1樓：匿名使用者
向cucl2和fecl3的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應先後順序是：2fecl3+fe═3fecl2，2fecl3+cu═2fecl2+cucl2．
a、若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，也可能含cu2+，故a錯誤；
b、若是鐵和銅剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含鐵離子，故b正確；
c、若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含fe3+，故c錯誤；
d、若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含fe3+，故d錯誤；
故選b．
在fecl 3 、cucl 2 混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全後將固體濾出，下列說法中正確的是( )
2樓：愛尚家工作室
d由於先發生反應：fe＋2fecl3 =3fecl2 ，後發生反應：fe＋cucl2 =fecl2 ＋cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2
＋ ，可能含有cu2
＋ ，一定不含fe3
＋ ；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2＋ ，一定不含cu2
＋ 和fe3
＋ ，故a、b、c項均錯誤，d項正確。
在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全後將固體濾出，下列說法中正確的是
3樓：若我無影
先分析一下反應過程
1、三價鐵離子和鐵屑反應成二價鐵
2、銅離子和鐵屑置換出銅單質、形成二價鐵
a 如果只有銅，表示鐵屑反應完畢，但是如果鐵屑不足量，則溶液中可能含有銅離子，錯誤。
b 如果有鐵和銅，則溶液裡不存在三價鐵和銅離子，因為這兩者都會和鐵反應，正確。
c 如果只有銅，那麼一定不會含有三價鐵。因為應該是三價鐵反應完之後銅離子才反應，錯誤。（根本上來說是因為三價鐵可以氧化單質銅）
d 理由同c
所以選擇b。
4樓：張毓
向fecl3、cucl2混合溶液中加入一定量的鐵屑，對應的反應為2fecl3+fe3fecl2，cucl2+fefecl2+cu，若剩餘的固體為銅，則反應後的溶液中含有的陽離子一定有fe2+，一定不含fe3+，但不一定含有cu2+；若剩餘的固體為鐵和銅的混合物，則反應後的溶液中的陽離子只有fe2+。
選b望採納
5樓：匿名使用者
b 向fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的鐵屑，對應的反應為：2fecl3+fe=3fecl2，cucl2+fe= fecl2+cu ,cu+2fecl3=cucl2+2fecl2，若剩餘的固體是銅，則反應後的溶液中的陽離子一定有fe2+，一定不含fe3+，但不一定含有cu2+；若剩餘的固體是鐵和銅的混合物，則反應後的溶液中的陽離子只有fe2+。
在fecl3和cucl2的混合溶液中加入鐵屑，充分反應後濾去固體物質，濾液中含有較多的陽離子可能是（ ）a
6樓：小川
由於fe3+能氧化fe、cu，充分反應後濾去固體物質，固體為cu或fe、cu，所以濾液中一定無fe3+，可排除bd，固體物質存在兩種可能：
①當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的反應方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，
所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；綜上可知：濾液中一定含有fe2+，故排除a，
故選：c．
在fecl3和cucl2混合溶液中加入過量鐵屑,充分反應後,
7樓：博杯
題目涉及的兩個反應
cucl2+fe=fecl2+cu
2fecl3+fe=3fecl2
看第一個方程式，如果1mol的fe（也相當於1mol的cucl2,因為他們的係數比是1：1）參加了第一個方程的反應，那固體的質量就會增加8g(64-56=8g),那麼是不是就是說同時要有8g（1/7mol)的fe參加第二個反應，這樣固體質量才能抵消。也就是說第二個方程要有2/7mol的fecl3參加反應。
所以原混合溶液中fecl3與cucl2物質的量之比為2/7：1=2：7 。
在fecl3和cucl2的混合溶液中加入鐵粉,反應結束後慮出固體物質,則溶液中的陽離子可能是
8樓：咕咕小海鴿
①鐵和2摩爾鐵離子反應生成3摩爾亞鐵離子；
②鐵和銅離子反應生成銅和亞鐵離子.
氧化性：鐵離子＞銅離子
所以①式中的鐵離子完全反應後(鐵離子消耗完了)，②式才得以進行。
題目是說「可能」含有的，有可能鐵屑過量，也就是銅離子完全反應完了，即陽離子只剩亞鐵離子。也有可能鐵屑不足，若有鐵離子，就一定有亞鐵離子和銅離子（∵氧化性：鐵離子＞銅離子）。
9樓：匿名使用者
三價鐵的氧化性大於銅離子，鐵肯定先和三價鐵離子反應。。。只有三價鐵反應完全，踩和銅離子反應，因為有固體剩餘，那有兩種情況：1.
鐵粉過量，那溶液中只有亞鐵離子，2.鐵粉不能把銅完全置換出來，那溶液中有亞鐵離子和銅離子。總之。
不可能有三價鐵離子剩餘。
10樓：匿名使用者
有二價鐵、三價鐵、。氯化鐵和氯化銅不反應。加如鐵粉後，氯化銅可和鐵粉反應生成氯化亞鐵，和銅（沉澱）所以溶液中不含銅離子。
11樓：匿名使用者
鐵粉可以先把三價鐵置換出來，然後把銅離子置換出來，因為題目中說有固體析出，只能是銅或者鐵，
在fecl3、cucl2和hcl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束後，將剩餘的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則
12樓：沙凼壁點
充分反應後，所剩固體濾出後能被磁鐵吸引，則固體中含有fe，因為fe3+、cu2+和h+能與fe反應生成二價鐵，所以反應後溶液中一定沒有fe3+、cu2+和h+，因此一定有fe2+，故反應後溶液中大量存在的陽離子是fe2+．
故選：c．
fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）a．
13樓：匿名使用者
①當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；
a、通過以上分析知，剩餘固體中一定含cu，故a正確；
b、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故b錯誤；
c、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故c正確；
d、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故d正確；
故選b．
在cucl2和fecl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應完全後，過濾稱量剩餘固體為m克，則原混合溶液中cucl2與fec
14樓：匿名使用者
設原混合溶液中cucl2與fecl3物質的量之比為x：y，則fe+cucl2═fecl2+cu 質量增加；
56g 1mol 64g 64g-56g=8gxmol 8xgfe+2fecl3=3fecl2；質量減少 g56g 2mol 56gymol 56y
2mol
由題意8x=56y
2解得x：y=7：2故選c
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