混合溶液中離子濃度的大小關係，混合溶液中離子濃度的大小關係

1樓：匿名使用者

溶液中離子濃度大小比較

電解質溶液混合或稀釋後，離子濃度相對大小的比較常分為兩種型別：

（1）單一溶液中離子濃度的相對大小的比較。如判斷水解的鹽溶液中離子濃度相對大小的一般方法：

a 若為nh4cl等鹽中的陰陽離子價數相等，離子濃度為c(不水解的離子)〉c（水解的離子）〉c【水解呈某性的離子（如h+或oh－）】〉c（水解後呈某性的對應離子）

如在nh4cl溶液中：c（cl-）〉c(nh4+)〉c(h+)〉c(oh-)

b 若為na2co3等鹽中的陰陽離子價數不相等，判斷離子濃度大小則要根據實際情況具體分析，對於多元弱酸根的水解，則是有幾價則水解幾步，在分步水解中以第一步水解為主，如在 na2co3 溶液中：c（na+）〉c(co3-)〉c(oh-)〉c(hco3-)〉c(h+)

（2）兩種溶液混合後離子濃度相對大小的比較，其解題規律首先是判斷兩種電解質能否發生反應，混合後溶液的酸鹼性；其次是看反應是否過量；第三步是分析電解質在水溶液中的電離及可能存在的電離平衡，水解平衡等問題，最後比較離子濃度相對大小。

牢記三個守恆

1 電荷守恆規律：即在溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數。如在

ch3coona溶液中：陽離子有na＋，h＋，陰離子有ch3coo－，oh－

則：n（na+）＋n(h+)＝n（ch3coo－）＋n(oh-)

c（na+）＋c(h+)＝c（ch3coo－）＋c(oh-)

na2co3 溶液中，電荷守恆關係為：n（na+）＋n(h+)＝2n(co3-)＋n(hco3-)＋n(oh-)

c（na+）＋c(h+)＝2c(co3-)＋c(hco3-)＋c(oh-)

nahco3 溶液中，電荷守恆關係為：n（na+）＋n(h+)＝2n(co3-)＋n(hco3-)＋n(oh-)

2物料守恆規律：存在於溶液中的某物質，不管在溶液中發生了什麼變化，各種存在方式的某元素間的比符合物質的組成比。

如在na2co3 溶液中，由於物質na2co3中n（na+）：n(co3-)＝2:1.

但在溶液中，co3-由於部分水解生成hco3-和h2co3.但存在的co3- 、hco3-和h2co3的總和仍為na+的一半。物料守恆表示式為：

1／2n（na+）＝n(co3-)＋n(hco3-)＋n(h2co3)

1／2c（na+）＝c(co3-)＋c(hco3-)＋c(h2co3)

nahco3 溶液中，物料守恆表示式為：n（na+）＝n(co3-)＋n(hco3-)＋n(h2co3)

c（na+）＝c(co3-)＋c(hco3-)＋c(h2co3)

3質子守恆規律：在溶液中水的電離無論受到促進或抑制，水電離出得h+和oh-永遠相等。

如在na2co3 溶液中，質子守恆表示式為：

n（oh-）＝n(h+)＋n(hco3-)＋2n(h2co3)

c（oh-）＝c(h+)＋c(hco3-)＋2c(h2co3)

nahco3 溶液中，質子守恆表示式為：n（oh-）＝n(h+)＋n(h2co3) －n(co32-)

c（oh-）＝c(h+)＋c(h2co3) －c(co32-)

2樓：教授王

具體情況具體分析：如nh4cl溶液，[cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]

高中鹽類水解混合溶液中離子濃度大小怎麼比較

3樓：小百

問題不具體，是問按水解程度大小比較嗎？水解程度大的離子濃度小唄，當然生成的水解產物濃度大一些