1樓：焦錫茂
根據題中的影象可知:混合溶液中一定含有酸,只有有酸,酸鹼優先反應才不會有沉澱生成，即
h^++oh^-=h2o
有酸就不能有碳酸鈉,因為氫離子與碳酸根離子不能共存,h^++co3^2-=h2o + co2↑
根據過一會有沉澱生成,說明溶液中不含so4^2-,因為如有硫酸根離子,會立刻與鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱.沒有了硫酸,只能有氯化銅,否則有過一會不會有沉澱生成.cu^2++2oh^-=cu(oh)2↓
綜上所述混合溶液是由鹽酸、氯化銅兩種物質混合而成。
2樓：無憂甜瓜
鹽酸和碳酸鈉。
鹽酸和碳酸鈉混合，溶液中含有：h+，oh－，co3 2-，hco3-，cl-，na+
當h+過量時，h+ + co3 2- —— hco3- ，平衡向右移，主要以hco3 -為主。
所以當開始滴加ba(oh)2時，只是中和溶液中過量的h+，ba2+和hco3 -不生成沉澱，隨著h+的減少，平衡逐漸向左移動，生成的 co3 2-與ba2+生成沉澱，且隨著滴加進行，沉澱量越大，直到最後 co3 2-被完全沉澱。
3樓：夢幻花園
根據影象可知混合溶液中一定有鹽酸， 有鹽酸肯定沒有碳酸鈉，它們不可以共存。因為開始沒有沉澱，所有一定沒有硫酸。所有混合溶液中一定有鹽酸，氯化銅，一定沒有碳酸鈉，硫酸
4樓：江達明
硫酸和氯化銅；
首先可以確定沒有碳酸鈉，因為碳酸鈉和其他三種物質中的任何一種都不能共存。其次，可以看到影象中，加入氫氧化鋇後，沉澱的產生是從0開始連續不斷，可以斷定一定沒有鹽酸。（請原諒用離子解釋太不好輸入。）
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