1樓：化學
1.用電子守恆法計算;
----銅在反應中失電子數=硝酸被還原成no2,n2o4,no時得電子數.
---硝酸被還原成no2,n2o4,no時得電子數=no2,n2o4,no和o2、水反應生成硝酸時失電子數.
----no2,n2o4,no和o2、水反應生成硝酸失電子數=o2得電子數
結論：銅失電子數=o2得電子數
2.參加反應的銅的物質的量為n
----2n=(1.68l/22.4l/mol)*4n=0.15mol
生成cu2+的物質的量也為0.15mol
3.消耗naoh的物質的量
----0.15*2=0.3mol
消耗naoh溶液的體積
----0.3mol/5mol/l=0.06l----即60ml
答案:a
2樓：直播小土豆
最終形成了hno3，那麼整個反應其實就是o2把cu氧化了，hno3只是個干擾條件。
所以根據得失電子守恆，ncu=1.68/22.4x4/2=0.15mol,所以體積是0.15x2/5=0.06l=60ml，所以選a
3樓：袁茂彪
可以根據氧氣來算，no2,n2o4,no反映生成了hno3，可以配平化學反應方程式，反應物：no2,no，h2o（n2o4可以看成是2個no2）。產物是hno3，配平後就用氧氣來算小酸，可以得到noh的體積。
no+no2+o2+h2o=hno3，1.68/22.4得到mol量。
可以求了hno3，naoh的體積
一道化學題，一道化學題
由於銅不能和稀h2so4反應,所以參加反應的為cuo解 設原來銅的質量為x.所以參加反應的cuo質量為10 x,生成的cuso4的質量為20 2x cuo h2so4 cuso4 h2o 80 160 10 x 20 2x 所以20 2x x 12 解得x 8g 所以銅的質量分數為8 10 100 ...
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...
一道化學題急，一道化學題！！！！！！！！！急！！！！！！！
caco3 煅燒 cao co2 88gco2 2molco2 caco3 每生成1mol co2消耗1mol caco3所以,需要2mol caco3 m caco3 2mol 100g mol 200g 應該是200克。co2的相對分子質量是44.而caco3的相對分子質量是100.化學方程式 ...