標定EDTA時用Zno和CaCo3的反應條件與操作有什麼特點

1樓：那鐵那裡

無論用zno還是caco3，原理基本都是一樣的首先要配置濃度精準的ca2+（或zn2+）標準溶液，操作如下：62616964757a686964616fe78988e69d8331333234326331

caco3：

計算配製250ml 0.01mol·l-1 ca2+標準溶液所需的caco3的質量。用差減法準確稱取計算所得質量的基準caco3於150ml燒杯中，稱量值與算計值偏離最好不超過10%。

先以少量水潤溼，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加約5ml（1+1）hcl溶液，使caco3全部溶解。加水50ml，微沸幾分鐘以除去co2②。冷卻後用水沖洗燒杯內壁和表面皿，定量轉移caco3溶液於250ml溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算標準 ca2+的濃度。

zn2+:

用鋁鏟準確稱取基準鋅，稱量值與計算值偏離不超過5%，把基準鋅置於150ml燒杯中，加入6ml（1+1）hcl溶液，立即蓋上表面皿，待鋅完全溶解，以少量水沖洗表面皿和燒杯內壁，定量轉移zn2+溶液於250ml溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算鋅標準溶液的濃度。

然後在正式滴定前要配置濃度大約為0.01mol/l的edta溶液。做法是：

計算配製500ml 0.01mol·l-1 edta二鈉鹽所需edta的質量。由於edta不穩定不能直接作基準物質，所以這裡的濃度不用太仔細，用一般的電天平稱量即可，反正一會兒還要準確滴定。

稱取上述質量的edta於250ml燒杯中，加水，可能要溫熱溶解，因為edta的溶解度不大。冷卻後移入500ml的試劑瓶中。

然後就是正式滴定了。以鉻黑t為指標劑標定edta

以zn2+為基準物質時：

用移液管吸取25.00ml 0.01mol·l-1 zn2+標準溶液於錐形瓶中，加1滴甲基紅，用（1+2）氨水中和zn2+標準溶液中的hcl，溶液由紅變黃時即可。

（因為zn2+和edta反應要在ph為5～6時進行）加20ml水和10ml nh3-nh4cl緩衝溶液，（用來中和edta反應過程中釋放的h＋離子）再加3滴鉻黑t指標劑，用0.02mol·l-1的edta滴定，當溶液由紅色變為藍紫色即為終點。平行滴定3次，取平均值計算edta的準確濃度。

以caco3為基準物質標定edta時：

用移液管吸取25.00mlca2+標準溶液於錐形瓶中，加1滴甲基紅，用氨水中和ca2+標準溶液中的hcl，當溶液由紅變黃即可。加20ml水和5ml mg2+－edta溶液，然後加入10ml nh3-nh4cl緩衝溶液，再加3滴鉻黑t指標劑，立即用edta滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色即為終點。

平行滴定3次，取平均值計算edta的準確濃度。

除了用ebt（即鎘黑t）做指示劑，還可以用二甲酚橙為指標劑標定edta

做法和上面很相似：

用移液管吸收25.00ml zn2+標準溶液於錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指標劑，滴加200g·l-1六亞甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5ml六亞甲基四胺。用edta滴定，當溶液由紫紅色恰轉變為黃色時即為終點。

平行滴定3次，取平均值，計算edta的準確濃度。