1樓：
鋅和硝酸反應有以下方程：
1）zn+4hno3（濃）==zn（no3）2+no2↑+2h2o
2）3zn+8hno3（較濃）==3zn（no3）2+2no↑+4h2o
3）4zn+10hno3（稀）==4zn（no3）2+n2o↑+5h2o
4）4zn+10hno3（很稀）==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
以最難的第四個為例：
1、先標出化合價升降：
0 +5 +2 -3
zn+hno3（很稀）==zn(no3)2+nh4no3+h2o
升2 降8
2、用最小公倍數配平氧化還原部分：
4zn+hno3（很稀）==4zn(no3)2+1nh4no3+h2o
3、用觀察法配平其它原子：
4zn+10hno3（很稀）==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
其他的以此類推~~不會的再問吧！
2樓：匿名使用者
樓上的倆位真逗，zn和hno3反應沒有h2的，蛋疼
不同的硝酸濃度產物n的還原產物不一樣，樓主不給出方程沒法配
3樓：匿名使用者
zn+2hno3=zn(no3)2+h2↑,no3的化合價為-1,zn為+2,zn比h活潑所以能置換出氫氣,並生成
zn(no3)2,因為no3又2份,且h有2份,所以在hno3前加2,h2為氣體，所以要表上箭頭符號
4樓：手機使用者
2zn+2hno3=h2+2znno3
氧化還原反應怎麼配平，如zn和hno3反應，配平的所有步驟
5樓：硞讌翁罆
ca2+14hno3=2ca(no3)2+10no2↑+h2so4+6h2o方法是看電荷轉移多少，鈣離子由正一價升為正二價，硫離子由負二價升為正六價，氮離子由正五價降為正4價。升高了10價，也就是說轉移了10個電子，在二氧化氮前配10，又有，硝酸鈣中的鈣離子先因ca2s配2
6樓：匿名使用者
利用得失電子的總數相等
鋅和硝酸反應方程式如何配平？要過程！
7樓：堂希榮薄鳥
如果是初三，就不需要方程式，只要記得
，硝酸與金屬反應不能產生氫氣，切記！！
如果高中的，那麼硝酸要分濃和稀，
zn +4hno3
(濃）=zn
(no3)2
+2no2
↑+2h2o
（產生紅棕色氣體）
3zn ＋8hno3 ＝3zn（no3）2 ＋2no↑ ＋4h2o（產生無色氣體，遇到空氣變成紅棕色）
還有更低濃度的硝酸，反應產物又不一樣，一般不需要記憶，要給資訊的希望可以幫到你··~~``
8樓：匿名使用者
上面的解是對的，第二個寫的是濃硝酸的。
至於方法，常用的是：
1、寫出離子方程式，標出化合價升降，從而找到各種物質相對數量。降的只有n，降3價,升價的只有zn，升2價，所以zn與no之比為3:2，再去配其他的。
2、定一法：找一個比較單純的物質，設它的計量數是1，再去配其他的。在這個中不太好用。
9樓：匿名使用者
與稀hno3
首先寫出
zn+hno3====zn(no3)2+h2o+no
zn從0價升到+2價，轉移2mol電子
n從+5價降到+2價，轉移3mol電子
電子守恆，所以利用最小公倍數法，zn前面乘3，hno3前面乘2，則後面的zn(no3)2前面也乘3,no前乘2
因為這是按照電子守恆配的數，所以只能體現被還原成no的物質的量，可是還有來自於zn(no3)2中的no3-沒有被還原，所以總的no3-物質的量是3molzn(no3)2和2molno
一共是2+6=8molno3-
所以3zn+8hno3===3zn(no3)2+4h2o+2no
與濃的hno3
首先寫出
zn+hno3====zn(no3)2+h2o+no2
zn從0價升到+2價，轉移2mol電子
n從+5價降到+4價，轉移1mol電子
電子守恆，所以利用最小公倍數法，zn前面乘1，hno3前面乘2，則後面的zn(no3)2前面也乘1,no2前乘2
因為這是按照電子守恆配的數，所以只能體現被還原成no2的物質的量，可是還有來自於zn(no3)2中的no3-沒有被還原，所以總的no3-物質的量是1molzn(no3)2和2molno2
一共是2+2=4molno3-
所以zn+4hno3===zn(no3)2+2h2o+2no2
10樓：太空飛人
3zn+8hno3（稀）===3zn（no3）2+2no+4h2o
zn+4hno3====zn（no3）2+2no2+2h2o
如何配平鋅和硝酸的化學方程式
11樓：匿名使用者
zn+4hno3濃=zn（no3）2+2no2↑+2h2o,
3zn+8hno3稀=3zn（no3）2+2no↑+4h2o
12樓：匿名使用者
用電子得失進行配平
zn+（稀）hno3====zn(no3)2+h2o+nozn從0價升到+2價,轉移2mol電子
n從+5價降到+2價,轉移3mol電子
電子守恆,所以利用最小公倍數法,zn前面乘3，no前面乘2再配平沒有參加氧化還原反應的物質。
則後面的zn(no3)2前面也乘3,
根據n原子守恆，hno3前乘8，再根據o原子守恆，h2o前乘4，同理：zn+(濃)4hno3===zn(no3)2+2h2o+2no2
13樓：匿名使用者
zn+2hno3=zn（no3）2+h2↑
鋅和很稀的硝酸反應的方程式怎麼配平
14樓：科學普及交流
4zn+ 10hno3(稀)= 4zn(no3)2 + nh4no3 + 5h2o
cu2s與hno3反應應該用什麼方法配平
15樓：匿名使用者
反應的係數不固定，可以看成兩步反應的總和：
第一步銅和硫被氧化，n被還原（可以認為稀hno3還原成no，濃的為no2），化合價變化為：
cu：+1→+2【失1個電子】
s：-2→0【失2個電子】
n：+5→+2（no）或+4（no2）【得3個或1個電子】
每個cu2s對應2個cu和1個s，總共失去4個電子；每個no對應3個電子，而每個no2對應1個電子。所以cu2s與no的係數比為3:4，與no2係數比為1:4。如下：
3cu2s+16hno3（稀）=6cu(no3)2+3s+4no↑+8h2o
cu2s+8hno3（濃）=2cu(no3)2+s+4no2↑+4h2o
實際上面第二個反應發生概率很低，通常s會繼續被硝酸氧化為+6價。
s+6hno3=h2so4+6no2↑+2h2o
實際發生的反應可能是上述反應的某一種或幾種的組和，取決於hno3濃度和反應物的比例。
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