1樓：左岸約旦河
我也不能理解你怎麼能解出個18！我覺得到你算出24之前都正確，之後你可能**弄錯了。
這時你可以用8:9這個條件呀，24：b=8：
9直接得b=27給你個解法參考，如果你對常見金屬元素的相對原子質量夠熟悉，選擇填空直接秒殺mg是24 al是27，除此之外，別無第二組符合的金屬了。當然大題還要比劃比劃的，但是你已經做對了一半了。
下面解釋你說的化合價的問題，金屬與非氧化性酸反應都是金屬失電子變成金屬陽離子，氫離子得電子成氫氣，每個金屬原子失去的電子數目是確定的，在數值上等於其化合價，比如mg失去兩個電子成二價鎂離子，化合價是+2價。以本題為例，這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，說明他們給出的電子總數相等各2×0.03mol，再由物質的量之比為3：
2知他們的化合價是一定是2:3，則n(a)=2×0.03/2mol，n(b)=2×0.
03/3mol，設axg/mol byg/mol列方程0.03x+0.02y=1.
26 x:y=8:9 得m(a)=24g/mol m(b)=27g/mol
2樓：念晨曦天曉
(1)24
(2)27
我寫過了對的
a,b兩種金屬元素的相對原子質量之比是8:9,將兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成1.26g混合物，與足量稀硫
3樓：工藤新一
看到3：2，就想到+3價和+2價，然後用al與mg對比一下。這是我想的
ab量種金屬元素的相對原子質量之比是8：9.將兩種金屬單質按物質的量 10
4樓：匿名使用者
解:設a,b兩種金屬元素物質的量為3a,2a;摩爾質量為8b,9b化合價為x+,y+。各自放出氫氣為0.03摩爾,根據反應方程式可知2/3a=x/0.03
2/2a=y/0.03
可知x/y=2/3,則可知x=2,y=3，所以a=0.01由0.03*8b+0.02*9b=1.26，可知b=3所以a的摩爾質量是24，b的摩爾質量為27
5樓：匿名使用者
1.344/22.4=0.06mol
a的摩爾質量為x,物質的量為y mol則b摩爾質量為9x/8，物質的量為2y/3 mol
xy+0.75xy=1.26，xy=0.72
因為a物質的量比b多但是產生h2的量是一樣的，則反應後b的化合價一定比a高。
設a與硫酸反應後化合價為+1，則b可以是 +2或+3 +4
此時+1價的a產生0.03molh2則a為0.06mol，則y=0.06，x=12，為c不符合條件
設a與硫酸反應後化合價為+2，則b可以是+3，+4
此時+2價的a產生0.03molh2則a為0.03mol，則y=0.03，x=24，為mg
則b物質的量為9x/8=27，為al，+3價滿足條件
設a與硫酸反應後化合價為+3，則b為+4價
此時+3價的a產生0.03molh2則a為0.02mol，則y=0.02，x=36，沒有對應的元素
綜上 a為mg 24 b為al 27
a,b兩種金屬的相對原子質量為8:9，將兩種金屬單質按3：2物質的量之比混合，取1.26
6樓：匿名使用者
mg al吧 後面啥意思？？？
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選c。因為ar a b 所以a選項錯因為產生氫氣的質量相等 所以它們消耗的氫離子的摩爾數相等 又因為ar 鹽酸 ar 硫酸 所以c 對 從mg和fe與酸的反應方程式相似 消耗的氫離子的摩爾數相等 以及ar a 消耗b的質量一定大於a的質量 b選項可能是對的只要鹽酸 硫酸都不足就行 但ar a a 金...
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rs485的介面t r 指的就是a b 這兩種麼
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