1樓：匿名使用者
一切離子都可以存在，只是某些不能大量存在而已。
酸中，不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根離子及oh-，還有此時的no3-不能和還原性離子共存，如fe2+、i-等。
鹼中，不能大量存在一切弱鹼的陽離子、酸式根及h+。
網上有一個詳細的：
離子共存相關知識總結如下：
離子共存之一
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+¬¬與i－、cu2+與i2，h＋、fe2+與no3－、h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+。
h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe2+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
⑤有色離子：常見的fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）、cu2+（藍色）、mno4-(紫紅色)、cr2o72-(桔紅色)等。
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ac－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子。
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。
（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h＋；hco3－、hs－、hso3＝、h2po4－、hpo42-、h＋與oh－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。
如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h＋；nh4＋與oh－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如mnno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、cl－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h＋存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h＋時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫色)。
2樓：函凡之
對的，隨著亞青會到來,南京地鐵安檢全線升級,8月1日起至8月31日地鐵57個車站將設定安檢。在檢查時已開封的飲料需要試喝。安檢機平均15秒過1人,考慮到地鐵安檢的排隊時間,特別提醒早晨愛睡懶覺的童鞋們,如果搭乘地鐵上班記得早點出門喲
3樓：我有問題要問
酸性溶液：oh-，碳酸根離子
鹼性溶液：鋁離子，銨根離子，鎂離子，h+
哪些離子不能在強酸性或強鹼性溶液中大量存在？
4樓：匿名使用者
一.離子間相互反應不能大量共存
在鹼性環境中不能大量共存的離子：cu2+、fe3+ h+ hco3- hpo42- nh4+ 、al3+
在酸性環境中不能大量共存的離子：co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根、oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po、alo2-、s2-、co32-、c6h5o-
1.相互結合生成沉澱。如：ba2+ 和so42- ， ag+ 和cl- ， cu2+ 和oh-。
2.相互結合形成揮發性物質。如：h+ 和s2-、hs- 、co32- 、hco32-、so32- 、hso3- 等。
3.離子間相互結合成弱電解質。如：h+ 和oh- 、po43- 弱酸根等。
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：s2- 和al3+ ， fe3+ 和co32- 。
5.離子間發生氧化還原反應。如：fe3+ 和s2-、i- ， mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等。
6.離子間相互結合形成絡離子。如：fe3+與scn- 形成 [fe(scn)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子。
2.強酸性溶液，則非強酸根離子、oh- 不能大量共存。如：
ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。
3.強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能大量共存。如：ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有mno4- 離子大量存在的溶液中，i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有i- 離子大量存在的溶液中，fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。 望採納~
在酸性溶液中，什麼離子不能夠大量共存？在鹼性溶液中，什麼離子不能夠大量共存？
5樓：佟佳亮狂戊
【】在酸性溶液中，揮發性的陰離子不能共存。例如碳酸根離子、亞硫酸根離子；
【】在鹼性溶液中，形成沉澱的離子不能共存。例如：銅離子、銀離子、鈣離子；
6樓：52個星期天
酸性溶液中，不能大量共存的離子有:氫氧根離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子等。
鹼性溶液中，不能大量共存的離子有:氫離子，氨根離子，和一些金屬離子。
7樓：匿名使用者
在酸性溶液中，與氫離子反應的離子是不能存在的，如氫氧根，弱不給我根，弱酸的酸式根。在鹼性溶液中有大量的氫氧根離子。和氫氧根離子反應的離子是不能大量存在的。
如弱鹼根，弱酸的酸式根，還有好多的金屬陽離子(也能和氫氧根產生沉澱)而不存在
在酸性溶液和鹼性溶液中分別能大量共存的離子
8樓：龜龜的顧笙
a．酸性溶液中該組離子之間不反應，能共存，故a不選；
b．鹼性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故b不選；
c．鹼性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故c不選；
d．鹼溶液中不能大量存在fe2+，酸溶液中fe2+、h+、no3-發生氧化還原反應，則在強酸性和強鹼性溶液中都不能大量共存，故d選；
故選d．
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