1樓：篤霞輝齋宕
離子守恆：是指化合物或溶液中陽離子衫讓納所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等。
離子守恆又稱為電中性原理，在解溶液離子的物質的量或物質的量濃度問題時有妙用。
氧化還原反應的實質是電子轉移，外在表現就是化合價，所以，分析氧化還原反應就看化合價就行了。
化合價公升高的元素，失去電子，發生的是氧化反應，這種物質本身就是還滑春原劑，得到的產物就是氧化產物。
化合價降低的元素，得到點子，發生的是還原反應，這種物質本身就是氧化劑，得到的產物就是還原產物。
失電子——化合價公升高——氧化反應——還原劑——氧化產物。
得電子——化合價降低——還原反應——氧化劑——還原產物。
電子轉移的數目就看化合價，化合價公升高多少，就失去了多少電子，化合價降低多少，就得到了多少電子，注意變價元素的數目。
原子守恆」是義務教育階段和普通高中的乙個知識銜接點，是質量守恆定律的或沒變式，巧妙運用它可以解決許多化學問題。
原子守恆的含義。
原子守恆是指乙個具體的反應遵循：反應前後元素的種類、原子的種類和個數不變。
用處：1.配平化學方程式。
2.確定某種元素存在。
3.判斷反應物或產物。
2樓：信曼寒蕢飲
原子個數守恆：2hcl+zn
h2+zncl
反應前共有2個氫原子，反友塵鋒應後仍有2個。
得失電子數守恆；2h+zn
zn2+h2
氫離子化合價降低，2個氫離子即得2個電子。
鋅失去2個電子。二者相等。好晌（主要看化合價的變化）正負電子數守恆：al3+
3（oh-）=al（oh）3
沉澱。陽離子帶正電，即鋁離子帶了3個正電荷，氫氧根帶負電，3個氫氧根帶電數與鋁離子相等。（看化合價）
望採兄虛納！
什麼是電子守恆?
3樓：翁典司馬家馨
電子守鎮物判恆是指在氧化還原反應。
中，氧化劑得電子總數等於還原劑。
失電子總數。
電子守恆主要用於化學計算和反應配平。
舉例：用於配平。
cu+ hno3--（箭螞脊頭）--cu(no3)2+ no2↑+ h2o ；
先御改觀察反應物誰降價，誰公升價。
cu從0價上公升到+2價；hno3中氮元素(+5)下降到no2中氮元素(+4)；
所以，cu是失去電子，hno3是得電子，根據電子守恆，no2的係數應該是cu的2倍，先寫2；cu+ hno3= cu(no3)2+ 2no2↑+ h2o ,此時cu和no2的係數最簡比就確定了；
但是，注意的是，hno3不但提供no2的n,還提供了no3-,所以根據原子守恆，hno3的係數是2+2==4,推出h2o的是2；
所以最終的配平是：cu+ 4 hno3= cu(no3)2+ 2 no2↑+ 2 h2o ；
化學中電荷守恆和質子守恆？
4樓：旅遊達人在此
電荷守恆h++na+=oh-+ac-
物料守恆就是元素守恆，就是元素質量守恆。
ch₃cooh，ch₃coona
醋酸鈉和醋酸一比一等濃度混合，就說1mol醋酸和1mol的醋酸鈉固體混合。
那你可以直接說混合物中有，1molna，2mol的ch₃coo-（或者說含2mol的c）
nc=2nna+
然後溶於水，不論怎麼電離水解，總之溶液中就是na+，ch₃cooh，ch₃coo-，h+。oh-
即使發生了化學反應，依舊是nc=2nna+
那含c的是ch₃cooh，ch₃coo-，所以nch₃cooh+nch₃coo-=2nna+
質子守恆守恆，從水的電離說，從水的電離方程式看，水電離出的nh+=noh-
所以質子守恆就是由水電離出的h+和oh-的質量守恆。
h₂o=h++oh-
nh+=noh-，此溶液，水電離出的oh-沒有去結合什麼而形成什麼的氫氧化物，而h+有一部分去結合醋酸根形成醋酸。所以nh++nch₃cooh=noh-
什麼是電子守恆?
5樓：機器
電子守恆是指在氧化還原反應中，氧化劑得山畝電子總數等於還原劑失電子總數。
電子守恆主要用於化學計算和反應配平。
舉例：用於配平。
cu+ hno3--（箭頭）--cu(no3)2+ no2↑+ h2o ；
先觀察反應物誰降價，誰公升價。
cu從0價上公升到+2價；hno3中氮元素(+5)下降到no2中氮元素(+4)；
所以，cu是失去電子，hno3是得電子，根據電子守恆，no2的係數應該是cu的2倍逗高森，先寫2；cu+ hno3= cu(no3)2+ 2no2↑+ h2o ,此時cu和no2的係數最簡比就確定了；
但是，注意的是，hno3不但提供no2的n,還提供了no3-,所以根據原子守恆，hno3的係數是2+2==4,推出h2o的是念友2；
所以最終的配平是：cu+ 4 hno3= cu(no3)2+ 2 no2↑+ 2 h2o ；
離子的守恆關係 仔細一點
6樓：新科技
1.電荷守恆 ：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負冊指電荷總數相同的。
比如：na2co3溶液中，c（na+）+c（h+）=c（hco3-）+c（oh-）+2c（co3-）.
其中hco3-是由於co3 2-的水解產生的。水解方程式：co3 2- +h2o==hco
3- +oh-.
2.物料守恆：就是指左右原子個數守恆。
比如說，的na2co3溶液，c（na+）=2【c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）】為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3溶液，na+與co3 2-的個數比就是2：1,要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是nahco3,那就不用中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）=
3.質子守恆：完整的概念是：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
比如nahco3溶液中，c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）
這個式子就是質子守恆了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是nahco3的電荷守恆，物料守恆兩塌顫個式子相減。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結論。
大概就是這樣了吧，學習到鹽類水解那部分的時候就會經常接觸到這三大守恆，一般在選擇題中，而團姿敗且是很好用的。
原子守恆是什麼？
7樓：點點星光帶晨風
物料守恆可以理解為原子守恆的說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指。
版原子核權中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。
其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。
8樓：網友
原子守恆就是反應前後，原子個數不變。比如：乙個碳原子和乙個氧氣分子（含兩個氧）反應，生成乙個二氧化碳分子（含乙個碳原子和兩個氧原子），反應前後，都是乙個碳原子和兩個氧原子，所以原子守恆。
9樓：瞳沫
根據質量守恆定律化學反應的過程是參加反應的物質的原子重新組合生成其他物質的過程，所以化學反應前後元素的種類不變，原子的種類和數目都不變，故元素守恆，原子守恆，質量守恆。
10樓：網友
就是反應前後原子的種類和個數都不變。
11樓：網友
原子守恆就是物質在發生化學反應時反應前和反應後原子的總個數相等。
12樓：網友
化學反應前後，參加反應的原子個數、原子種類都不會發生變化。
什麼是電子守恆
電子守恆是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。電子守恆主要用於化學計算和反應配平。舉例 用於配平 cu hno3 箭頭 cu no3 2 no2 h2o 先觀察反應物誰降價，誰升價 cu從0價上升到 2價 hno3中氮元素 5 下降到no2中氮元素 4 所以，cu是失去電子，h...
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