溶質的質量分數是指與之比

1樓：卓穰摩馳麗

1.溶液中溶質的質量分數是（溶質質量）和（溶液質量）之比，表示式為（ a%=m溶質/m溶液 *100% ）常用百分比表示，如30％慎灶的naoh溶液通常指在（ 100）g的naoh溶液中有naoh（30）g.如果沒有說明溶劑，就是指（水）中的溶液的質量分數。

2.在一定溫度下，某物質的溶解度為sg,其飽和溶液的溶質的質量分數a％=（s/(100+s)*100% ）用含s的代數式表示）,該溫度下s（ >a（填＜或＞）

3.關於溶液的稀釋（或蒸發濃縮）和配製，計算的原則是（溶質）的質量保持不變。

4.配製一定溶質質量分數的溶液的一般步驟是（計算）、稱量）、（溶解）.

5.配製100g15％的氯化鈉溶液。（1）計算：

需氯化鈉（15）g,水（85）g；（2）稱量：用（托盤天平）稱量出所需要的一定量的氯化鈉，然後放入（燒杯）裡；（3）溶用（100）（填10或100）ml的水，倒入盛有氯化鈉的（燒杯）裡，並用（玻璃棒）攪拌，使氯化鈉完全溶解，便得到100g15％的氯化鈉溶液。

6.實驗寬鎮扮室用濃鹽酸（溶質的質量分數為37％,密度為配製110g質量分數為10％的稀鹽酸。其操作步驟是：

1）計算：需量取濃鹽酸（ 25）ml（精確到整數位）；（2）量取：用規格為（ 50 ）ml的量筒（從50ml、100ml中選擇）量取（25 ）ml的旅中濃鹽酸倒入燒杯裡；（3）溶用量筒取（ 80）ml,水倒入盛有濃鹽酸的燒杯裡，並用（玻璃棒）攪拌，以便鹽酸和水混合均勻。

2樓：秒懂百科

質量悄緩宴分數：溶液中溶質質量與溶啟銀液質量之哪孫比。

物質的量濃度與溶質的質量分數的比較

3樓：花椒科普

物質的量濃度：單位體積液體中所含某物質的物質的量。常用c表示，單位為mol/l.

溶質的質量分數：溶液中溶質質量佔整個溶液質量的百分比歲槐。m%=m(溶質)/m(溶液) *100% ,單位為1.

溶液中某溶質的物質的量濃度c=1000*溶液乎拆友密度*溶質的質量分數御則/溶質的摩爾質量。

溶劑質量分數和溶質質量分數有什麼聯絡？

4樓：果子樂園

某一種物質在混合物中的質量分數=該物質的質量÷混合物的總質量×100%。比如求溶質的質量分數，溶質的質量分數=溶質的質量÷溶液的質量皮慎兆×100%，其中溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，溶液的質量即是混合物的總質量。

溶質孝世的質量分數與溶解度的區別與聯絡。

一、區別。溶解度是衡量物質在某種溶劑中溶解性大小的尺度，它與溫度、壓強等外界條件有關。學習時必須注意四點：

1）一定溫度；（2）100g溶劑，通常指水；（3）達到飽和；（4）質量單位是「克」。溶質的質量分數是一定量溶液裡溶解的溶質多少，與溫度等外界條件無關，也不一定是飽和溶液，是個百分比，單位為1。

二、聯絡。在飽和溶液中兩者有密切的聯絡，可以進行相互換算，其公式為：燃租。

s為某物質在一定溫度下的溶解度，x%為該物質飽和溶液的溶質的質量分數。

很明顯，由於（100－x）<100，即物質飽和溶液的溶質的質量分數在數值上與溶解度是不相等的，其中溶解度值較大。

溶質的質量分數是指 與 之比