1樓：匿名使用者
元素的化學性質與原子最外層電子數關係最為密切，mg和he它們的原子最外層電子數均為2，但化學性質決不相同。原因是he原子最外層電子數為2，它只有一層電子（為2的為相對穩定結構），而mg原子最外層電子數為2，易失電子。所以mg是金屬元素，而he是稀有氣體元素。
2樓：
he是惰性氣體 而mg是二價的金屬元素，就化學性質而言mg的性質活潑，可以形成多種多樣的化合物，在化學反應中易於失去最外層的兩個電子而形成正二價，he雖然最外層也有2個電子，但是其結構已經穩定，不能再得失電子，故而自然界的he是以單質形式存在，也是它屬於惰性氣體的原因。
3樓：匿名使用者
那是絕對的不相似,一個是活潑金屬,另一個則是及其穩定的氣體(一定條件下也可以發生反應)
不是惰性氣體,只是很穩定
4樓：委正禹鴻朗
性質相似，都是非金屬性很強的活潑的金屬，na比mg的金屬性還要強，na可以直接和水反應生成naoh，mg需要和熱水反應，生成氫氧化鎂。
5樓：匿名使用者
兩者性質差遠了！！！
mg是活潑金屬，而he是惰性氣體。
6樓：匿名使用者
mg 活潑金屬 鎂
he 惰性氣體 氦
7樓：1塵子
惰性氣體和活潑金屬能比麼。。
8樓：匿名使用者
自己看錶撒，這還要問啊
同位素的化學性質相似嗎？？？？
9樓：月似當時
同位素的
化學性質相似。
位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。
同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14c來表示）。
在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。
每一種元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些則是用核粒子，如質子、a粒子或中子轟擊穩定的核而人為產生的。
擴充套件資料
自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。
同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）]。
自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。
同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的丰度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。
同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。
自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。
10樓：捨不得糊塗
元素的化學性質主要取決於元素的外層電子排布，同位素的質子數、電子數是相同的，不同的是其中子數，所以，同位素的化學性質是相似的。
11樓：我是討厭的傢伙
臭氧和氧氣是同素異形體
不是同位素哦
12樓：山鷹的天空
同位素是質子數相同，中子不同，是同一種元素的不同原子，所以物理性質不同，但化學性質可以看作是完全一樣。
13樓：列寧崇拜者
應該是相似的......如o16和o18....h1.h2.h3之間都沒什麼區別
三個原子：he、ne、mg（原子結構示意圖自己畫吧）化學性質相同的是哪兩個
14樓：星雲的祈望
he為第一週期元素，最外層只能容兩個電子，mg和ne分別為第
三、第二週期元素，最外層最多容八個電子。he和ne最外層電子均已飽和，處於穩定狀態，故其化學性質相近。
15樓：匿名使用者
he和ne都是零族 看最外層是對的 但是he 比較特殊 因為第一層只有兩個電子 他的最外層已經滿了
16樓：卿本葭葚
he和ne屬於稀有氣體，在元素週期表的最後一列，在某些方面與mg不具有可比性。
路易斯符號要怎麼畫？順序是什麼樣的？為什麼he 和mg 的畫法不一樣？謝謝
17樓：化學
he是稀有氣體，所以那樣畫，其他元素1—4個最外層電子的，按上下左右各1個畫；多於4個以後，再按成對電子畫
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