1樓：匿名使用者
初三全科目課件教案習題彙總
語文數學英語物理化學
(5)實驗分析與結論：
紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，極易溶於水不佔有體積，消耗了集氣瓶內的氧氣，冷卻後大
氣壓把燒杯內的水壓進集氣瓶，壓進的水約是集氣瓶內消耗的氧氣體積。由此證明空氣中氧氣約
佔空氣體積的
1/5. （1
）為什麼紅磷必須過量，紅磷熄滅後，瓶內還有沒有殘餘的氧氣？如果紅磷的量不足，
測得空氣中氧氣的體積分數偏大還是偏小？
紅磷過量，燃燒時才能比較完全地消耗瓶內空氣中的氧氣，但不能完全消耗，原因是氧氣
含量低時，
紅磷在這樣的實驗條件下不能繼續燃燒，
所以紅磷熄滅後，
瓶內仍有少量殘餘的氧氣。
如果紅磷的量不足，則不能將集氣瓶內空氣中的氧氣完全反應掉，集氣瓶內水面上升不
到原剩餘空氣的體積的
1/5，導致測得空氣中氧氣的體積分數偏小。（2
）如果裝置的氣密性不好，測得氧氣的體積分數偏大還是偏小？
裝置的氣密性不好，當集氣瓶內氧氣耗盡時，瓶內壓強減小，瓶外空氣會進入集氣瓶內，導
致進入水的體積減少，氧氣的體積分數偏小。（3
）導管事先未注滿水，會引起測量結果如何改變？
導管未注滿水，燃燒冷卻後，進入的水有一部分存在導管中，所以集氣瓶內水的體積減少，
故氧氣的體積減少，測量結果偏低。（4
）裝置未冷卻就開啟彈簧夾，測量結果偏高還是偏低？
實驗要求只有冷卻到室溫時，才能開啟彈簧夾。這是因為溫度較高氣體壓強較大，進去瓶內
水的體積減少，引起測量結果偏低。（5
）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？
一般不用。因為硫或木炭燃燒後生成的是二氧化硫或二氧化碳（均為氣體）
，而生成的氣體
的體積會彌補反應所消耗的氧氣的體積，導致測得結果誤差加大；而鐵絲在空氣中難以燃燒，瓶
內空氣的體積幾乎不會變化，因而集氣瓶內水面幾乎不上升。
由以上分析可知，做此實驗選擇可燃燒時的兩個條件：一是該物質在空氣中就能燃燒；
二是該物質燃燒後生成的物質為固體。
小結：在分析與**中，就可能引起測量結果偏低的原因進行了分類詳解，可歸納為以下幾
種可能的原因：瓶內仍混有殘餘的氧氣；裝置漏氣；紅磷量不足，沒有將氧氣耗盡；④裝
置未冷卻就開啟彈簧夾；⑤導管未先注滿水。
試題：在「空氣中氧氣含量的測定」實驗**中，甲生設計瞭如下實驗方案：在燃燒
匙內盛過量紅磷，點燃後立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣
瓶冷卻至室溫，開啟鐵夾，水進入集氣瓶（實驗裝置如右圖所示）
．回答下列問題：（1
）乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏
差，其操作上的原因可能是（要求答出兩種）：1
、瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣，2
、集氣瓶未冷卻至室溫就注入水（2
）丙生也設計了一個實驗方案，
裝置和操作同上，
只不過用木炭代替了紅磷．
當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，開啟鐵夾後，水能否進入集氣瓶？為什麼？
不能；木炭燃燒生成的
co2與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前後集氣瓶內的壓
強不變（
3）丁同學由本實驗得到如下一些結論：①燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高
②空氣含有氮氣，氧氣，二氧化碳和稀有氣體③氮氣難溶於水．其中錯誤的是：①
②（填序號）
．解析：（1
）驗結果不準確的原因要從是否進入空氣和氧氣是否全部被消耗等方面考
慮．進入空氣就是瓶塞沒有塞緊或裝置漏氣，另外，如果裝置沒冷卻到室溫就開啟
止水夾，進入的氣體也會比實際的少．（2
）用木炭代替紅磷時，木炭和氧氣反應生成二氧化碳，因為的生成氣體會影響
實驗結果．（3
）①空氣中的氧氣含量是一定的，故集氣瓶中水位上升到一定程度就不再上升，
故此結論錯誤，②本實驗只能得出空氣中含有氧氣及氧氣的體積分數，不能得出空
氣中的其他成分，故此項結論錯誤，③根據水位不再上升可以得出氮氣不溶於水，
此項正確．故錯誤的結論是①②．
答案：（
1）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣；集氣瓶未冷卻至室溫就注入水（2
）不能；木炭燃燒生成的
co2與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前後集氣瓶
內的壓強不變（3
）①②6
、由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫混合物。如：空氣
只由一種物質組成叫純淨物。如：氧氣、氮氣、二氧化碳。氧氣1
、性質：物理性質——無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大，液氧、
固氧呈淡藍色，固態為雪花狀；
化學性質——氧氣的化學性質比較活潑
,能夠與多種物質發生化學反應，能使帶
火星的木條復燃（檢驗氧氣的方法）
，具有助燃性和氧化性。
木炭、硫、紅磷、鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒的現象：
木炭在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，能生成使澄清石
灰水變渾濁的氣體；
硫在氧氣中能夠劇烈地燃燒，
發出藍紫色火焰
，放出大量的熱，生成有刺激性氣味
的氣體；在空氣中燃燒：
發出微弱的淡藍色火焰。紅磷
在氧氣中能夠劇烈地燃燒，放出大量的熱，產生大量的白煙；發出白光。
鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；
蠟燭在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，能生成使澄清石
灰水變渾濁的氣體．
2、氧氣的實驗室製法：
①原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物質。
2kclo
32kcl+3o2↑；
2h2o2
2h2o + o2↑
；2kmno4△
k2mno4
+ mno
2+ o2↑
；②反應裝置：分為發生裝置和收集裝置。
③收集方法：排水集氣法，向上排空氣法。
3、氧氣的工業製法：分離液態空氣——利用各組份的沸點不同。
物質實驗現象
化學方程式
木炭在空氣中燃燒，處於紅熱狀態，釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
氧氣充足：
c+o2
點燃co2
氧氣不足：
2c+o2
點燃2co
在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，釋放出大量的熱量，向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振盪，
澄清的石灰水變渾濁。
硫磺在空氣中燃燒，有微弱的淡藍色的火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。
s+o2
點燃so2
在氧氣中，劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。
紅磷在空氣中燃燒，有黃白色火焰，釋放出大量的熱量，冒出濃厚的白煙。
4p+5o2
點燃2p2o5
氫氣純淨的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個幹
而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧
2h2+o2
點燃2h2o
鐵絲在空氣中不能燃燒；在純淨的氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，釋放出大量的熱量，有黑色固
體物質生成
3fe+2o2
點燃fe3o4
鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量白有色固體物質生成。
2mg+o2
點燃2mgo
銅片在空氣中加熱灼燒，紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質
2cu+o2
加熱2cuo
鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應，在鋁表面生成一層緻密的氧化膜，阻礙反應進一步進行。
4al+3o2 2al2o
2、氧氣的實驗室製法：
①原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物
質。2kclo3 2kcl+3o2
↑；2h2o2 2h2o
+ o2↑；
2kmno4 k2mno4+
mno2+ o2↑
；②反應裝置：分為發生裝置和收集裝置。
③收集方法：排水集氣法，向上排空氣法。
3、氧氣的工業製法：分離液態空氣——利用各組份的沸點不同。
mno2
△mno2 4
、在實驗室裡，
常採用加熱高錳酸鉀、
分解過氧化氫、
加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。
高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱分解出氧氣、錳酸鉀、二氧化錳。
過氧化氫————水+氧氣
高錳酸鉀————錳酸鉀
+二氧化錳+氧氣
氯酸鉀————氯化鉀+氧氣
加熱高錳酸鉀製取氧氣：
①實驗步驟：
a、連線儀器，檢查裝置氣密性；
b、新增藥品；
c、預熱並用酒精燈外焰加熱；
d、收集氣體；
e、取出導管，停止加熱。
②注意事項：
a、要用酒精燈外焰加熱；
b、試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導致試
管炸裂；
c、用高錳酸鉀時要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀堵塞導管；
d、導管口不能伸入
試管內過長，防止氣體不易匯出；
e、試管外壁要保持乾燥；
f、加熱前要先預熱；
g、待氣泡均
勻連續地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純；
h、停止加熱時應先取出導管，再熄滅酒精
燈，防止水槽中的水倒流至試管中導致試管炸裂。
5、收集方法：
向上排空氣法收集（密度比空氣大）
排水法（不易溶於水）
6、檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體為氧氣。
7、驗滿方法：（1
）用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復
燃，說明該瓶內的氧氣已滿。（2
）用排水法收集時，當大量氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內的氧氣已滿。
8、實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的操作步驟和注意事項：
(1)操作步驟：
1、檢查裝置的氣密性。實驗室製取氣體按先下後上，從左到右的順序安裝完畢後，
都需要檢查裝置的氣密性。2、
將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，
並在試管口處放一團棉花，
並用帶導管的單孔橡皮
塞塞緊試管。
3、將試管固定在鐵架臺上。
4、點燃酒精燈，均勻加熱後，固定在試管的底部加熱。
5、用排水法收集氧氣
6、收集氧氣結束後，將導管撤離水槽。
7、熄滅酒精燈。
以上步驟可概括為：
查—裝—定—點—收—離—熄，
諧音記憶為：
茶莊定點收利息。（2
）注意事項：
1、藥品要平鋪在試管底部均勻受熱。2、
試管口要略向下傾斜，
防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，
遇冷凝成水珠倒流
回試管底部，使試管炸裂。
3、鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部（距離試管口的
1/3處）
4、試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出。
5、集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水下面）
6、加熱時要先預熱，然後區域性加熱。7、
用排水法收集氣體時，
應注意當氣泡連續均勻放出時再收集，
否則收集的氣體中
混有空氣，當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明瓶內氧氣已滿。
8、停止加熱時，應先把導管從水裡撤出，再撤酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內
氣溫降低，壓強減小，水槽裡的水就會被吸入熱的試管內，使試管炸裂。9、
用高錳酸鉀製取氧氣時，
試管口要放一小團棉花，
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入
導管。10
、盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放。因為氧氣的密度比空氣大，正放可以減
少空氣的逸散。
這是在網上摘的，引用高手的總結，我們共同學習吧，希望可以幫助你
新初三學生，剛開始學化學，感覺有些跟不上，想要一份全面的
本人化工專業大四學生，你說的這些我都曾經遇到過，只是想對你說，你現在學的這些都是基礎化學，並不需要理論研究。所以，什麼元素週期表啊，化合價態啊這些基礎的知識就是背，並牢牢地去記住它。當你進行後面的學習時，你就不斷加深印象了，也更是隨心即得。至於離子的鑑別判斷問題那就是不斷地去歸納記憶那些遇到了現象 ...
我是超級菜鳥，最近剛開始自學素描，想問一下所謂透視，比例是
其實你的所有問題都是你所謂的 大概把握 的，畫畫本來就是感性的東西，只要畫面自然就可以 對於新手來說 誰也不會真的拿個尺子去量你的線，是吧！繪畫不是設計，她是很自由的也是很享受的，多看一些好畫，提高自己的審美觀。還有好多好多就不具體說了，哪不懂得你可以追問，祝你成功！到舊書店裡淘兩本舊書 藝術概論 ...
請教一下初三的化學有什麼竅門能學好它
多看多背多記 等以後學了化學方程式就更得背了 初中化學還算好學的,剛中考過.1.上課善於記筆記,把老師口中一些有用的知識記下來,一些連線老師不一定會板書出來.2.不要怕一兩次也許考試成績的不理想,只要用功了,會在下一次提高的.3.及時複習鞏固當堂課的知識.4.有些難理解的注意認真聽課,理解,記憶分析...