1樓：俱懷逸興壯思飛欲上青天攬明月
計算緩衝溶液的有效ph範圍的方法如下所示：
1、由弱酸及弱酸鹽組成的緩衝溶液
設弱酸的濃度為c酸（mol·l-1），弱酸鹽的濃度為c鹽（mol·l-1），在溶液中存在下列平衡：
ha h+ + a- ［1］ (p78) 平衡時： c酸-x xc鹽+x
ka°= x（c鹽+x）/（c酸-x）
x = ［h+］ = ka°（c酸-x）/（c鹽+x）
由於ka°值較小，且因存在同離子效應，此時x很小，因而c酸-x≈c酸，c鹽+x≈c鹽，
所以［h+］ = ka°c酸 / c鹽。
將該式兩邊取負對數：
-log［h+］ =-logka°-logc酸 / c鹽，
所以，ph = pka°-logc酸 / c鹽。
2、由弱鹼及弱鹼鹽組成的緩衝溶液
設弱鹼的濃度為c鹼（mol·l-1），弱鹼鹽的濃度為c鹼（mol·l-1），在溶液中存在下列平衡：
b + h2o bh+ + oh- ［2］ ( p140)
平衡時： c鹼-x c鹽+xx
kb°= x（c鹽+x）/ （c鹼-x）
x = ［oh-］ = kb°（c鹼-x）/ （c鹽+x）
由於kb°較小，且因存在同離子效應此時x很小，
因此c鹼-x≈c鹼，c鹽+x≈c鹽，
所以，［oh-］ = kb°c鹼 / c鹽
將該式兩邊取負對數：
-log［oh-］ =-logkb°-logc鹼 / c鹽
poh = p kb°-logc鹼 / c鹽
又因ph = 14 - poh，
所以 ph = 14 -pkb°+ logc鹼 / c鹽
這就是計算一元弱鹼及弱鹼鹽組成的緩衝溶液ph值的通式。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。緩衝體系由：
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）
2、弱鹼和它的鹽（nh3·h2o---nh4cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成。
2樓：教授王
pka+1~pka-1
如何計算緩衝溶液的有效ph範圍
3樓：假面
電離平衡常數的負對數加減1之間。即pk±1之間。例如以醋酸/醋酸鹽為共軛酸鹼對的緩衝溶液的有效緩衝範圍是：
pka±1=4.75±1之間。即3.
75-5.75之間。
緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩衝溶液是指具有能夠維持ph相對穩定效能的溶液。ph值在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的ph值和緩衝容量。
緩衝溶液ph值的計算方法是什麼？
4樓：戀常州梅
這種情況就把最終的狀態寫出來。題目原意是不是通hcl前c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l?如果是這樣的話，那麼
通hcl前，溶液是c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l的混合溶液，按照緩衝溶液ph的求法求。
ph(1)=pka+lg[c(ch₃coona)/c(ch₃cooh)]=pka=4.74
通hcl後，溶液是c(ch₃cooh)=0.2mol/l、c(nacl)=0.1mol/l的混合溶液，溶液ph按照弱酸溶液ph的求法求。
c(h⁺)=√[ka*c(ch₃cooh)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/l)(採用了近似公式)
ph(2)=-lg=2.72
兩個ph求得，那麼ph的變化量也就可得了。ph的變化量=|ph(2)-ph(1)|=|2.72-4.74|=2.02
乙醇－醋酸銨緩衝液(ph3.7)
取5mol/l醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/l氫氧化銨溶液調節ph值至3.7，用水稀釋至1000ml，即得。
三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph8.0)
取三羥甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,攪拌溶解，並稀釋至1000ml,用6mol/l鹽酸溶液調節ph值至8.0,即得。
三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph8.1)
取氯化鈣0.294g,加0.2mol/l三羥甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/l鹽酸溶液調節ph值至8.1，加水稀釋至100ml，即得。
三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph9.0)
取三羥甲基氨基甲烷6.06g,加鹽酸賴氨酸3.65g、氯化鈉5.8g、乙二胺四醋酸二鈉0.37g，再加水溶解使成1000ml，調節ph值至9.0，即得。
烏洛托品緩衝液
取烏洛托品75g，加水溶解後，加濃氨溶液4.2ml，再用水稀釋至250ml,即得。
巴比妥緩衝液(ph7.4)
取巴比妥鈉4.42g,加水使溶解並稀釋至400ml，用2mol/l鹽酸溶液調節ph值至7.4，濾過，即得。
巴比妥緩衝液(ph8.6)
取巴比妥5.52g與巴比妥鈉30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。
巴比妥－氯化鈉緩衝液(ph7.8)
取巴比妥鈉5.05g,加氯化鈉3.7g及水適量使溶解,另取明膠0.
5g加水適量，加熱溶解後併入上述溶液中。然後用0.2mol/l鹽酸溶液調節ph值至7.
8，再用水稀釋至500ml，即得。
甲酸鈉緩衝液(ph3.3)
取2mol/l甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/l氫氧化鈉溶液中和，再加入2mol/l甲酸溶液75ml,用水稀釋至200ml,調節ph值至3.25～3.30,即得。
鄰苯二甲酸鹽緩衝液(ph5.6)
取鄰苯二甲酸氫鉀10g，加水900ml,攪拌使溶解，用氫氧化鈉試液(必要時用稀鹽酸)調節ph值至5.6,加水稀釋至1000ml，混勻，即得。
什麼叫緩衝溶液?其作用原理是什麼?如何計算緩衝溶液的ph值?
5樓：匿名使用者
緩衝溶液：由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
詳見
作用原理：緩衝溶液通常是由兩種物質組成的，一般可分為以下四種型別：
(1) 弱酸及其鹽：hac-naac；
(2) 弱鹼及其鹽：nh-nhcl、chnh-chnhcl；
(3)多元弱酸及其次級鹽：hco-nahco、hpo-nahpo；
(4) 酸式鹽及其次級鹽：nahpo-nahpo、nahpo-napo、nahco-naco。
組成緩衝溶液的兩種物質稱為緩衝對或緩衝系。
若在緩衝溶液中加入大量強酸或強鹼，則緩衝溶液中抗酸和抗鹼成分消耗盡後，就會失去緩衝作用。
還要指出一點，濃度較大的強酸、強鹼溶液，也有一定緩衝能力。因為外加少量的酸或鹼對強酸、強鹼濃度變化很小，所以ph值基本穩定
詳見
緩衝溶液的ph值的計算：
詳見
6樓：權力的奮鬥
緩衝溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液.
緩衝體系由
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）2、弱鹼和它的鹽（nh3.h2o---nh4cl）3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成.
ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統.
每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.
一元弱酸-弱酸組成的鹽緩衝溶液的通式：
ph=pka-lgc酸/c鹽
弱鹼-弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式：
ph-14pkb+lgc鹼/c鹽
怎樣配置PH值為7 0的緩衝溶液
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量 然後用天平稱量出相應的質量 然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標籤。計算公式 一 用液體試劑配製 根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式 1 1 v1 2 2 v2 1 稀釋濃度 1 密度v1 欲配溶液體積 2 濃溶液濃度 ...
求分析化學緩衝溶液PH計算第九題的詳細過程最好手寫
根據ph pka2 lg h2po4 hpo42 當 h2po4 hpo42 時,lg h2po4 hpo42 0,那麼bai ph pka 7.20 磷酸與磷酸氫二du鈉zhi的反應可以寫成dao這種形專式 h o4 3na2hpo4 2nah2po4 2na2hpo41 3 即磷酸與磷酸氫二鈉反...
用酸度計測ph值，為什麼必須用標準緩衝溶液校正儀器，應如何進
因為只有用ph已知的三種標準緩衝液才能得到電壓與實際ph的對應比專值,兩點決定一條直線,進而作為屬機器的換算標準用於測量，所以測量前必須用標準緩衝溶液校正儀器。校準方法如下 校準時要保證把探頭測不同溶液之前要用去離子水沖洗乾淨,並用擦鏡紙擦乾 並且最好是探頭放進去穩定讀數後立即拿出,防止探頭被損壞失...