1樓：
a 鋁是13號元素，對於原子來說，質子數＝核外電子數＝原子序數，所以鋁原子最外層13個電子。三價鋁是在原子的基礎上失去3個電子，所以有10個電子。所以10na
b cl變為cl－，一個氯原子轉移一個電子，總共2mol氯原子，所以2na
c ph＝1，所以氫離子的濃度為0.1mol/l,所以氫離子的物質的量為0.1mol/l×10l＝1mol。。所以個數為1na
d ph＝13，氫氧根的濃度為0.1mol/l,所以氫氧根的物質的量為0.1mol/l×10l＝1mol。。所以個數為1na
選d最後一個選項其實也不準確，因為我們常用的ph值只有在室溫下才能這樣計算。。d沒有標明條件，其實嚴格說是不正確的
2樓：laskdj感覺
a 顯然錯誤，al的原子序數是13，al離子丟失最外層3個電子，所以核外電子數應該是10mol。
b 錯誤，得失電子守恆，因為是足量鐵，所以最終fe變為2價fe離子，轉移電子2mol。
c 錯誤，ph為1,那麼h+濃度為0.1mol每升，10升中則有h+數為：10*0.1=1mol。
d 正確，理由同c。
設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的
a標準狀況下，含11.2lno2的氣體氮原子數為0.5na不對，標況下11.2l氣體為0.5na個分子，而每分子no2中含有一個n，所以應該是0.5na b1.8g的nh 離子中含有的電子數為na1.8g銨根離子就是0.1摩爾，即0.1nac常溫常壓下，42gn2和n4的混合氣體含有氮源子數為3na...
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A常
a.1.0l 0.1mol?l 1nh4cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol,含有0.1mol氯離子 由電荷守恆可知 n h n nh4 n oh n cl 0.1mol n oh 回0.1mol,所以nh4 和h 總數大於0.1na,故答a正確 b.常溫下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算...
用NA表示阿伏伽德羅常熟，下列說法A,D是錯誤的
甲烷和氯氣發生取代反應，1個cl2分子取代一個h即ch4 cl2 ch3cl hclch3cl cl2 ch2cl2 hcl依次類推取代的，所以1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要cl2分子數為4na oh為羥基，對外不顯電性，所以1個羥基的電子數為8 1 9個所以0.1mol oh含有的電...