1樓：沉默的飛揚跋扈
a標準狀況下，含11.2lno2的氣體氮原子數為0.5na不對，標況下11.2l氣體為0.5na個分子，而每分子no2中含有一個n，所以應該是0.5na
b1.8g的nh+離子中含有的電子數為na1.8g銨根離子就是0.
1摩爾，即0.1nac常溫常壓下，42gn2和n4的混合氣體含有氮源子數為3na不明白哦，沒有n4這種氣體吧？
d2.8g氮氣中含有的共價鍵數為0.1na氮氣摩爾質量為28g/mol，2.
8g氮氣就是0.1mol，即0.1na個氮氣分子，每個氮氣分子中的兩個氮原子公用一個電子對，所以正確
2樓：匿名使用者
解：lz好！
a是正確的，11.2l的氣體含有n原子0.5mol，也就是0.5na個。
b的nh3+離子質量是17，那麼電子數就不是整數了，所以b也明顯不對。
c中，常溫常壓下這個條件很迷惑人，n原子共有3mol，所以c正確。
d中，2.8g氮氣，每個分子裡面有兩個共價鍵，所以不是0.1na。
所以答案是ac。
用na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）a．在反應kio3+6hi═ki+3i2+3h2o中，每生成3mol i
3樓：kyoya雀
a、在反應kio3+6hi═ki+3i2+3h2o中，碘元素化合價+5價變化為0價，-1價變化為0價，依據電子守恆，每生成3mol i2
轉移的電子數專為5na，故屬a正確；
b、100ml 18.4mol?l-1硫酸與足量cu反應，隨濃度變稀後，稀硫酸不能與銅反應，生成so2的分子數小於0.92na，故b錯誤；
c、1l 0.1mol?l-1的ch3cooh溶液中，醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液中水存在電離平衡，所含的離子和分子總數大於0.1na ，故c錯誤；
d、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將0.1mol fecl3滴入沸水中可製得 fe（oh）3膠粒小於0.1na，故d錯誤；
故選a．
設na是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（ ）a．1l 0.1mol?l-1的fecl3溶液中，fe3+的數目為0.1
4樓：苦也不太差°艷
a、1l 0.1mol?l-1的fecl3溶液中含有溶質氯化鐵0.
1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小於0.1mol，fe3+的數目版小於0.1na，故a錯誤；權
b、1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵，含有n-h鍵的數目為3na，故b正確；
c、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽離子數目為0.2na，故c錯誤；
d、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4l水的物質的量，故d錯誤；
故選b．
設na表示阿伏伽德羅常數值，下列敘述正確的是（
5樓：猴挪殖
（ⅰ）∵f(x+1)＝?1
f(x)
，∴f(x+2)＝?1
f(x+1)
＝f(x)，∴f（x）的週期為t=2．…（2分）故 f(2013
4)＝f(502+5
4)＝f(5
4)＝f(1+1
4)＝?1
f(14
)＝??1
4．…（5分）
（ⅱ）當2k+1
2＜x＜2k+1(k∈z)時，有 1
2＜x?2k＜1，∴0＜2k+1?x＜1
2，∴f（2k+1-x）=32k+1-x．又∵f(2k+1?x)＝f(1?x)＝?1f(?x)
＝1f(x)
，∴f（x）=3x-2k-1（k∈z）．…（10分）（ⅲ）假設存在這樣的正整數k，由（ⅱ）得logf(x)＞x
?kx?2k，等價於x-2k-1＞x2-kx-2k，即x2-（k+1）x+1＜0有解，∵△=k2+2k-3=（k-1）（k+3）＞0．
①若k=1時，則△=0，x2-（k+1）x+1＜0無解．②若k＞1且k∈z時，x2-（k+1）x+1＜0的解為k+1?
k+2k?3
2＜x＜k+1+
k+2k?3
2<
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設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A常
a.1.0l 0.1mol?l 1nh4cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol,含有0.1mol氯離子 由電荷守恆可知 n h n nh4 n oh n cl 0.1mol n oh 回0.1mol,所以nh4 和h 總數大於0.1na,故答a正確 b.常溫下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算...
設NA是阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是，請給我很詳細
a 鋁是13號元素，對於原子來說，質子數 核外電子數 原子序數，所以鋁原子最外層13個電子。三價鋁是在原子的基礎上失去3個電子，所以有10個電子。所以10na b cl變為cl 一個氯原子轉移一個電子，總共2mol氯原子，所以2na c ph 1，所以氫離子的濃度為0.1mol l,所以氫離子的物質...
用NA表示阿伏伽德羅常熟，下列說法A,D是錯誤的
甲烷和氯氣發生取代反應，1個cl2分子取代一個h即ch4 cl2 ch3cl hclch3cl cl2 ch2cl2 hcl依次類推取代的，所以1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要cl2分子數為4na oh為羥基，對外不顯電性，所以1個羥基的電子數為8 1 9個所以0.1mol oh含有的電...