一道化學題目

2022-08-20 18:51:39 字數 1327 閱讀 8683

1樓:52個星期天

(1)寫出實驗中有關的化學方程式:

fe+h2so4=feso4+h2

(2)實驗i中鐵參加反應的質量為 。

fe+h2so4=feso4+h2

56 2

x 0.1g

x=2.8g

實驗i中鐵參加反應的質量為2.8g

(3)稀硫酸完全參加反應的實驗中,反應後溶液中溶質的質量分數是多少。

fe+h2so4=feso4 + h256 152 2y x 0.2gy=5.6g x=15.

2g15.2g/(5.6g+100g-0.

2g)*100%=14.4%稀硫酸完全參加反應的實驗中,反應後溶液中溶質的質量分數是14.4%

2樓:此使用者不玩

(2)fe+h2so4=feso4+h2 射參加反應的鐵為x56 2

x 0.1

x=2.8g

(3)實驗3中稀硫酸完全反應,根據氫氣質量算出硫酸亞鐵15.2g,鐵5.6g,硫酸9.8g

質量分數為15.2/100+5.6-0.2=14.4%此題出處:2023年濰坊市初中畢業水平考試化學試卷:第36題分值,10分

(ls的算錯了,這才是標準答案)

3樓:茜色の氣息

首先,根據影象判斷,實驗2恰好完全反應,實驗1.3均過量

然後,fe+h2so4=feso4+h2 化學計量數分別為1:1:1:1 h2=0.15g,得出fe質量為4.2g.feso4=12.15g

因為恰好完全反應,所以反應後溶液質量=fe+稀硫酸-h2的總質量,根據質量分數=溶質質量/溶液質量*100% 得出反應後溶質質量分數=12.15/4.2+100-0.

15=11.7%

4樓:匿名使用者

(1)fe+h2so4=feso4+h2

(2)fe+h2so4=feso4+h2

56 2x 0.1gx=2.8g

實驗i中鐵參加反應的質量為2.8g

(3)fe+h2so4=feso4 + h256 152 2y x 0.2gy=5.6g x=15.

2g15.2g/(5.6g+100g-0.

2g)*100%=14.4%稀硫酸完全參加反應的實驗中,反應後溶液中溶質的質量分數是14.4%

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