1樓：三一汽車網
在此反應中二氧化錳是催化劑，參加反應前後質量不變，性質一般不變《以此題來說反應前後二氧化錳不發生任何變化,但有時催化劑會發生中毒現象,此題可不必研究》
生成氧氣的質量=50+2-48.8=3.2mn02
2h2o2*****=2h2o+02
2x34 32
a 3.2
解得 a=6.8
過氧化氫溶液的溶質質量分數=6.8/50=13.6%產物只有水和催化劑二氧化錳,氧氣已經跑掉了因為稱得剩餘物的總質量為48.8g《即剩餘水和2g二氧化錳》
水的質量=48.8-2=46.8
二氧化錳的質量=2《二氧化錳反應前後質量不變》
2樓：遛狗的程式猿
抱歉，這裡沒有筆，不然三分鐘搞定！
這題不是很難啊，自己隨便畫畫就出來了！
3樓：匿名使用者
50+2-48.8=3.2
6.8/50=13.6%
h2o mno2
46.8 2
4樓：龍捲風
氧氣的質量:50g+2g-48.8g=3.2g設 消耗過氧化氫 的質量為x
2h2o2------o2
68 32
x 3.2g
x=6.8g
過氧化氫溶液的溶質質量分數6.8/50×100%=13.6%剩餘物中有h2o , mno2
h2o的質量為48.8g-2g=46.8g mno2的質量為2g
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...
一道化學題目
1 寫出實驗中有關的化學方程式 fe h2so4 feso4 h2 2 實驗i中鐵參加反應的質量為 fe h2so4 feso4 h2 56 2 x 0.1g x 2.8g 實驗i中鐵參加反應的質量為2.8g 3 稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應後溶液中溶質的質量分數是多少。fe h2so4 fes...
問一道化學題，問一道化學題目
已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍 也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2 30 60 而總質量13.2g，因此其物質的量n m m 13.2 60 0.22mol 產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收 而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88 1...