1樓：精銳莘莊數學組
首先要清楚化學價的變化，找到氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物，化合價的公升高=化合價降低，再根據題目做題。
高中化學中的「氧化還原反應」怎麼學
2樓：網友
得電子的反應叫做還原反應，失電子的反應是氧化反應；化學價公升高被氧化，化學價降低被還原。氧化還原反應是存在於乙個反應過程中。
高中化學，一道關於氧化還原反應的題目。求解答
3樓：網友
選ad，ca(clo)2的氧化產物，cl2是氧化劑，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性。
b.正確，cl2中的2個cl乙個變為ca(clo)2中的+1價，是還原劑，乙個變為cacl2的-1價，是氧化劑。
c.正確，因為乾燥的cl2不會與鋼瓶反應。
d.錯誤，因為2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑
4樓：網友
肯定 選a 一樓說的沒錯 我補充一下 高中化學 像c 那樣的 應該記住。
高中化學氧化還原反應怎樣做啊？
5樓：匿名使用者
2fe2o3 + 3c ==3co2 + 4fe對於這個式子，先看fe吧 ，在氧化鐵中，它是正3價，在生成物中被還原成鐵單質，所以fe的化學價是從正3價變成0價，數值上有減小，所以是化學價降低了，被還原，氧化鐵是氧化劑，單質鐵是還原產物，對於c,你應該會了吧，試試看自己分析下，一般情況下，對於氧，我們是不用看的。
雙線橋表示電子轉移的情況。
你看下我的圖吧。
6樓：匿名使用者
,關鍵在於把握誰是氧化劑，誰是還原劑，在者是轉移電子數。舉例就算了吧，從簡單到難的數不盛數。
高一化學氧化還原反應題目 求詳細理由
7樓：一鳴動天地
k價位不變，是n變了，由原來硝酸根中的+5價變成了n2裡面的0價，兩個n原子共吸收10個電子。
8樓：網友
k一直都是-1價 ，n由+5價還原成0價，2個n總共得10個電子！！
高中化學氧化還原反應怎麼知道氧化性的
9樓：網友
化合價公升高，做還原劑，發生氧化反應；化合價降低，做氧化劑，發生還原反應。
高中化學氧化還原發應如何配平？ 40
高中化學氧化還原發應如何配平？先把化合價有變價的元素標出化合價，明瞭哪些元素公升價，哪些元素降價，再通過最小公倍數法把它們的最小公倍數算出來，分別標上倍數，再驗證一下就差不多了，主要是要耐心。根據反應前後得失電子守恆，例如，kclo kcl o cl原子反應前為 價，反應後為 價，cl總的變化為價 o...
有關氧化還原反應的化學題（高中必修1）
1 2 1 1 1 1 2 1 1 4 2k c n h2o2 h2o k h c o3 a根據化學中被氧化元素的定義，c的化合價升高，失去2個電子，所以，c元素被氧化。升失氧，得降還，若問劑，兩相反。化合價升高被氧化，化合價降低被還原。氧由原來的負一價。碳元素的化合價由原來的正4價變成反應後的 正...
化學反應的氧化還原反應。怎麼判斷分子是氧化劑還是還原劑
恩，這個問題，我也曾經疑惑過。化合價變化有一個規律 一般是由兩邊向中間靠攏的。no2溶於水3no2 h2o 2hno3 n0 no2的n是 4 hno3的是 5 no的是 2 所以化合價變化是2個n由 4變為 5，一個n由 4變為 3。化合價變化不會交叉。只會由兩邊向中間靠攏，或由中間向兩邊靠攏。化...