高中一道化學題!!求解釋

2022-06-09 19:41:40 字數 748 閱讀 6645

1樓:匿名使用者

1、不能,托盤天平的精確度不夠,題中要求能夠達到0.001g

d,分析實驗,並且題目也要求準確量取,並且是酸性、氧化性溶液。

2、反應產生的氣體還在裝置內部,要將其全部鼓入高錳酸鉀中才不會有誤差。所以「使反應產生的氣體與高錳酸鉀充分反應」

3、方程式配平不用講了吧

高錳酸鉀自帶明顯顏色,所以可以做自身指示劑,滴定終點高錳酸鉀消耗完,顏色消失,「紫紅色到無色」。

4、15.00ml 滴定管兩位小數。

a標準溶液濃度偏低,消耗體積偏高,計算得到高錳酸鉀偏高,s含量測定結果偏低。

b錐形瓶中的溶液濃度少量變化對滴定沒有影響,只與被滴定物質的總量有關。

c即前度數正確,後度數位置偏高,數值偏低,最終體積讀數偏低,與a正好相反。

d尖端部分的體積也被算入消耗的體積內,消耗體積偏高,與a相同。

綜上,選c。

5、純計算需要講麼?需要的話請追問。

6、1號有鹽酸,亞硫酸鹽無法形成,所以不能完全吸收反應產生的so2。

2號生成亞硫酸形成酸性環境,硝酸根氧化亞硫酸形成硫鋇沉澱,最後用測定沉澱量或者殘餘鋇離子量都可以算出硫含量。

3號飽和亞硫酸氫鈉溶液吸收不了多少so2。

所以選擇2號。

2樓:璇兒大

不能 b

使反應產生的氣體與酸性kmno4充分反應,減少實驗誤差2mno4- +5c2o4h2=10co2+2mn2+ +8h2o15.00ad

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