1樓：小叮噹教育百科
沉澱平衡常數，簡稱溶度積。
該反應的平衡常數表示式如下：
agcl的溶度積：ksp(agcl)=[ag+][cl-]在一定溫度下，不溶性電解質晶體與溶於溶液中的離子之間存在著沉澱、溶解和形成的平衡，稱為沉澱溶解平衡。當不溶性電解質agci加入水中時，固體表面的部分ag和cl在水分子的恆定作用下脫離agcl固體，與水分子結合，合成水化離子進入溶液，稱為沉澱的溶解。
同時，溶液中的水合ag+和cl-不斷移動，其中一些被agcl固體表面帶相反電荷的離子吸引，再重新組合形成agcl固體。固體agci，這一過程稱為沉澱形成。不溶性電解質的溶解和形成是可逆的過程。
經過一段時間後，當不溶性電解質的溶解速率和形成速率相等時，溶液中離子的濃度不再改變，溶液中不溶性電解質固體與水化離子之間的沉澱和溶解平衡建立起來。
2樓：晏怕昂
溶度積ksp的計算公式是ksp=c(am+)n*c(bn-)m，式中的濃度都是平衡濃度。ksp是舉手沉澱平衡常數，簡稱溶度積，難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。變化過程：
將難溶電解質agci放入水中畝唯，固體表面的啟答塵一部分ag和cl在水分子的不斷作用下脫離agcl固體，與水分子締合成水合離子進入溶液，此過程稱作沉澱的溶解；與此同時，溶液中的水合ag+和cl-不斷運動，其中一部分受到agcl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結合春差成固體agci，此過程稱作沉澱的生成。難悄禪溶電解質的溶解和生成是可逆過程。一段時間後，當難溶電解質溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發生變扒耐皮化，難溶電解質固體和溶液中水合離子間的沉澱溶解平衡由此建立：
agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)，該反應的平衡常數表示式如下：anbm(s)=可逆=nam+(aq)+mbn-(aq)，ksp
3樓：凌風溯宇
碘化鉛的溶度積常數表示式：pbi2(s)==pb2+(ag)+2i-(ag)。難溶電解質的沉澱和溶解是化學實驗和化工生產中經常遇到的過程答配。
例如氯化物在水溶液中同硝酸銀反應，生成氯化銀沉澱。nacl+agno3===agcl↓+nano3雖然agcl的溶解度很小，但微溶在水中的agcl全部電離成ag+和cl-。**在一定的的溫度下，將難溶的強電解質放入水中，就會發生沉澱和溶解兩吵鋒個過程。
例如：將硫酸鋇放入水中，硫酸鋇是由硫酸根離子和鋇離子組成的晶體，將其放亂型入水中，晶體中的鋇離子和硫酸根離子在水分子的作用下，不斷地由晶體表面進入到水中，成為無規則運動的水合離子，這就是硫酸鋇晶體稿碰兄的鍵襲溶解過程；同時，已經溶解在溶液裡的硫酸根離子和鋇離子在不斷運動中相互碰撞或者與未溶解硫酸鋇表面碰撞，以固體硫酸鋇的形式析出，這是硫酸鋇的沉澱譁舉猜過程。以上內容參考：
百科-溶度積常數。
溶度積常數的計算公式是什麼？
4樓：白雪忘冬
例如：agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)該反應的平衡常數表示式如下：
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變( 或一定) ，其離子悶段濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用ksp表示。
擴充套件螞虧譽資料一般說，組成相似的難溶電解質隨ksp減空畝小，溶解度也減小，比如ksp（agcl）> ksp（agbr）> ksp（agi），則溶解度s（agcl）> s（agbr）>s（agi）。
組成不同的難溶電解質（比如agcl和ag₂cro₄）的ksp大小，不能直接反映出它們的溶解度大小，需通過計算進行溶解度的比較。而在agno₃溶液中，由於同離子效應，使agcl和ag₂cro₄的溶解度均比在水中明顯降低。
什麼是溶度積常數，如何計算？
5樓：匿名使用者
難溶電解猜歷質含兆讓儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相談局等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積（英語：
solubility product）。
計算，對於物質 anbm（s）=n am+(aq)+ mbn-(aq),溶度積(ksp)=(c(am+) n ( c(bn-))m參考。
溶度積常數與什麼有關
6樓：邀笑
溶度積常數只與溫度有關，一般情況下，溫度越高，溶度積常數越大。
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變，其離子濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積。在一定的的溫度下，將難溶的強電解質放入水中，就會發生沉澱和溶解兩個過程。
溶度積常數（平衡常數）：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一消好常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符號ksp表示。
溶銷兆度積與溶解度的關係。
溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關，它反映了物質的溶解能力。
1、對於相同型別的電解質，ksp越大，其在水中的溶解能力越大。
2、溶度積ksp 和溶解度均可衡量物質在水中的溶解能力，只有相同型別的物拿鬥鉛質，才有ksp 越大溶解度越大的結論。
3、同一物質的ksp與溫度和電解質本身有關，與溶液中的溶質離子濃度無關。
化學反應原理中，關於溶度積常數的考查一直以來是乙個常考常新的知識點，下面就乙個典型例題，聊聊關於溶度積常數的相關考點。
溶度積的定義是什麼？
7樓：小盼說教育
ksp在化學中指的是沉澱平衡常數，簡稱溶度積。溶度積是指難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常蘆橋數叫溶度積常數（即沉澱平衡常數）。
溶度積規則將q的大小與ksp進陪扒猛行比較，根據化學平衡移動原理，可知：
當q>ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉澱析出；
當q當q=ksp時，溶液為飽和溶液，處於沉澱溶解平衡狀態，既無沉澱生成，也無沉澱溶解。
上述規則，可以用來判斷沉澱生成和溶解的發生，稱此梁為溶度積規則。<>判斷在一定條件下沉澱能否生成或溶解：
1、q>ksp：溶液過飽和，有沉澱析出；
2、q＝ksp：溶液飽和，處於平衡狀態；
3、q化合物溶解度關係：
1、ab型化合物 s2=ksp；
2、ab2型化合物 s3=ksp/4；
3、ab3型化合物 s4=ksp/27。
什麼是溶度積？
8樓：乾萊資訊諮詢
溶度積是指難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子者伍又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉澱平衡常數），簡稱溶度積。
已知標準電極電勢如何求溶度積常數
我認為可以這樣du求溶zhi 度積常數 根據溶度積dao定義,溶度積等於難溶版物電離出的離權子濃度積,也近似於溶解平衡的平衡常數,g 2.303rt lgk 其中 k 是難溶物電離的平衡常數,又 g nfe 所以 nfe 2.303rt lgk r為氣體常數,t為絕對溫度,n為離子與相應單質轉換時的...
25時,5種銀鹽的溶度積常數Ksp分別是
a.氯化銀 溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少,結構相似,溶度積越小,溶解度越小,故內a錯誤 b.硫化銀的溶容度積比硫酸銀小,將硫酸銀溶解於水後,向其中加入少量硫化鈉溶液,可得到黑色沉澱,故b錯誤 c.c cl 1.8 10 5mol l 55 0.05 c ag 1.0 10 3mol l 0.055...
表是五種銀鹽的溶度積常數25下列說法錯誤的是
d試題分析 由溶度積可以看到,e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333335333662 鹵化銀是同一型別的,其餘的是一種型別,ag2 so4 溶度積最大所以a正確,agcl比ag2 s的溶度積小的多,也就是說,後者更難溶,所以將agcl溶解於水後,向其中加入n...