465.
72k，也就是192.57攝氏度。
13樓：池菀國懌
（1)cac2+2h2o→hc≡ch+ca(oh)2；hc≡ch+h2→(pd/(pdo、caco3)→ch2=ch2（2）通過調節分液漏斗的開關，降低食鹽水的流速。
（3）h2、c2h4、c2h2；b。
（4）((0.02+0.02)*22.4*1000-672)/0.02*22.4*1000
=0.5。
一道化學題目 30
14樓：拒絕非處
答案錯復了，這道題的原型是2023年廣東制理綜化學部分的第31題。原題及答案如下： 正確答案應該是o2，因為氧氣能夠與二氧化硫、c發生反應，所以在初始原料中加入適量的氧氣，可以抑制副反應②③的進行，有利於獲得更純淨的co2 你**拍的這道題不完整擷取了2023年廣東理綜化學部分的第31題，答案是錯的，題幹也不完整，如果是練習題，說明這套教輔材料編輯不嚴謹，如果是考試題那說明出題老師不嚴謹。
建議你錯題本以2023年廣東理綜化學部分的第31題為準。
15樓：匿名使用者
① 2kclo₃ = 2kcl + 3 o₂↑（bai等號上下的mno₂和△du自己補寫，以下有反應條zhi件的也補dao寫，手機不好輸入內）
② 2hg + o₂ = 2hgo
③ 2h₂o = 2h₂↑+ o₂↑
④ cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂↓容
16樓：
2kclo3 = 2kcl +3o2
2hg + o2 = 2hgo
2h2o = 2h2 + o2
cuso4 + 2naoh = na2so4 +cu(oh)2
17樓：獨孤凌雲
（1）依次填2,2,3
（2）依次填2,1,2
（3）依次填2,2,1
（4）依次填1,2,1,1
18樓：步彤尋春綠
a：2-甲基-1，3-丁二烯
b：3-甲基-1-丁炔
問一道化學題，問一道化學題目
已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍 也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2 30 60 而總質量13.2g，因此其物質的量n m m 13.2 60 0.22mol 產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收 而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88 1...
一道化學題，一道化學題
由於銅不能和稀h2so4反應,所以參加反應的為cuo解 設原來銅的質量為x.所以參加反應的cuo質量為10 x,生成的cuso4的質量為20 2x cuo h2so4 cuso4 h2o 80 160 10 x 20 2x 所以20 2x x 12 解得x 8g 所以銅的質量分數為8 10 100 ...
一道化學題目，求解答，一道化學題，求解答
d答案解析 試題分析 水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣，其不能使溴專水屬反應，即不能使溴水褪色，故a錯誤 液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷，常含有丙烯與丁烯，但是這些物質卻不能還原氧化銅，故b錯誤 石油裂解氣含有不飽和低階烴，例如乙烯 丙烯，甲烷等，這些物質都不能還原氧化銅，故c錯誤 焦爐氣的主要成...