1樓：
氫氧化物沉澱的製備與酸鹼平衡的關係，主要涉及沉澱反應中的酸效應問題。
所謂酸效應即主要指沉澱反應中，除強酸所形成的沉澱外，由弱酸或多元弱酸所構成的沉澱以及氫氧化物的溶解度隨溶液的ph減小而增大的現象。
對於難溶金屬氫氧化物，溶液酸度增大會使其溶解度增大，甚至溶解。要生成難溶金屬氫氧化物，就需達到一定的氫氧根濃度，若ph過低，就不能生成沉澱或沉澱不完全。
原則上只要知道氫氧化物的溶度積及其金屬離子初始濃度，就能估算出該金屬離子開始沉澱與沉澱完全所對應的ph值。
如在m(oh)n型難溶金屬氫氧化物的多相平衡中：
m(oh)n==可逆==mn+(aq)+noh-(aq)
[mn+]*[oh-]^n==ksp[m(oh)n]
即[oh-]==n√ 此式記為@
所以根據上述：若已知溶液中金屬離子的濃度，可根據@式計算出金屬氫氧化物開始沉澱是氫氧根的最低濃度為：[oh-]min＞n√
當mn+定性沉澱完全時，溶液中[mn+]≤1.0*10^(-5) (一般視為該離子不存在)，氫氧根的最低濃度為：[oh-]min≥n√
應該注意的是：
1.金屬氫氧化物開始沉澱和完全沉澱並不一定在鹼性環境中（以下會舉例）
2.不同難溶金屬氫氧化物ksp不同，分子式不同，它們沉澱所需的ph值亦不同。
由此可以通過控制ph以達到分離金屬離子的目的。
在此，本人計算了一些難溶金屬氫氧化物沉澱的ph值，以供參考：
離子 開始沉澱的ph值 沉澱完全的ph值 ksp
c(mn+)=0.01mol*l(-1) c(mn+)=1.0*10^(-5)mol*l(-1)
fe3+ 1.81 2.81 2.
79*10(-39)
al3+ 3.70 4.70 1.
3*10(-35)
cr3+ 4.60 5.60 6.
3*10(-31)
cu2+ 5.17 6.67 2.
2*10(-20)
fe2+ 6.85 8.35 4.
87*10(-17)
ni2+ 7.37 8.87 5.
48*10(-16)
mn2+ 8.64 10.14 1.
9*10(-15)
mg2+ 9.37 10.87 5.
61*10(-12)
cd2+ 7.93 9.4 7.
2*10(-15)
zn2+ 6.74 8.24 3*10(-17)
pb2+ 7.58 9.08 1.
43*10(-15)
be2+ 4.42 5.92 6.
92*10(-22)
sn2+ 1.37 2.87 5.
45*10(-28)
以上計算僅僅是理論值，實際情況往往復雜得多。
在利用難溶金屬氫氧化物分離時，常使用緩衝溶液控制ph值。
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