1樓：化學
1. 此題屬於陌生氧化還原反應的書寫:
---無任何相關資訊,只能將已有的知識進行遷移.
---可參照的只有氯的相關反應:kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o(實驗室制氯氣的一種方法)
----可遷移的知識:氯的價態變化情況,即+5,-1價氯都變到0價.
----可遷移的知識:反應不能在鹼性環境下進行,因為生成的鹵素單質和鹼反應.
2. 根據以上分析,kio3和ki反應只能在酸性介質(如硫酸中)反應
----kio3 + 5ki + 3h2so4= 3k2so4 + 3i2
3. kio3 + 5ki + 3h2o== 6koh + 3i2
----不合理,碘與鹼反應不能共存.
2kio3 + ki ===3kio2
----變成中間價+3價,符合化合價變化的一般規律,但不太符合實際情況.
2樓：匿名使用者
kio3 + 5ki + 3h2o== 6koh + 3i2
3樓：匿名使用者
2kio3 + ki ===3kio2
酸性條件下kio3溶液與ki溶液反應生成i2的化學方程式
4樓：匿名使用者
kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o
5樓：匿名使用者
酸性條件：2kmno4+8h2so4+10ki=2mnso4+6k2so4+5i2+8h2o
鹼性條件則會生成kio3。因為kio3只在鹼性條件下穩定
在酸性條件下會立刻形成弱酸hio3繼而分解成i2
6樓：西門吹雪不吹牛
kio3+5ki+6hcl=3i2+6kcl+3h2o
碘酸鉀和碘化鉀和硫酸反應方程式怎麼配平
7樓：demon陌
kio₃中碘+5價，ki中碘-1價。
配平方程式：kio₃ + 5ki +3h₂so₄==3k₂so₄ + 3i₂ + 3h₂o
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子i−可被強氧化劑如氯氣等氧化為i₂單質：
2 ki（aq） + cl₂（aq）→ 2 kcl + i₂（aq）該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當ki樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（hi）是一種強還原劑。
8樓：
（1）寫出反應式
kio3 + ki + h2so4 ——〉 i2 + k2so4 + h2o
（2）畫線橋，根據化合價變化標電子得失
（3）取1和5的最小公倍數5，配平電子得失（4）根據線橋上的得失電子的原子個數確定「四劑」係數（5）用觀察法確定其他物質係數
9樓：冰鎮椰汁
這是個歸中反應，稀硫酸提供酸性條件。
kio3中碘+5價 ki中碘-1價
kio3 + 5ki +3h2so4==3k2so4 + 3i2 + 3h2o
應該是，如有誤請指正。
10樓：匿名使用者
標出反應前後元素化合價變化，再根據變化判斷此反應符合哪一種配平規律，最後配平方程式。
碘酸鉀 碘化鉀 在酸性條件下的反應方程式
11樓：義明智
kio3＋5 ki＋3 h2so4＝3 k2so4＋3 i2＋3 h2o
如果本題有什麼不明白可以追問，如果滿意請點選「選為滿意答案」
如果有其他問題請採納本題後另發點選向我求助，答題不易，請諒解，謝謝。
祝學習進步！
12樓：
離子方程式
io3- + 5i- +6h+==3i2+3h2o化學方程式要看具體是在什麼酸的環境下
13樓：旺旺雪餅
io3- + 5i- +6h+==3i2+3h2o配平過程根據氧化還原方程式的配平；
這裡不可能i-只配1；
io3-+i-+6h+=i2+3h2o;
這裡這麼配平，那麼反應前電荷是2個負電荷，+6個正電荷，反應後無電荷，不符合電荷守恆；
有問題請追問！
14樓：
kio3+5ki+3h2so4=3 i2+3k2so4+3h2o
看化學方程式可能對你的配平有幫助。
15樓：欺騙孩子的眼睛
設稀硫酸吧：
kio3+5ki+3h2so4==3i2+3h2o+3k2so4離子方程式：
io3- +5i- +6h+==3i2 +3h2o【ps】：
i2是碘單質 不用打氣體符↑號或沉澱符號↓【ps】
{追問為什麼不是一個碘離子然後生成一個碘單質，那樣不是也配平了嗎，求教 ！
{答因為化學方程式遵循三大守恆；
如果按你那樣，電荷不守恆（陰陽離子數）——————詳情參考我的回答中離子方程式分析
16樓：匿名使用者
5ki+kio3+6hcl=6kcl+3h2o+3i2
17樓：匿名使用者
kio3+5ki+6h+=3i2+6(k+)+3h2o
18樓：匿名使用者
kio3+5ki+3h2so4=3i2+3h2o+3k2so4
2kio3+ki反應的離子方程式
19樓：
a．鈉與水反應離子方程式：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑，故a錯誤；b．ki溶液中滴入稀硫酸，空氣中振盪：4h++4i-+o2═2i2+2h2o，故b正確；c．cucl2溶液中加入氨水，離子方程式為：
cu2++2nh3?h2o═cu（oh）2↓+nh4+，故c錯誤；d．向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液並加熱，反應的離子方程式為：hco3-+nh4++2oh- △ .
nh3↑+2h2o+co32-，故d錯誤；故選：b．
20樓：匿名使用者
5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o
21樓：教授王
io3- + 5i- + 6h+ = 3i2 + 3h2o
碘化鉀與碘酸鉀反應
22樓：匿名使用者
檢驗食鹽中的kio3可以用硫酸或者醋酸酸化的碘化鉀溶液，其中加有少量澱粉，把待檢驗的食鹽溶液加入到這種溶液中，如果產生深藍色，則證明食鹽中存在kio3，該鹽即為加碘食鹽。原理是io3(-)離子與i(-)離子在酸性條件下(就是h2so4或ch3cooh酸化過的溶液)發生歸中反應，生成碘單質：化學方程式：
kio3 + 5ki + 3h2so4 == 3k2so4 + 3 i2 + 3h2o或：kio3 + 5ki + 6ch3cooh == 6ch3cook + 3 i2 + 3h2o離子方程式：io3(-) + 5i(-) + 6h(+) == 3 i2 + 3h2o或：
io3(-) + 5i(-) + 6ch3cooh == 6ch3coo(-) + 3 i2 + 3h2o
23樓：匿名使用者
kio3+ ki+ h2so4＝ k2so4+ i2+ h2o
酸性條件下kio3溶液與ki溶液反應生成i2的離子方程式和化學式
24樓：以王子的孤單。冷落這凡間
5i- + io3- + 6h+ = 3i2 + 3h2o
鹼性環境kio3不能氧化ki。望採納
近年來,加碘食鹽較多的使用了碘酸鉀KIO3,碘
a不正確bai,因為根據總反應ki 3h2o 電解du kio3 3h2 可知,電極沒有參zhi加dao反應回,所以陽極不能用不鏽鋼,如果答用不鏽鋼,鐵要參加反應,與總反應不符 b正確,c不正確,因為在強酸溶液中,i 與生成io3 發生氧化還原反應,對生的不利 d正確,因為ki kio3都是強酸強鹼...
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