1樓：匿名使用者
a、酸性溶液ph小於7且ph越小酸性越強，故a錯誤；
b、鹼溶液的ph大於7，但鹽溶液的ph不一定等於7，有的鹽溶液不一定呈中性例如純鹼溶液顯鹼性，ph大於7，故b錯誤；
c、測定溶液的ph時，不能先將ph試紙溼潤，故c錯誤；
d、人體內液體的ph需要在乙個正常範圍，所以測定人體內液體的ph，可以瞭解人體的健康狀況，故d正確．
通過測定鹽溶液的ph值能確定弱酸的強弱的原理是什麼？
2樓：網友
是對強鹼弱酸鹽酸鹼度進行的測試。這類言他們會在水中產生水解現象。越是弱酸形成的鹽，他們水解以後產生的鹼性越大。所以當ph值比較大是說明弱酸的酸性更弱。
如何用ph值表示酸鹼性的強弱程度，如何測定溶液的ph。
3樓：網友
ph＜7，溶液為酸性，數越小酸性越強，ph＞7，溶液為鹼性，數越大鹼性越強，ph=7為中性。
測定ph通常用ph試紙測量，方法是：用玻璃棒蘸取待測液，滴在ph試紙上，再與標準比色卡比較讀數。
4樓：高一物理王
ph值在1到7之間為酸性溶液，ph等於7為中性溶液，在7到14之間為鹼性溶液。ph試紙只能測定1到14之間。
用玻璃棒取待測溶液少許，滴到ph試紙上，再與標準比色卡對照即可知道溶液的ph值。
5樓：史卡辛公尺之刃
ph越小越酸，ph越大越鹼，常溫下，ph=7為中性。
測定ph方法很廣，可用ph試紙等。
測定氯化鈉和氟化鈉的ph 來比較f和cl非金屬性的強弱 這句話為什麼錯
6樓：敬重正義的人
通常元素非金屬性是可以用這種方法來測定的，但f和cl
不能這樣，用這種方法測出的結果是氫氟酸酸性比鹽酸弱，從而得出f的非金屬性弱於氯，這個方法有兩點錯誤，1.用同種鹽的ph值大小來比較元素非金屬性時，一般是比較它們最**含氧酸鹽的ph值，因為我們常說：元素非金屬性越強，對應的最**氧化物對應的水化物(實際就是最**含氧酸)酸性越強。
2.這只是一般規律，有些元素例外。象氟，由原子半徑很小，電負性大，不能形成氧化物，而氫氟酸和鹽酸比較，是由於氫氟酸溶液會形成氫鍵，影響h+的電離，使得氫氟酸顯弱酸性，而不是f的非金屬性弱於氯。
7樓：網友
影響鹽溶液ph值的因素主要是酸的強度或者說電離能力，而酸的強度影響因素不只是陰離子元素的電負性，還包括共價鍵強度，氫鍵等等因素所以不足以直接說明元素的非金屬性。事實上，氟化鈉是帶微弱鹼性的。
8樓：
氯化鈉對應的鹽酸是強酸，而氟化鈉對應的酸氟化氫是弱酸，這兩種酸不是同型別的物質，所以不能通過測ph來比較。像氟化鈉是強鹼弱酸鹽，跟它比較的物質也要是同型別強鹼弱酸鹽。希望對你有幫助。
9樓：化學全能手
氯化鈉，和氟化鈉都是中性的鹽。
為什麼相同條件下，通過測定同濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液的ph，可以比較，碳和硫的非金屬性的強弱?
10樓：網友
可以測得：硫酸鈉ph約等於7,呈中性，而碳酸鈉ph>7呈鹼性因此可知，硫酸鈉是強鹼強酸鹽（naoh和h2so4）而碳酸鈉是強鹼弱酸鹽（naoh和h2co3）這實際上是比較了s和c兩種元素最**態含氧酸的酸性強弱（h2so4>h2co3）
由以上可知，s非金屬性比c強（最**態含氧酸酸性強）
11樓：傻傻
因為相同條件下，碳酸類的不太穩定，易分解；而硫酸類的溶液比較穩定，所以ph相對比較穩定，就可以比較了。
12樓：清歌若殤
用氧化還原反應，碳只能將氧氧化到正四價，而硫可以將氧氧化到正六價 因此硫的氧化性強於碳。
ph值多少為酸性，多少為鹼性
13樓：陽光點的燦爛點
ph<7者顯酸性，ph>7者顯鹼性。
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph值來表示。熱力學標準狀況時，ph=7的水溶液呈中性。
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
ph值小於7說明h的濃度大於oh的濃度，故溶液酸性強，而ph值大於7則說明h的濃度小於oh的濃度，故溶液鹼性強。所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
14樓：liusu玲
ph小於7，顯酸性。
ph等於7，顯中性。
ph大於7，顯鹼性。
15樓：創作者
一般情況，7以下酸，7以上鹼。
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