1樓：冒夏萱澄致
三樓要注意人家問的是同位素。
中的原子的化學性質。
而不是問你同位素組成的物質的化學性質有何區別，要看清題啊！質子數相同，相對原子質量。
不同（即中子數不同的）的核素（具有確定質子和中子數的一類原子）互稱為同位素。
由此可見同位素原子之間的不同在於中子數的不同。
由於化學變化僅由電子（與元素序數相同）參與，而互為同位素的原子元喊寬素序數相同，即電子數相同，所以同位素原子間化學性質並無明顯差異（放射譽滲逗性。
屬於核物理變化而不是化學變化）
物理性質上由於單個原子質量有顯著差異（可達5%以上），故有大量原子構成的巨集觀物質則慶賣有較明顯的密度差異。
但是同位素原子的化學性質並無明顯差異。
2樓：暨夢容示旋
質子數相同，相對原子質量不同（即中子數不同的）的核素（具有確定質子和中子數的一類原伍銷子）互稱為同位素。
由此可見同位素原子之間的不同在於中子數的不啟橘襲同。
由於化學變化僅由電子（與元素序數相同）參與，而互為同位素的原子元素序數相同，即電子數相同，所以同位素原子間化學性質並無明顯差異（放射性屬於核物理變化而不是化學變化）
物理性質上由悄兄於單個原子質量有顯著差異（可達5%以上），故有大量原子構成的巨集觀物質則有較明顯的密度差異。
但是同位素原子的化學性質並無明顯差異。
3樓：歐陽康平隨頌
1、同位素離子的化學性質基本相同鬧返，因為他們的電子排布是相同的，而元素的化學滑毀性質是由最外層電子數決定的，他們信彎備的最外層電子數相同，當然化學性質就相同了。
2、他們的化學性質不相同，因為他們的電子排布不同，最外層電子數也不相同，當然就不同了。
有機化學中的同位素效應
4樓：帳號已登出
有機化學中的同位素效應：在化學反應過程中，反應物因同位素取代而改變了能態，從而引起化學反應速率的差異。用電解水的方法獲得接近純的重水，證實同位素取代對化學反應速率確有影響。
大多數元素的動力學同位素效應很小，但對於氫和氘，動力學同位素效應較大，它們的分離係數=h/d可以達到2～10左右，式中為化學反應速率常數。
動力學同位素效應分為一級同位素效應和二級同位素效應。一級同位素效應：在決定速率步驟中與同位素直接相連的鍵發生了斷裂的反應中所觀察到的同位素效應，其kh/kd通常在2或更高。
第一類同位素效應。
由同位素質量差異所導致的同位素效應。顯然，對氫元素，由於質量差異相對於本身質量引起的相對的質量變化大，質量差異引起的同位素效應比重元素明顯。利用這些效應，可把同位素分離開或進行量測。
如利用重水（2h2o，或寫成d2o）和輕水（1h2o）在物理性質上就存在如下表的差異：在日常生活中，這些差異是覺察不到的。
同位素化學性質是否相同?
5樓：小圓帽聊汽車
同位素間化學性質相同，而物理性質不同。同位素弊拍野是同種元素中的原子，由於中子數不同而互相稱呼，由於最外電子數相等，所以化學性質是相同的，只是原子的質量有差異。
元素的特徵租喊。
以單質或化合物的形式存在，性質通過形成單質或化合物來體現。
元素的例項h、na、s為不同的三種元素。在元素週期表中，也是根據各個元素的原子排列而得出的，瞭解元素週期表，對理解各種元素的性賀源質有很大幫助。
同位素化學性質
6樓：風入松是大俠
同位素化學性質相似。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同（例如氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子，所以它們互為同位素）。
同位素只是中子數有略微差異，而影響物質化學性質的主要是電子和質子，化學反應主要是電子得失，共用，成鍵等，質子影響著電子的活動能力，與中子無什麼影響，所以化學性質無明顯差異。
同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上佔有同一位置，其性質決定於電子排布，質子數相同，排布相同，所以化學性質幾乎相同。
同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上佔有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。
同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（質子數+中子數），左下角註明質子數。 例如碳-14，一般用14c而不用c-14。
自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。
同一元素的同位素雖然質量數不同，但它們的化學性質基本相同（如化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）]。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。
同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的丰度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。
同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。
自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。
同位素的相對原子質量和元素的相對原子質量的區別
7樓：網友
某元素的相對原子質量是各同位素相對原子質量分別跟丰度乘積之和，元素的近似相對原子質量可看成是各同位素質量數分別跟丰度乘積之和。
1、同位素的相對原子質量=
2、元素的相對原子質量=∑同位素的相對原子質量×自然界中同位素的丰度。
3、元素的近似相對原子質量=∑同位素的質量數×自然界中同位素的丰度。具體看。
同位素的概念。
8樓：快樂小子
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同（例如氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子，所以它們互為同位素）。
例如氫有三種同位素， h氕、d氘（又叫重氫）、 t氚（又叫超重氫）。
9樓：陌離網文
具有相同原子序數(即質子數相同，因而在元素週期表中的位置相同)，但質量數不同，亦即中子數不同的一組核素。
10樓：網友
相同數量的質子和電子，不同數量的中子的物質互為同位素。
請問：核素與同位素的區別是什麼?
11樓：溫嶼
核素就是具有一定質子數和一定中子數的原子。也就是乙個原子就是乙個核素。如公升和c-12 c-13 cl-35 o-17等。
同位素是指質子數相同中子數不同的一類原子。如：氕氘氚 cl-35 和cl-37 它們互為同位吵敗盯素。
區別：同位素是一類原子，而核素只是一枯橋個原子。
聯絡：它們都是原子。
核素和同位素的區別是什麼？
12樓：亞浩科技
核素，是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同一種同位素的核性質不同的原子核，它們沒逗陪的質子數相同而中子數不同，結構方式不同，因而表現出不同的核性質，那麼核素枯蠢和同位素的區別是什麼？
1、核素指皮，是乙個不太嚴謹的說法。雖然在定義時，沒有絲毫含糊，但是在引申概念時，會遇到麻煩。但是作為一般的概念，還不至於引起概念混亂，畢竟一般人的讀書，都僅僅只是蜻蜓點水。
2、isotope=同位素，是指質子數相同的元素；isotone=同中子數，是指中子數相同的不同元素；isobar=同量數，是指核子數相同不同元素。nucleon=核子，是指質子proton跟中子neutron的統稱。
3、核子數=質量數=relativemassweight=relativemassnumber=amunuclide=核素，是指核子數相同的不同元素。
關於核素和同位素的區別是什麼內容的介紹就到這了。
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