1樓：你女馬個血b鰗
a．電解時石墨為陽極，鐵為陰極，故a錯誤；
b．碘離子在陽極放電，不會生成氫氣，故b錯誤；
c．鐵為陰極，水中的氫離子放電，生成氫氣和oh-，鹼性增強，ph升高，故c正確；
d．陽極電極反應式：i--6e-+3h2o═io3-+6h+，陰極反應式為2h2o+2e-=h2↑+2oh-，故d錯誤；
故選c．
碘鹽的主要成分是kio3和nacl，kio3在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解ki溶液，反應方程式為
2樓：我也他很愛很愛
a．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故a錯誤；
b．電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成kio3，故b錯誤；
c．碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強鹼鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應，導致溶液濃度增大，但ph幾乎不變，故c錯誤；
d．電解中每轉移0.6mol e-，理論上可得到無水kio3晶體的物質的量=0.6mol
5+1=0.1mol，故d正確；
故選：d．
已知：3i2+6koh═5ki+kio3+3h2o．碘鹽中加有kio3，kio3在工業上以石墨和鐵為電極，用電解ki溶液方法制取
3樓：手機使用者
a．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電專
極石墨，陰極為鐵，故屬a正確；
b、電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2h++2e-=h2↑，故b正確；
c、陽極上碘離子失電子生成碘酸根離子，電極反應為i-+3h2o-6e-=io3
-+3h+，溶液附近ph變小，故c錯誤；
d、ki+3h2o電解
.kio3+3h2↑，反應中生成1mol1molkio3，電路中流過6mole-，故d正確；
故選c．
近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，kio3在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以ki溶液為電解
4樓：成熟
a、依據反抄
應原理，電解時陰極
襲產生氫氣，故a錯誤；
b、反應式為：ki+h2o→kio3+h2↑，陽極是惰性電極，所以電解時，石墨做陽極，鐵作陰極，故b錯誤；
c、碘酸鉀溶液濃縮蒸乾結晶，得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解，故c錯誤；
d、化學方程式，ki+3h2o→kio3+3h2↑，轉移電子數6mol，生成1mol碘酸鉀；每轉移1.2mol電子，理論上可得到0.2mol無水kio3晶體，故d正確；
故選d．
以石墨和不鏽鋼為電極，以ki溶液為電解質，在一定條件下電解，反應方程式為：ki+3h2o=kio3+3h2.
5樓：沉洋艦
a。錯。
如果不鏽鋼做陽極，則陽極發生：fe - 2e- = fe2+，陰極發生：2h+ + 2e- = h2↑
總反應：fe + 2h2o =通電= fe(oh)2 + h2↑ 與題目中的反應不一致。正確的應該是石墨棒是陽極（以惰性材料為陽極），不鏽鋼為陰極。
b。正確。陽極反應：i- -6e- +3h2o=io3- +6h+ 陰極反應：6h+ + 6e- = 3h2↑
c。錯。溶液應該呈中性或偏鹼性。因為如果溶液呈強酸性，那麼io3-與i-會發生如下 反應在：
io3- + 5 i- + 6h+ ＝ 3h2o + 3i2，而在中性或鹼性環境中，io3-與i-不會反應。所以，
溶液不能呈強酸性。
d。正確。電解過程中，陽極區偏酸性，陰極區偏鹼性，通電結束後，兩極區溶液發生酸鹼中和，溶液就又可能恢復成電解前的ph。
6樓：匿名使用者
正確答案為b和d兩項；具體如下：
a錯誤，因為.電解時，不鏽鋼不能做陽極，除了pt，au，石墨這些惰性電極可以做陽極外，其他的金屬都不能做陽極，否則，該陽極金屬就會失去電子而損耗。故應該是石墨做陽極，不鏽鋼做陰極。
b.完全正確，電解時，陽極反應是：i- -6e- +3h2o=io3- +6h+
c.錯誤，溶液調節至強酸性，對生產不利，因為在強酸性條件下生成的io3-會和溶液中的i- 和h+發生歸中反應生成碘單質，這是副反應，對生產不利；還有酸性條件可能會腐蝕不鏽鋼；
d完全正確，電解前後溶液的ph幾乎不變 ，因為陽極反應是：i- -6e- +3h2o=io3- +6h+；
而陰極反應是：6h2o + 6e- = 3h2(氫氣) + 6 oh- ， 陽極產生的6h+剛好與陰極產生的6oh-反應生成6個h2o，所以反應前後溶液的ph值不變 ，從總反應方程式也可以看出：ki+3h2o=kio3+3h2，溶液中既沒有多出oh-,也沒有多出h+，ki和kio3在水溶液中又均不水解，故ph基本不變。
望採納！謝謝！
7樓：死神
3h2o=kio3+3h2.
檢舉 | 2012-4-27 22:56 提問者： 大理8895 | 瀏覽次數：80次
下列說法正確的是：
a.電解時，石墨做陰極，不鏽鋼做陽極
b.電解時，陽極反應是：i- -6e
8樓：幽
a不鏽鋼做陽極的話，它會被氧化，而不是i-
b對c溶液調節至強酸性，對不鏽鋼有腐蝕作用，對生產無利
d、ki溶液本就是中性的話，ph不變；但若原本是酸性，則ph減小
19、近年來，加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(kio3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極
9樓：焦錫茂
a不正確bai,因為根據總反應ki + 3h2o =電解du=kio3 + 3h2↑可知,電極沒有參zhi加dao反應回,所以陽極不能用不鏽鋼,如果答用不鏽鋼,鐵要參加反應,與總反應不符;
b正確,
c不正確,因為在強酸溶液中,i-與生成io3 –發生氧化還原反應,對生的不利;
d正確,因為ki、kio3都是強酸強鹼鹽,溶液呈中性,電解時,消耗的水，溶液的濃度雖然變大，但溶液始終是中性。
近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，kio 3 可通過電解ki溶液（石墨和鐵為電極）製備，反應式為ki＋3h
10樓：大腦袋局
d本題考
bai查電解基礎知識。鐵du
做陰極，否則會參加反應，
zhia選項錯誤；陽
dao極上是陰離子反迴應，反應為：i－ ＋答6oh－ ===io3- ＋3h2 o＋6e－ ，陰極是h＋ 放電，反應為：2h2 o＋2e－ ===h2 ↑＋2oh－ ，b選項錯誤；電解後得kio3 產品的步驟有：
過濾→濃縮→結晶→烘乾，c選項錯誤。
電解ki溶液
11樓：匿名使用者
陽極發生
來氧化反應，陰極發生自還原反應，所以石墨作陽bai極,鐵作陰極，dua錯；
陽極反應：i- + 6oh- - 6e = io3- + 3h2o，zhi所以dao陽極附近oh-被消耗，ph變小，b對；
由陽極反應式可以看出理論上每生成1molkio3,則電路中流過6mol電子，c對
12樓：姬凱乙清寧
nacl與ki都是強電解質，加上電解就是電解池，也是氧化還原反應，生成了碘單質和氫氣，其他離子還在溶液中。
近年來，加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(kio 3 )，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極
13樓：匿名使用者
d試題分析：
a、電解時i-
失電子生成io3
- ，不鏽鋼不能作陽極，正確；專
b、陽極i- 失電子生成io3
- ，根據電子、電荷守恆、質屬
工業上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為2H2O通電
設得到氫氣的質量是x 2h2o 通電 2h2 o2 36 4 7.2t x 367.2t 4x 解得 x 0.8t 答 能製得氫氣的質量是0.8t 電解水的化學方程式為2h2o 2h2 o2，請問它 電解水的化學方程式為2h2o 通電 2h2 o2 1 如圖是電解水的實驗裝置圖 電解水的化學方程式為...