1樓：霧海無風
鐵的單質和二價·三價鐵之間的相互轉化！還有一些常識如三價鐵和硫氰酸根反應成紅色等...用於推斷題。關鍵還是那個「鐵三角」~~~~~
2樓：匿名使用者
我覺得主要是在推斷題上
靠的就是它所組成的物質的相互轉換關係，考性質 現象
3樓：宸星周
fe 氧化物：fe2o3 fe304 feo fexoy（有一類題須要計算x y分別等於多少）
鹽 ： 主要掌握亞鐵 3價鐵 鐵單質的互相轉化和定量計算，還有二三價的氧化還原和檢驗（用赤血鹽檢驗2價鐵離子，黃血鹽檢驗3價鐵離子），另外實驗有製備硫酸亞鐵。（鐵屑加過量稀硫酸後熱過濾降溫重結晶）
氫氧化物： 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵的性質和相互轉化，注意它們的水解以及膠體的丁達爾現象。
相關方程式（條件還要自己補上）：
1.3fe+4h2o→fe3o4+4h2
2. cuso4+fe→feso4+cu
3. fe+h2so4→feso4+h2↑ 4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o
4.。。。。。
高中化學所有知識點有哪些？
4樓：雜思記
元素週期表、元素週期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。
氧化還原反應是核心,從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理,計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質:電子的得失或偏離.
所以這是首要核心,其中包括氧化還原反映,離子反應,熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論:
化學平衡研究可逆反應,電離平衡研究溶液中離子的關係,離子反應是他的基礎.。
以上是理論知識,還一大是元素週期表、元素週期律,就是研究元素中的遞變規律,這不僅在理論知識中重點講述,也通過元素與化合物的學習體現.整個高中會研究鹼金屬,鹵族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金屬(特別是鐵,鎂,鋁,鋁是兩性金屬,銅會穿插學習).所以化合物間的關係與推斷也相當重要。
有機化學也是一大塊,但只要學好他幾類物質就行了,高中對有機化學要求不太高.主要是烴(含碳氫有機物)包括:烷,烯,炔,苯等,烴的衍生物(除碳氫還有其他元素的有機物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.
然後和有機物間的同分異構是一大重點!!!有機中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高。
然後是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優化了初中許多錯綜複雜的計算,其中阿伏加德羅定律很重要,其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中,逐步加難.
這也是重點。
最後更重要的是實驗,這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累,在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助於適應高考要求.實驗應該是最難的部分,也是最能體現差距的部分。
高中化學必修1知識點總結:第三章金屬及其化合物
5樓：莫使伯牙琴絕
新課改高一化學第三章金屬及其化合物應知應會知識點
1．元素的存在形式有兩種：遊離態和化合態。
（1）鈉鎂鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
（2）鐵元素有兩種存在形式：遊離態的隕鐵和化合態的鐵礦石。
2．金屬單質的用途：
（1）利用鈉元素的特徵焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態，做原子反應堆的導熱劑；利用鈉單質製備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態的四氯化鈦製備金屬鈦。
（2）鎂條燃燒發出耀眼的白光，用來做照明彈。
（3）利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉製成銀粉（白色塗料）。
3．金屬化合物的用途：
（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業、坑道下作業的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品新增劑；氯化鈉做為製備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為製備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。
（3）明礬做淨水劑。
4．金屬的分類：
（1）根據冶金工業標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其餘金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。
（2）根據密度分類：密度大於4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小於4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。
5．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，並且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根據氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物。
（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
（4）氧化物（根據氧化物是否與鹼或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（co 、no）。
（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物。
（6）酸性氧化物分為**態的金屬氧化物（mn2o7）和非金屬氧化物（co2）。
（7）鹼性氧化物只能是金屬氧化物（cao）。
（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（al2o3 、zno）。
6．金屬氫氧化物的分類：鹼性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7．含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8．酸根離子分為三類：
（1）含金屬元素的含氧酸根離子（alo2－ 、mno4－）。
（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（no3－）。
（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（cl－）等。
9．陽離子分類：
（1）金屬陽離子（na＋）和非金屬陽離子（h＋ 、nh4＋）。
（2）陽離子分單一價態陽離子（na＋）和變價態陽離子（fe2＋ 、fe3＋），單一價態的陽離子和最**態的陽離子只有氧化性，氧化性順序：ag＋ ＞ fe3＋ ＞ cu2＋ ＞ h＋ ；較低價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。
10．溫度不同產物不同的化學方程式：
4na＋o2＝2na2o ； 2na＋o2＝na2o2
11．量不同產物不同的化學方程式：
co2 ＋ naoh ＝ nahco3
co2＋2naoh ＝na2co3 ＋ h2o
na2co3 ＋hcl ＝nahco3＋nacl
na2co3 ＋2hcl＝2nacl ＋ h2o＋co2↑
nahco3＋ca(oh)2＝caco3＋naoh＋h2o
2nahco3＋ca(oh)2＝caco3↓＋na2co3＋ 2h2o
al2(so4)3＋6naoh＝2al(oh)3↓＋3na2so4
al2(so4)3＋8naoh＝2naalo2＋3na2so4＋4h2o
2kal(so4)2＋3ba(oh)2＝2al(oh)3↓＋3baso4↓＋k2so4
kal(so4)2＋2ba(oh)2＝2h2o＋2baso4↓＋kalo2
12．物質既能跟強酸反應又能跟強鹼反應的的化學方程式：
2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋3h2 ↑ 2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2 ↑
al2o3 ＋2naoh＝2naalo2＋h2o al2o3 ＋6hcl＝2alcl3＋3h2o
al(oh)3＋naoh＝naalo2＋2h2o al(oh)3＋3hcl＝alcl3＋3h2o
nahco3＋ naoh＝ na2co3 ＋ h2o nahco3＋ hcl ＝ nacl ＋ h2o＋co2↑
13．相互轉化的化學方程式
氧化還原反應例項：除去氯化鐵中的氯化亞鐵： 2fecl2＋cl2＝2fecl3
氧化還原反應例項：除去氯化亞鐵中的氯化鐵： 2fecl3＋fe＝3fecl2
酸鹼性例項：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉： na2co3＋co2＋h2o＝2nahco3
酸鹼性例項：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉： nahco3 ＋naoh ＝ na2co3 ＋ h2o
2nahco3＝ na2co3＋co2 ↑＋h2o
14．酸鹼性強弱區別的化學方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強鹼溶液不再有沉澱：
al2(so4)3＋8naoh＝2naalo2＋3na2so4＋4h2o
離子方程式：al3＋ ＋4oh－ ＝ alo2－ ＋2h2o
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱鹼氨水溶液始終有沉澱：
al2(so4)3＋6nh3•h2o＝2al(oh)3 ↓＋3(nh4)2so4
離子方程式：al3＋ ＋3 nh3•h2o ＝al(oh)3 ↓＋3nh4＋
15．互滴法鑑別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強鹼，偏酸鹽溶液和強酸
16．fe2＋的檢驗：
①取少量待測液於試管中，在試管中滴入可溶性鹼溶液，先產生白色沉澱，過一會沉澱變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有fe2＋ 。
②取少量待測液於試管中，在試管中先滴入kscn溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有fe2＋ 。
17．fe3＋的檢驗：
①取少量待測液於試管中，滴入可溶性鹼溶液，產生紅褐色沉澱，說明溶液中有fe3＋ 。
②取少量待測液於試管中，在試管中先滴入kscn溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有fe3＋ 。
18．指示劑顏色變化：
①在盛有水的試管裡，加入過氧化鈉，然後滴入指示劑：酚酞先變紅後褪色（紫色石蕊先變藍後褪色）。
②在盛有水的試管裡，加入碳酸鈉，然後滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
③在盛有水的試管裡，加入碳酸氫鈉，然後滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以製備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸乾得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
20．與fe3＋不能共存的離子有：
①發生複分解反應的離子：oh－ 。②發生絡合反應的離子：scn－ 。③發生雙水解反應的離子：co32－ 、hco3－ 。
④發生氧化還原反應的離子：s2－ 、i－ 。
21．與al3＋不能共存的離子有：
①發生複分解反應的離子：oh－ 。②發生絡合反應的離子：f－ 。③發生雙水解反應的離子：co32－ 、hco3－ 、s2－ 、alo2－ 。
22．與h＋不能共存的離子有：
①發生複分解反應產生氣體的離子：co32－ 、hco3－ 、（s2－ 、hs－ 、s2o32－ ）。
②發生複分解反應產生沉澱的離子：alo2－ 、[sio32－ 、c6h5o－ （石炭酸根）]。
③發生複分解反應沒有任何現象的離子： oh－ 、f－ 、clo－ 、（po43－ 、hpo42－ 、h2po4－ 、ch3coo－ 、hc2o4－ 、c2o42－ ）。
23．與oh－不能共存的離子有：
①發生複分解反應產生氣體的離子：nh4＋ 。
②發生複分解反應產生沉澱的離子：金屬活動順序表中鎂以後的離子：mg2＋ 、 al3＋ 、fe3＋ 、fe2＋ 、cu2＋ 、ag＋ 。
③發生複分解反應沒有任何現象的離子： h＋ 、hco3－ 、（hs－ 、hso3－ 、hpo42－ 、h2po4－ 、hc2o4－ ）。
24．易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：h2s 、k2s 、hi 、ki。
25．原子的最外層只有1個電子的元素有：
（1）h 。（2）na、 k 、rb 、cs 。（3）cu 、ag 、au 。
高中化學必背重要知識，高中化學知識點有哪些？
高中化學知識點有哪些？高中化學知識點 1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易 越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易 越劇烈，其金屬性越強。3.依據最 氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性...
初中化學有哪些知識點，高中化學所有知識點有哪些？
怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想象的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴...
高中化學選修5知識點歸納高中化學選修5知識點歸納
同分異構體 考試必考 有機化合物的分類和命名 考試常考大約6分左右 脂肪烴的性質 注意炔烴的製取 不飽和度 的概念與應用 這個.其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法.烴的衍生物及之間的轉換 考試基本都是這個,注意反應型別和反應規則.一定要把方程式背下來.差不多就這麼多吧.我的建議是上課前預習課本....