1樓：廖新煙
首先說明一下ph值 氫離子濃度指數，即 ph值不管怎麼算ph 都是算h+的的濃度
顯酸性時 算h+的濃度
顯鹼性時 裡面的h+**於h2o的微弱的自解 無法直接算出 只有算出oh-
然後 通過離子積 h+和oh-的乘積 是 10-14 算出h+濃度因為兩溶液的h+都來自水的微弱自解 兩溶液混合後 水的自解平衡改變 無法直接算出h+的濃度
2樓：
其實，原理就是水的電離平衡
溶液ph值多用溶質計算，而忽略了水的電離
如果在混合時，考慮的是h+和oh-中濃度較小的那一種，那麼這時水的電離便會有影響，干擾計算
舉個例子，比如ph=5的鹽酸，稀釋1000倍後ph是多少如果直接用ph來計算，那麼原來是10^-5mol/l,稀釋後變成10^-8mol/l
ph變為8，成為鹼性溶液，明顯不對，因為這時水的電離對這個計算過程影響太大
考慮水的電離時候，設水電離的h+為c mol/l那麼列方程
c(c+10^-8)=10^-14（常溫下)這樣一來就能解出c接近於10^-7
也就是說，酸再怎麼稀釋，ph值最多也不會超過7這就是因為水的電離的影響
有不懂的可以發訊息給我。。
3樓：匿名使用者
我是學化學的。答案我都看了。billjd - 江湖豪俠 十一級 的回答非常好，很專業。
高中的老師講化學講的太生硬了。彷彿講的不是理科而是文科。高中老師說化學就是理科中的文科，我看完全是在瞎掰，分明是他們講的不生動。
把科學變成了條文。
4樓：
因為ph值是一個導數啊
混合溶液中的ph值的計算方法
5樓：匿名使用者
基本過程都是先算 c（ h+)。再用公式 ph=-lgc(h+)如果是酸溶液混合，一般都是強酸+強酸了，先算溶液中總的h+濃度，注意體積等於兩溶液體積之和。（近似處理的，忽略體積變化）如果是鹼溶液混合，計算的也主要是強鹼+強鹼， 一定要先算 oh-的濃度（因為在混合中，oh-的量守恆），再根據水的離子積算出 c（h+），最後是 ph如果是酸鹼溶液混合，也是強酸+強鹼，一定要進行過量判斷，二者都不過量，則呈中性。
如果酸過量，則算過量的h+的濃度，如果鹼過量，則先算oh-濃度，再是ｈ＋ 濃度，最後才是 ｐｈ 如 ０．２ｍｏｌ／ｌｈｃｌ ＋０．０５ｍｏｌ／ｌｎａｏｈ 體積比 3：2混合，求混合溶液的phc(h+)=(0.2*3-0.
05*2)/(3+2)=0.1mol/l ph=1
6樓：薄欣彤弓璞
經驗公式：等體積混合，兩鹼液ph之差》=2，ph混=大的-0.3。
差等於1，ph混=大的-0.26。兩酸液ph之差》=2，ph混=小的+0.
3。差等於1，ph混=小的+0.26。
不用log因為不是特殊值的對數值我們得查表或用計算器。
7樓：匿名使用者
ph值為溶液氫離子濃度的付對數。
故，先求氫離子濃度【h】（忽略水的電離）
【h】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）
= 0.016mol/l
ph= -lg【h】
=-lg0.016
=3-lg16或=2-lg1.6
=3-4lg2 約等於=1.8
8樓：紅色國度
這個不能用氫氧根例子來計算，氫氧根是用水電離出來的。混合後ph=2的溶液水電離會被抑制，然後因為濃度太小，多億濃度相對而言變化太大。所以不能用氫氧根來計算望採納
9樓：匿名使用者
ph=-lgc(h+)餘下的就是算整個溶液中氫離子的摩爾濃度了
10樓：匿名使用者
通過算氫離子濃度得到
混合溶液的ph怎麼計算
11樓：諾諾百科
兩溶液混合後得到的是，hb/b-為共軛酸鹼對的緩衝溶液，剩餘的一元酸與一元酸鈉的濃度相同，根據緩衝溶液ph的計算公式： ph=pka-lg[hb]/[b-] 因為[hb]=[b-]，所以lg[hb]/[b-]=0，那麼 ph=pka=-lg2*10^-4=3.70
例如：用c表示物質的量濃度
混合後溶液電荷守恆：
c(nh4+)+c(h+)====c(ac-)+c(cl-)+c(oh-)
物料守恆：
c(ac-)+c(nh4ac)====c(nh4+)+c(nh4ac)====0.1mol/ml
聯立：dao
c(h+)====0.1+c(oh-)
因為溶液中：
c(h+)*c(oh-)=10^zhuan-14故解得c(h+)^2-0.0001c(h+)-10^-14=0c(h+)約等於（這裡把10^-14約了）10^-4故ph=4
12樓：提分一百
強酸與強鹼溶液混合如何計算ph
兩種混合溶液的ph值該怎麼計算啊？
13樓：禰凌波項卓
①ph=3和ph=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，則c(h+)=(0.001v+0.00001v)/2v≈0.0005mol/l
注：當有一個的濃度小於或者等於另一個的濃度的百分之一時，小的濃度可以忽略不計。
所以ph
=-lgc(h+)
=-lg0.0005=4
-lg5=4
-0.7
=3.3
兩種ph不同的強酸等體積混合混合溶液的ph值 (要詳細過程)謝謝
14樓：angela韓雪倩
1、兩種溶液ph相近（差小於2）62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431353862，如ph=1和ph=2的兩種強酸混合
混合後的c（h+）=（0.1+0.01）/2=0.055
ph=-lg(0.055)=1.259
2、兩種溶液ph差的多（差不小於2，也可以說成大於或者等於2），如ph=2與ph=5的兩種強酸溶液等體積混合
混合後的c(h+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 兩者相差過大，較小的（10^-5）可以忽略
ph=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3
規律：兩種ph相差較大的強酸溶液等體積混合後ph等於較小的ph+0.3
應用：ph=1的與ph=6的混合等於1+0.3=1.3
15樓：匿名使用者
1、兩種溶液baiph相近（差小於2），如duph=1和ph=2的兩種強酸混zhi合混合後的c（h+）dao=（0.1+0.01）/2=0.
055ph=-lg(0.055)=1.259
2、兩種溶液ph差的多（差不小回於2，也答可以說成大於或者等於2），如ph=2與ph=5的兩種強酸溶液等體積混合
混合後的c(h+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 兩者相差過大，較小的（10^-5）可以忽略
ph=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3規律：兩種ph相差較大的強酸溶液等體積混合後ph等於較小的ph+0.3
應用：ph=1的與ph=6的混合等於1+0.3=1.3
16樓：匿名使用者
^ph=-lgc(h+),
ph1=-lgc1(h+),
ph2=-lgc2(h+),
混合後襲c1變為c1/2,c2變為c2/2ph=-lg（
c1/2+c2/2）=-lg（（c1+c2）/2）=-lg(（10^-ph1+10^-ph2）/2)
17樓：利物浦
可以先算出濃度，再計算ph
—lg(10^-ph1除以2+10^-ph2除以2)
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