1樓:手機使用者
cu2s與一定濃度的hno3反應中,cu2s中銅元素由+1價被氧化為版+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價,硝權
酸起氧化劑與酸的作用,起氧化劑作用hno3中氮元素被還原為no2和no,起酸作用的硝酸生成cu(no3)2.
令no2和no的物質的量分別為2mol、1mol,根據電子轉移守恆可知:
n(cu2s)×[6-(-2)+1×2]=2mol×(5-4)+1mol×(5-2),解得n(cu2s)=0.5mol.
由硫元素守恆可知n(cuso4)=n(cu2s)=0.5mol,
根據銅元素守恆可知溶液中n[cu(no3)2]=2n(cu2s)-n(cuso4)=2×0.5mol-0.5mol=0.5mol.
由氮元素守恆可知參加反應的硝酸n(hno3)=2n[cu(no3)2]+n(no2)+n(no)=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol.
所以實際參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比為n(cu2s):n(hno3)=0.5mol:4mol=1:8.
故選:b.
cu2s與一定濃度的hno3反應,生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o.當產物n(no2):n(no)=1:1時,下
2樓:小愁
解析:己知n(no2
):n(no)=1:1,假定生成1molno2、1molno;則hno3被還原生成1molno2、1molno共得4mole-;cu2s應失版4mole-.而1molcu2s能失10mole-
,故失4mole-說明反應的cu2s的物質權的量為0.4mol,0.4molcu2s生成0.
4molcuso4和0.4molcu(no3)2;即起酸性作用的hno3的物質的量為0.8mol,起氧化作用的hno3為2mol.反應的hno3共2.
8mol,故n(cu2s):n(hno3)=0.4mol:
2.8mol=2:14;
a、依據分析計算得到,產物n[cu(no3)2]:n[cuso4]=1:1;故a正確;
b、參加反應的n(cu2s):n(hno3)=2:14,故b錯誤;
c、反應中cu2s銅元素化合價升高,硫元素化合價升高,所以只做還原劑,故c錯誤;
d、依據元素化合價變化和電子守恆計算得到,1 molcu2s參加反應時有10mol電子轉移,故d錯誤;
故選a.
cu2s與一定濃度的hno3反應,生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o,當no2和no的物質的量之比為
3樓:匿名使用者
本題選來a
先列出方程:cu2s + hno3 ------>cu(no3)2 + cuso4 + no(氣源體)+ no2(氣體) + h2o
1mol cu2s被氧化,總計失去電子數目為1×2+8=10mol當no:no2=1:1時,硝酸根得到電子數為 (3+1)×n=4n也就是當2mol cu2s被氧化時,生成no 、no2各5mol根據這個係數來配平:
2cu2s + 10hno3 ------>2cu(no3)2 + 2cuso4 + 5no(氣體)+ 5no2(氣體) + h2o
繼續配上體現酸性的hno3---》
2cu2s + (10+4)hno3 ------>2cu(no3)2 + 2cuso4 + 5no(氣體)+ 5no2(氣體) + 7h2o
所以,cu2s與hno3的物質的量之比為:a、1:7回答滿意請採納
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