如何測定溶液中硫酸根離子的含量

2021-05-27 04:35:34 字數 2889 閱讀 1664

1樓:禾鳥

重量法:硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱,硫酸鋇不溶於酸。檢驗硫酸根離子時,先使用鹽酸使實驗環境酸化,排除碳酸根的干擾,然後加入可溶鋇鹽,如氯化鋇。

乘涼沉澱的重量,再計算可得硫酸根離子的含量。

檢測硫酸根含量的方法主要有重量法、滴定法、分光光度法、離子色譜法(ic法)、濁度計法、原子吸收法(aas)、icp-aes法等。其中,重量法、ic法、濁度計法是檢測油田水中硫酸根含量推薦的三種方法;滴定法、分光光度法在油田上的應用較為廣泛;光譜法是新型的檢測方法。

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硫酸鹽的各種用途:

(1)農業用途:硫酸鉀是常見的鉀肥,硫酸銨是常見的銨態氮肥,注意不要與鹼性質一起施用,否則會放出氨氣,降低肥效。

(2)醫學用途:硫酸鋇在醫學上可以用於消化系統的x光檢查;硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。二水合硫酸鈣俗稱石膏,在醫學上可以用於固定,也用於進行家居裝潢。

(3)生活用途:硫酸亞鐵溶液為淺綠色,常用於補鐵劑。無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。五水硫酸銅又稱膽礬或藍礬,藍色固體,可分解生成無水硫酸銅和結晶水。

2樓:匿名使用者

1試劑1.1 1+1鹽酸

1.2 1+4氨水

1.3 0.5%鉻黑t

1.4 ph=10氨–氯化銨緩衝溶液

1.5 剛果紅試紙

1.6 0.05mol/l鋇鎂混合液:

稱取6.2克bacl2•2h2o和5.2克mgcl2•6h2o分別溶於水中,全溶後移於同一個1000ml容量瓶中,稀釋至刻度,搖勻。

2儀器2.1滴定管:酸式25ml或50ml2.2電爐

3分析方法

吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中,加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變為藍色,加熱煮沸1—3分鐘,以除去二氧化碳,在不斷攪拌下,準確加入5ml鋇鎂混合液,繼續加熱至近沸,取下冷卻至室溫後,加入5ml氨–氯化銨緩衝溶液,3到5滴0.5%鉻黑t指示劑,用edta標準溶液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色。

取50ml高純水用同樣的方法測定空白的含量。

4計算水樣中so42-離子含量x(mg/l)按下式計算:

x=m×〔v1-(v2-v3)〕×96.06/v×1000式中:m—edta標準溶液的摩爾濃度,mol/lv1—空白水樣消耗edta標準溶液的體積,mlv2—水樣消耗edta標準溶液的體積,mlv3—水樣硬度消耗edta標準溶液的體積,mlv—所取水樣的體積,ml

3樓:匿名使用者

硫酸鹽含量的測定(方法一)

本方法適用於水中硫酸鹽(以so42-計)含量不小於10mg/l的測定。

1、方法提要

在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應,生成硫酸鋇沉澱,經過濾乾燥稱量後,根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。

2、試劑和材料

①鹽酸溶液(1+1);

②氯化鋇溶液(bacl2.2h2o)(100g/l);

③硝酸銀溶液(17g/l);

④甲基橙指示液(1g/l);

3、儀器和裝置

一般實驗室儀器和濾板孔徑5~15µm的坩堝過濾器。

4、分析步驟

用慢速濾紙過濾試樣。用移液管移取一定量過濾後的試樣,置於500ml燒杯中。加2滴甲基橙指示液,滴加鹽酸溶液至紅色並過量2ml,加水至總體積為200ml。

煮沸5min,在攪拌狀態下緩慢加入10ml熱的(約80℃)氯化鋇溶液,於80℃水浴中放置2h。

用已於(105±2)℃乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾。用水洗滌沉澱,直至濾液中無氯離子為止(用硝酸銀溶液檢驗)。將坩堝式過濾器在(105±2)℃下乾燥至質量恆定。

5、分析結果的表述

以mg/l表示的硫酸鹽含量(以so42-計)(p)按下式計算:

p=(m-m0)*0.4116*1000000/v

式中m——坩堝式過濾器和沉澱物的質量,g;

m0——坩堝式過濾器的質量,g;

3.注意事項

(1)開始滴加氯化鋇溶液時一定要慢,否則沉澱顆粒細小,易通過坩堝式過濾器,使測定結果偏低,而且給洗滌帶來困難。

(2)當水樣中含大量的磷酸鹽時,實驗結果偏高,不宜採用此方法。

滴定法測定硫酸根(方法二)

1試劑1.1 1+1鹽酸

1.2 1+4氨水

1.3 0.5%鉻黑t

1.4 ph=10氨–氯化銨緩衝溶液

1.5 剛果紅試紙

1.6 0.05mol/l鋇鎂混合液:

稱取6.2克bacl2•2h2o和5.2克mgcl2•6h2o分別溶於水中,全溶後移於同一個1000ml容量瓶中,稀釋至刻度,搖勻。

2儀器2.1滴定管:酸式25ml或50ml

2.2電爐

3分析方法

吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中,加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變為藍色,加熱煮沸1—3分鐘,以除去二氧化碳,在不斷攪拌下,準確加入5ml鋇鎂混合液,繼續加熱至近沸,取下冷卻至室溫後,加入5ml氨–氯化銨緩衝溶液,3到5滴0.5%鉻黑t指示劑,用edta標準溶液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色。

取50ml高純水用同樣的方法測定空白的含量。

4計算水樣中so42-離子含量x(mg/l)按下式計算:

x=m×〔v1-(v2-v3)〕×96.06/v×1000

式中:m—edta標準溶液的摩爾濃度,mol/l

v1—空白水樣消耗edta標準溶液的體積,ml

v2—水樣消耗edta標準溶液的體積,ml

v3—水樣硬度消耗edta標準溶液的體積,ml

v—所取水樣的體積,ml

5允許差

so42-離子含量在100mg/l(範圍)平行測定兩結果之差不大於4 mg/l。

4樓:匿名使用者

加ba2+離子沉澱so42-,再稱量baso4的重量,計算其物質的量,也就得到so42-的物質的量。

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