1樓：星光燕子
不如比較對應的「酸」的酸性吧。
12345分別對應的酸是：hco3- h2co3（即禪嫌co2) alo2(即al(oh)3) ch3cooh h2o
酸性ch3cooh>h2co3>hco3->h2o沒有疑問吧？
從co2＋3h2o＋茄御2alo2=2al（oh）3↓＋co32-可以判斷出al（oh）3的酸性不賀納手只比h2co3弱，比水的酸性也要弱，也就是偏鹼性的！比較酸性：h20>alo2
綜合一起：酸性ch3cooh>h2co3>hco3->h2o>alo2
比較對應鈉鹽的ph值從小到大就是對應酸的酸性反過來。
2樓：網友
5最強，強鹼；3其次，根據提示h2co3的酸性比al(oh)3酸性強；1；2；4
酸性越弱，其鹽的水巨集禪解程度越大虛絕敬，鹼性越強，ph越差慎大。
順序：42135
3樓：網友
陰離爛野子對應的酸越弱，該鹽的鹼性越強。
hco3-比co3 2-可以多電離出h+，所以鹼性弱些。
提示是表示偏鋁酸酸性弱於飢裂喊碳酸。
不明白歡迎來求助！
望，多源純謝了！
下列溶液中，ph最小的是（）
4樓：甜度不限定
下列溶液中鉛明此，ph最槐型小的是（）
的hac的h2so4
的h2c2o4
的hcl正確槐迅答案：的h2so4
常溫時，以下4種溶液ph最大的是
5樓：定榮雀霞月
答案】a答案解析帆鍵】正確答案：a
b、實為；c、實為。
mol·l－1氨水溶液；d、虧謹為bacl2溶液，ph由大到小的順序為：a、c、b、d，故a正確銷轎基。
相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按ph減小順序排...
6樓：周輝墨蕭
答橋鎮案】a
答案解析】試題分析：相同物質的量濃度，na2co3由於碳酸根的水解而呈鹼性，所以ph最大，nh4cl為強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，ph小於7，而醋酸為弱酸，其水溶液呈酸性並且小於相同物質的量濃度的nh4cl溶液，硫酸為強酸，所以其酸性最強，ph最小，所以相同物質的量濃度的下列化合物的拆畝水溶液，按ph減小順序排列的是na2co3
nh4clch3cooh
h2so4，故本題的答案選敏御粗擇a。
考點：鹽類水解，酸。
點評：本題考查了鹽類水解，鹽，該考點是高考考查的重點和難度，本題比較容易。
已知01molL的HAc,溶液的PH為5求Ka
h 0.1ka 1 2 而ph lg h 用這個公式算出來ph和ka 對不上,題目應該有問題。醋酸的ka 1.8 10 5沒錯,但是版ph算出來是2.8,跟題目的權ph為5差得太遠了。應該缺少醋酸鈉配成緩衝溶液這樣的條件。ac 的濃度約等於h 的濃度,求起來就方便了。已知0.1mol l的hac溶液...
NAF溶液中有那些微粒,它們的濃度由大到小的順序排列
氟化鈉溶液中含有的微粒有 分子 h2o hf 離子 na h oh f 因為氟化鈉是強鹼弱酸鹽,必然水解呈鹼性.所以c oh c h 根據電荷守恆有 c na c h c oh c f 因為 c oh c h 得 c na c f 也很好理解,因為氟離子水解了一部分了,鈉離子濃度當然大 因為氟離子只...
有一混合溶液是由鹽酸 碳酸鈉 硫酸 氯化銅四種物質中的兩種混合而成。向該混合溶液中滴入Ba OH 2溶液
根據題中的影象可知 混合溶液中一定含有酸,只有有酸,酸鹼優先反應才不會有沉澱生成，即 h oh h2o 有酸就不能有碳酸鈉,因為氫離子與碳酸根離子不能共存,h co3 2 h2o co2 根據過一會有沉澱生成,說明溶液中不含so4 2 因為如有硫酸根離子,會立刻與鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱.沒有了硫酸...