把21 7g鐵粉投入盛有一定量的稀硝酸,反應時硝酸的還原產物為NO

2023-02-05 01:40:20 字數 569 閱讀 9458

1樓:匿名使用者

選a21.7g鐵粉投入但溶液質量增加了11.7g,說明生成no質量為21.

7-11.7=10g,轉移電子物質的量=3*10/30=1mol,而鐵共有21.7/56=0.

3875mol,平均轉移電子數為2.58個,所以生成物為亞鐵和三價鐵的混合物,所以滴入kscn溶液後,溶液的顏色為紅色。

2樓:匿名使用者

如果只變為fe2+

那麼21.7g(0.3875mol)增加的重量應該為20.15g實際上沒增加那麼多也就是說你投入的鐵沒有全部變為fe2+也就還有fe3+紅色!

3樓:匿名使用者

選 afe 21.7/56==0.3875 mol設反應後fe為 +x 價

則 3fe~~~~xno dm

3*56 3*56-30x21.7 11.73*56-30x==3*56*11.

7/21.7x==2.58

則 fe2+ 和fe3+ 都有

即 一定變血紅色

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