1樓：匿名使用者
高中化學中的置換反應纖納腔主要可以歸納為以下四種型別：
1. 金屬置換金屬。
1）在金屬活動順序中，除了ⅰa族和ⅱa族的活潑金屬外，前面的金屬能把後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
2）鋁熱反應，鋁粉和一些金屬氧化物粉末在高溫下反應。在工業上可用鋁熱反應冶煉一些難熔的金屬，也可用來焊接鋼軌。
3）工業制鉀：在熔融條件下，氯化鉀與金屬鈉反應置換出鉀。因鉀的沸點比鈉的低，鉀蒸氣首先從反應體系中揮發出來。
2. 非金毀衫屬置換非金屬。
1）鹵素單質間的置換反應。
2）工業制矽：在高溫條件下，用碳還原二氧化矽製取粗矽，然後精製可得純矽。
3）常溫下，矽和氫氟酸反應生成氫氣。
4）氨氣和氯氣不能共存，相遇會發生置換反應。
5）氟氣與水在常溫下劇烈反應生成氫氟酸，同時放出氧氣。
6）較活潑的非金屬單質置換出硫單質的有關反應。
7）常溫下，矽與強鹼溶液反應置換出氫氣。
8）在高溫下，碳和水反應生成水煤氣。
3. 金屬置換非金屬。
1）ⅰa族、ⅱa族、ⅲa族等較活潑的金茄虛屬與水反應置換出氫氣。
2）活潑金屬與醇的反應置換出氫氣。
3）活潑金屬與非氧化性強酸或弱酸反應置換出氫氣。
4）金屬鋁與強鹼溶液在常溫下反應置換出氫氣。
5）金屬鎂在非金屬氧化物中燃燒。
4. 非金屬置換金屬。
1）工業上冶煉鐵的有關置換反應。
2）在加熱條件下，氫氣可還原氧化鐵、氧化銅等。
2樓：匿名使用者
一種單質與另一種單質反應置換出另一種化合物例如：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵與銅。
3樓：匿名使用者
金屬單質和酸 酸鹼中和 酸鹼和鹽。
化學《置換反應》知識點
4樓：天羅網
置換反應
一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。是化學反應基本型別之一，置換是指組成單質的元素代換出化合物裡的某種元素，常見的置換反應有：
1）幹態置換在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應，多用於冶煉金屬。例如：
cuo+h2=cu+h2o
2cuo+c=2cu+co2↑
2）溼態置換在水溶液中進行的置換反應。例如：
金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如：
zn+2hcl=zncl2+h2↑
2al+3h2so4（稀）=al2(so4)3+3h2↑
金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換，溼態置換遵守金屬活動性順序。如：
cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
相對原子質量
以乙個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何乙個原子的真實質量跟乙個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。
乙個碳-12原子的質量為千克，則(千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：，即氧原子的相對原子質量約為16，其他原子的。相對原子質量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質量一般為其中子數與質子數之和，相對原子質量是有單位的，其單位為「1」，通常省略不寫。
元素的相對原子質量是它的各種同位素的相對原子質量，根據其所佔的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，a=a1·a1%+a2·a2%+.an·an%，(a是相對原子質量，a1,a2...是該元素各種同位素的相對原子質量，a1%,a2%..
是各種同位素所佔的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質量為35x75%+37x25%=
高中化學中的置換反應有哪些？
5樓：聲愛景興風
置換反應是無機化學反應的基本型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
a+bc→b+ac
置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣，例如：
fe+cuso4=cu+feso4
zn+2hcl=h2↑+zncl2
較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：
cl2+2nabr=br2+2nacl
o2+2h2s=2s↓+2h2o
非金屬置換出金屬，金屬置換出非金屬，溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。
例如：2mg+co2=(點燃）2mgo+c
高中化學有哪些置換反應
6樓：網友
金屬置換金屬：根據金屬活動性順序表即可寫出（鋁熱反應易考）金屬置換非金屬：若產物為氫氣，根據金屬活動性順序表判斷 特殊的有：鐵與水蒸氣、鎂在二氧化碳中燃燒。
非金屬置換非金屬：一般是同主族置換 特殊的有：氟單質與水反應 、生成水煤氣的反應、粗矽的製備。
非金屬置換金屬：一般是以碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應多翻翻教材吧，都有，能加深記憶。
方程式的記憶以理解為主，多複習。
高中化學反應型別及定義，所有化學反應型別及定義！
主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應...
化學反應型別總結
化合反應 2h2 o2 2h2o 點燃 分解反應 caco3 cao co2 高溫 置換反應 fe 2hcl fecl2 h2 複分解反應 2agno3 bacl2 2agcl ba no3 2取代反應 ch4 hcl ch3cl hcl 光照 加成反應 ch2 ch2 cl2 ch2clch2cl...
高中有機化學反應的型別有哪些反應型別
氧化反應 加氧去氫 還原反應 加氫去氧 水解反應 高中一般是段脂基，或肽鍵 取代反應 如甲烷與氯氣生成一氯甲烷等 加成反應 如乙烯與溴加成生成二溴甲烷 消去反應 如乙醇在170 濃硫酸做催化劑加熱下生成乙烯 取代反應 e68a84e8a2ad62616964757a686964616f3133333...