1樓：匿名使用者
以石墨為電罩蔽吵極，電解熔融的nacl，兩極上分別發生什麼變化。
陰極區的產物是氫氣和氫氧化鈉。
1、反應原理：物侍。
陰極反應：2h++2e=h2
陽極反應：2cl- -2e=cl2
總反應：2nacl+2h2o = h2+cl2+2naoh
2、氯鹼工業：
1)在食鹽水裡存在著na＋、h＋和clˉ、ohˉ，當接通直流電源後，clˉ、ohˉ移向陽極，na＋、h＋移向陰極。根據常見陰離子。
失去電子次序，可知陽極cl－較易失電子，失去電子生成cl2；根據金屬活動順序表。
可知陰極h＋較易得電子，得到電子生成h2，所以在陰極附近水的電離平衡。
被破壞，溶液裡的ohˉ數目相對增多 ，溶液顯鹼性。
2)氯鹼工業主要產品——燒鹼、氫氣、氯氣。
鹽酸 主要裝置——陽離子交換膜電解槽。
陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，防止氫氣氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉作用影並鉛響燒鹼質量。
2樓：
標況下，氣體的物質的量為1mol，兩電極上都析出1mol氣體，即兩極上分別析出1mol氫氣和氧氣．a、當陰極上析出氫氣，渣粗陽極上析出氧氣時，電池反應式為：2h2o 電解 . 2h2↑+o2↑ 2mol 1mol 1mol 當析出1mol氫氣時，析出氧氣；剩餘的氧氣是螞緩析出銅時析出的．當陰極上析出銅，陽極上析出氧氣時，電池反應式為：
2cu（no3）2+2h2o 電解 . 2cu+o2↑+4hno3 2mol 1mol 1mol 所以析出的銅的物質的量為1mol，硝酸銅的物質的量濃度=，故a正確．b、生成1mol氧氣需要轉移電子4mol，故b正確．c、通過a的分析知，析出銅的物質的量為1mol，故c錯誤．d、電解質溶液中銅離子的放電能力大於氫離子放悶梁模電能力，所以先析出銅單質後析出氫氣，故d正確．故選c．
電極材料有什麼用 電解熔融狀態的nacl時說的石墨電極,鐵電極幹什麼用?
3樓：亞浩科技
我們單位用的電極材料有。
1.石墨（edm3和edm200兩種）
2.紅銅。一般情況下石墨電極舉鉛用於粗放逃料 （石墨質地疏鬆，放電能量比較大，去除材料比較快，但是面花即粗糙度比較汪轎大。
銅電極用來精修尺寸 銅電極放電速度沒有石墨電極快 但是面花比較細要求高的配合面，產品正陵好的外觀面都是用銅電極放電加工。
鐵電極不大清楚 沒用到過。
寫出兩電極都為石墨電極，電解下列溶液的電極反應方程式和總反應式: kcl na2co3 agno3 cucl
4樓：
摘要。寫出兩電極都為石墨電極，電解下列溶液的電極反應方程式和總反應式： kcl na2co3 agno3 cucl2如下：
1、陽極：2ci——2e—=ci2(向上箭頭)陰極：cu2++ 2e—=cu
kcl na2co3 agno3 cucl2寫出兩電極都為石墨電極，電解下列溶液的電極反應方程式和總反應式：
寫出兩電極都為石墨電極，電解下列溶液的電極反應方程式和總反應式：
kcl na2co3 agno3 cucl2寫出兩電極都為石墨電極，電解下列溶液的電極反應方程式和總反應式：
kcl na2co3 agno3 cucl2寫出兩電極都為石墨電極，電解下列溶液的電極反應方程式和總反應式：
kcl na2co3 agno3 cucl2寫出兩電極都為石墨電極，電解下列溶液的電極反應方程式和總反應式：
kcl na2co3 agno3 cucl2寫出兩電極都為石墨電極，電解下列溶液的電極反應方程式和總反應式：
以石墨為電極,電解等物質的量氯化鋁與氯化鈉的混合溶液,寫出電極反應式
5樓：科創
按照金屬活動順序表k ca na mg al zn fe sn pb cu hg ag pt au,可首緩知離子的氧化性k+ ＜基臘 ca2+ ＜者鋒模na+＜ mg2+＜ al3+ ＜zn2+＜ fe2+＜ sn2+＜ pb2+＜h+＜ cu2+＜ fe3+＜ hg2+ ＜ag+＜ pb4+＜ au3+ ,所以在水溶液中，氫離子優先於鋁離子和鈉離子放電，陽極氯離子優先於氫氧根放電，故電極反應式為。
陰極：2h++2e-=h2↑
陽極：2cl--2e-=cl2↑
電解質為fecl3溶液,電極為石墨的電池總反應式
6樓：世紀網路
陰極：cu-2e===cu2+ 陽極：fe3++e===fe2+ 電極總反應：2fe3++cu===2fe2++cu2+
cu(ii)－(i) cu2＋＋e－＝cu＋cu(ii)－(0) cu2＋＋2e－＝cucu(i)－(0) cu＋＋e－＝cu
fe(iii)－(ii) fe3＋＋e－＝fe2＋一般來說鐵離子是不能把金屬銅氧化為亞銅離子的，因為反應時總是選擇實際電極電勢最大的反應進行。原電池的電動勢可以由能斯特方程計算得到。
石墨做電極,電解熔融的kcl的總反應式及陰陽極式子
7樓：黑科技
陽極反應式：2cl- -2e-=cl2↑
陰極譽銀反慶搏宴應式：2k+ +2e-=2k
總反應式：2kcl（銀宴熔融）=通電=2k+cl2↑
以石墨為陽極，tio2為陰極，熔融cao為電解質，其陰極的電極反應式為
8樓：於元冬焦自
因為cao是強電解質，所以它在熔融狀態下全部電離，電襲氏離方程式：cao=ca2++o2-
電解池：石墨為陽極，tio2為陰極，熔融cao為電解質。
陽極吸引陰離子o2-,陰極吸引陽離子ca2+.
兩極搜禪豎反應：
陽極：世大2o2--4e-=o2(^)
陰極：2ca2++4e-=2ca
總反應式：2cao=電解=2ca+o2(^)
以石墨為電極,在燒杯中電解含等物質的量的nacl和alcl3的混合溶液足夠長時間(不考慮氣體在溶液中的溶解,
9樓：焦錫茂
此題第一要明確溶液中所含離子：na^+、al^3+、h^+、cl^-、oh^-;
第二要明確以石墨為電極電解電解質溶液時陰、陽離子的放電順序：
陰離子cl^->oh^-
陽離子h^+>al^3+>na^+
所以陽極的電極反應：2cl^- 2e^-=cl2陰極電極反應：2h^++2e^-=h2
電解質溶液中的發生反應是：al^3++3oh^-=al(oh)3al(oh)3+oh^-=alo2^- 2h2o電解過程中可看到的現象：陽極有黃綠色氣體產生、陰極有無色氣體產生，電解質溶液中開始有白色沉澱產生，過一段時間沉澱逐漸溶解。
用Pt電極電解NaOH溶液為什麼就是電解水
你學到化學選修4 化學反應原理 就會知道的了.簡單的介紹一下吧,失電子能力 s2 i br cl oh 涵養酸根 f 得電子能力 ag hg2 fe3 cu2 h pb2 sn2 fe2 zn2 na 而naoh容液中含有na h oh 這些離子.pt是惰性電極,不反應.正極處只有oh 失電子,所以...
電解池的陽極電極反應式 Fe 2e Fe2 為什麼不是生成Fe
因為即使生成fe3 它與fe也生成fe2 兩個方程式加到一起，約掉了。所以只剩下fe 2e fe2 能把鐵變成3價的一般要求加熱或是鹵族單質。但是電解池不可能用高毒高腐蝕的氣體吧 鐵生鏽的原電池方程式負極是fe 2e fe2 為什麼不是生成fe oh 2？a 由fe cu fecl3溶液組成原電池，...
用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電
a 電解時石墨為陽極，鐵為陰極，故a錯誤 b 碘離子在陽極放電，不會生成氫氣，故b錯誤 c 鐵為陰極，水中的氫離子放電，生成氫氣和oh 鹼性增強，ph升高，故c正確 d 陽極電極反應式 i 6e 3h2o io3 6h 陰極反應式為2h2o 2e h2 2oh 故d錯誤 故選c 碘鹽的主要成分是ki...