1樓：匿名使用者
一.離子間相互反應不能大量共存 在鹼性環境中不能大量共存的離子：cu2+、fe3+ h+ hco3- hpo42- nh4+ 、al3+ 在酸性環境中不能大量共存的離子：
co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根、oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po、alo2-、s2-、co32-、c6h5o- 1.相互結合生成沉澱。如：
ba2+ 和so42- ， ag+ 和cl- ， cu2+ 和oh-。 2.相互結合形成揮發性物質。
如：h+ 和s2-、hs- 、co32- 、hco32-、so32- 、hso3- 等。 3.
離子間相互結合成弱電解質。如：h+ 和oh- 、po43- 弱酸根等。
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：
s2- 和al3+ ， fe3+ 和co32- 。 5.離子間發生氧化還原反應。
如：fe3+ 和s2-、i- ， mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等。 6.
離子間相互結合形成絡離子。如：fe3+與s**- 形成 [fe(s**)]2+絡離子 二.
特殊條件要求某些離子不能大量共存 1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:
cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子。 2.強酸性溶液，則非強酸根離子、oh- 不能大量共存。
如：ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。 3.
強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能大量共存。如：ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：
有mno4- 離子大量存在的溶液中，i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。 5.具有較強還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：
如在有i- 離子大量存在的溶液中，fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
為什麼弱酸根離子不能在強酸性溶液中大量共存
2樓：匿名使用者
所謂弱酸是指在水溶液中不能完全電
離的酸，屬於弱電解質。此處的不能完內全電離，不要理容解成百分之80或90也是不完全電離，那樣的話該叫中強酸了。實際上弱酸的電離率甚至不到百分之一。
所以，在弱酸溶液中，溶質的絕大部分是以酸分子的形式存在的，而不是酸根離子和氫離子（所以酸性弱）。那麼弱酸根想要在溶液裡大量存在，就需要氫離子之外的陽離子才行，一般就是可溶性弱酸鹽裡的金屬陽離子。若此時向溶液中加入大量強酸，便會發生「強酸制弱酸」的反應，生成相應的弱酸和強酸鹽（如碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與碳酸——繼續分解成水與二氧化碳）。
所以弱酸根離子與氫離子是不能大量共存的，強酸性溶液中有大量氫離子，此時弱酸根離子無法大量存在。
3樓：1青青陽光
會結合大量氫離子生成弱酸。使得酸性降低。
在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A Fe3 K Cl MnO4 B Ag Na NO
a 酸性溶液中mno4 cl 發生氧化還原反應，則不能共存，且fe3 為黃色，mno4 為紫色，故a不選 b 因ag i 能結合生成沉澱，則不能共存，故b不選 c 因該組離子之間不反應，則能共存，且離子均為無色，故c選 d 強酸性溶液中含有大量的h 與hco3 結合生成水 氣體，則不能共存，故d不選...
化學反應中哪些離子不能在酸性溶液中存在，哪些離子不能在鹼性溶
一切離子都可以存在，只是某些不能大量存在而已。酸中，不能大量存在一切弱酸酸式根 弱酸的酸根離子及oh 還有此時的no3 不能和還原性離子共存，如fe2 i 等。鹼中，不能大量存在一切弱鹼的陽離子 酸式根及h 網上有一個詳細的 離子共存相關知識總結如下 離子共存之一 所謂離子共存，實質上就是看離子間是...
銨根離子為什麼能存在於酸性溶液中
首先糾正樓主一個概念 銨根本身就是一個離子團，再寫離子二字就是重複累贅進入正題 銨根作為一種特殊的陽離子，可以將其看成一種金屬陽離子 只是 看成 你要問銨根為何能存在於酸性溶液中 就好比問鈉離子為什麼能存在與酸液中 這是一個不容置喙的事實，是實驗說了算的 一定要說出個所以然 只能說銨根不與氫離子反應...